全國(guó)高考理綜試題及答案-全國(guó)

1、普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合能力測(cè)試(化學(xué)部分)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：HI CI2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 641 等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是A .B.C .D .2 .下列敘述錯(cuò)誤的是A .用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B .用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C .用水可區(qū)分苯和溴苯D .用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛3 .在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H?的轉(zhuǎn)化率為25 %

2、，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A. 5%B. 10 %C. 15 %D . 20 %4 .室溫時(shí)，將濃度和體積分別為d、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH 3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.若 ph 7,則 -定是 GM c2v2B .在任何情況下都是c(Na ) c(H ) c(CH 3COO ) c(OH )C .當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1 V2，則 -定是 c2 c1D .若 v1 v2, c2 c1，貝U c(CH 3COO ) c(CH3COOH ) c(Na )5.用石墨作電極電解 CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中 加入

3、適量的_.A . CUSO4B. H2OC. CuOD . CuS04 5 H 2O6 .將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A .2K、SQ3、Cl、NO3B .H、Nf、Al3、SO：C .Na、S2、OH、so2D . Na、C6H5O、CHCOO、HCO37. N a為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A . 18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NaB . 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NaC 46g NO 2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 N aD ImolNa與足量。2反應(yīng)，生成 2O和N2O2的混合物，鈉失去 N a個(gè)電子8. 某含鉻(202-7)廢水用硫

4、酸亞鐵銨FeSO 4 ( NH4)2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻 元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO FeyCs O3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2 x)molnxB .處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mol2C .反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD .在 FeO FeyCrx O3 中，3x=y9 . (15分)(注意：在試卷上作答無(wú)效)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合 物。已知： 反應(yīng)C+GdB+H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； I是一

5、種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I " 2F+D , F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%?；卮饐?wèn)題：(1) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2) 化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是(3) 1. 6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出粒子方 程式和計(jì)算過(guò)程)；(4) C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;反應(yīng)aA 在 I、II、催化劑cC (g) ( H v 0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件, III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：(g) +bB (g)6,03 070亙皚卑0.Q5.0 10.0 IJ.020.0 0.0 5

6、.D 10.0 150 0,0 5.0 10.0 時(shí)W/tninHI回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a: b: c為(5) E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是(注意：在試題卷上作答無(wú)效 )10 . (15 分)(2)-Tl;oL13C1 00十A0.50HI100時(shí)間/minA的平均反應(yīng)速率V| (A )、V| (A)、Vi” (A)從大到小排列次序?yàn)?3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aB)、an(B)、am (B)中最小的是 ，其值是；(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；(5) 比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度(T3 )的高低：T2 T3填“、=、v”判

7、斷的理由是 ；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出 A、B、C).11. (15分)(注意：在試卷上作答無(wú)效 )請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。(1 )下圖是用KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。ABCD裝置B、C、D的作用分別是：BCD（2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量 NO氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是 ABC（填序號(hào)）；AC DJIA匸 門(mén)J'J應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ACD根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 12

8、. （15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效 ）環(huán)戊二烯 二聚環(huán)戊二烯請(qǐng)回答下列問(wèn)題：囚氫二聚壞戊二烯金剛烷(1 )環(huán)戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面：(2) 金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2：基團(tuán)有 個(gè);(3 )下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：，反6” 塵 RCHO + R'CHOKR'>=<HH請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸 提示：苯環(huán)上的烷基(一 CH3，-CH : R,

9、CHR2)或 烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：參考答案選擇題 1.D2.D3.C4.A5.C6.B7.B8.A9 . (15 分)(1) 2Al+Fe 2O3 墓.2Fe+Al 2O3(2直線形(3) Fe2O3+6H + =2Fe3+3H2O2Fe 31+Cu=2Fe 2+Cu2+n (Cu ) =n (Fe 2O3)1.6g160g / molO.OIOmol銅粉的質(zhì)量=64g.mol 1 0.010mol0.64g(4) 2Al+2OH -+2H 2O=2AIO -2+3H 2 fAlO -2+CO 2+2H2O=Al ( OH ) 3

10、 J +HCO -3(注：不要求寫(xiě) OH-+CO2=HCO-3)(5) 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附有黑色的碳10 . (15 分)(1 ) 1: 3: 2(2)V1(A)Vn(A)Vm(A)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物 C(4)(5)(6)(3) am(B) 0.19(19%)00 iJO ICO 40mJ© IDO rv此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）11. （15 分）（1）向上排氣收集氯氣安全作用，防止 D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管 B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境（2 I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主