初中知識(shí)總結(jié)

1、初三化學(xué)必需的記憶性知識(shí)一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷3、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般顯無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 4、沉淀：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 白色：Mg(OH)2 。5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）6、有毒的氣體：CO、

2、氮的氧化物、硫的氧化物；有毒的固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 二、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaO： 生石灰 Ca(OH)2的水溶液：石灰水 Na2CO3：純堿 、蘇打 CaCO3：大理石、石灰石等主要成份 固體CO2：干冰 NaCl：食鹽 Fe2O3：鐵銹的主要成分 NaHCO3：小蘇打 CH4：沼氣、天然氣的主要成份 C2H5OH：酒精三、化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)： 1、空氣中的含量（體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21% 2、地殼中排在前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al

3、）、鐵（Fe） 3、決定元素種類(lèi)的是：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 4、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層的電子數(shù) 5、在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù) 6、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 7、陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) ； 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8、物質(zhì)的熱脹冷縮是由于粒子間的間隔隨溫度改變而改變； 氣體容易壓縮是因?yàn)闅怏w粒子間的間隔較大； 不同液體混合后總體積變小是因?yàn)榱Ｗ娱g有間隔。 9、具有可燃性和還原性的物質(zhì)：C H2 CO 10、防止煤氣中毒的相應(yīng)措施：通風(fēng)換氣11、數(shù)字的含義：在元素符號(hào)前加數(shù)字：表示若干個(gè)原子 如：2O化學(xué)式前加數(shù)字：表示若干個(gè)分子 如：2O2元素符號(hào)右下角加數(shù)字：表示一個(gè)分

4、子中含有幾個(gè)原子 如：O2離子符號(hào)前加數(shù)字：表示若干個(gè)離子 如：2O2-元素符號(hào)右上角加數(shù)字：每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的電荷 如：O2-元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)12、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化是： 原子的數(shù)目 原子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 13、引起溫室效應(yīng)的氣體是：二氧化碳； 引起酸雨的氣體是：二氧化硫14、能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是：分子 15、化學(xué)變化中最小的粒子是：原子 16、露置在空氣中的固體氫氧化鈉，會(huì)吸收空氣中的H2O，同時(shí)會(huì)和空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)。 17、氧氣的收集方法：向上排氣法和排水法；收集較純凈的氧氣一般用排水法

5、；檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；驗(yàn)滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星木條復(fù)燃，則已滿。 18、CO2 的收集方法是：向上排氣法；檢驗(yàn)的方法：通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則是CO2；驗(yàn)滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則已滿。 19、鑒別水樣是硬水還是軟水方法：加肥皂水，若產(chǎn)生較多泡沫則是軟水。20、人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素及來(lái)源： 蛋白質(zhì)（魚(yú)、肉、蛋、奶等）、糖類(lèi)（米飯、玉米、馬鈴薯、面條、饅頭、糖果等）、油脂、維生素（蔬菜、水果）、無(wú)機(jī)鹽、水。21、元素與人體健康： 缺鈣易得佝僂病及骨質(zhì)疏松；缺鐵易得貧血；缺鋅會(huì)引

6、起食欲不振，發(fā)育不良；缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大；缺氟易產(chǎn)生齲齒。22、放入水中放熱（溫度升高）有：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣與水反應(yīng)放熱 放入水中吸熱（溫度降低）有：硝酸銨固體 23、濃硫酸可干燥CO2、O2、H2、N2、HCl等氣體；（干燥劑與氣體不可反應(yīng)）生石灰或氫氧化鈉固體可干燥NH3、O2、H2、N2等氣體；24、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸25、酸性溶液使酚酞試液不變色，使石蕊試液變紅；堿性溶液使酚酞試液變紅，使石蕊試液變藍(lán)。鑒別酸存在的五類(lèi)試劑：石蕊試液、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽。26、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的試劑：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶

7、液。 檢驗(yàn)氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的試劑：先用氯化鈣溶液再用酚酞試液。27、鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生成紅棕色的鐵銹Fe2O3；食鹽水、酸溶液能加快鐵的銹蝕速率。常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹。28、防止鐵制品生銹的措施有：保持鐵制品表面的干燥；刷漆、涂油、鍍鉻、燒制搪瓷 ；制成鐵合金不銹鋼等。29、燃料不完全燃燒的影響：放熱少浪費(fèi)能源、產(chǎn)生有毒的CO污染空氣。使燃料完全燃燒的措施：增大燃料與氧氣的接觸面積、增大氧氣濃度。30、溶液中結(jié)晶的兩種方法：降溫結(jié)晶法（溶解度隨溫度升高而明顯增大） 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（溶解度隨溫度升高變化較?。?1、得到溶液的操作是溶解；得到固體和溶

8、液的操作是過(guò)濾；得到固體或晶體的操作是蒸發(fā)。32、影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬活動(dòng)性、金屬表面積、酸的種類(lèi)、酸的濃度、溫度（金屬質(zhì)量、酸的質(zhì)量）33、影響過(guò)氧化氫制氧氣速率的因素有：過(guò)氧化氫的濃度，催化劑的種類(lèi)、顆粒大小及催化劑的質(zhì)量，溫度（過(guò)氧化氫的質(zhì)量）四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性

9、最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、人體中含量最多的元素是氧。五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。4、組成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。5、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 6、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。7、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混

10、合物。 8、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。9、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 10、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 11、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)廢水的任意排放；(2)農(nóng)業(yè)農(nóng)藥、化肥的大量施用；(3) 生活污水和垃圾的任意排放。 12、燃燒的三個(gè)條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。滅火三種原理

11、：清除可燃物；隔絕氧氣；溫度降低到著火點(diǎn)以下。13、CO2滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。14、影響人體健康的三種有毒物質(zhì)：CO、甲醛、黃曲霉毒素。15、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。16、最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。 常見(jiàn)的三種有機(jī)高分子材料：塑料、橡膠、纖維。17、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。18、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 19、三種重要的化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥。20、三大氣體污染物：SO2、C

12、O、NO221、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 22、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。23、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）24、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 25、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 26、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 六、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）2、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

13、3、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 4、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。5、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。6、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物。 7、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)） 8、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。9、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 10、在化合物（氧化物、酸、堿

14、、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）。11、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 12、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。13、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。14、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 15、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽溶液的反應(yīng)），反應(yīng)前后化合物中鐵一定顯+2價(jià)（即為亞鐵鹽）。16、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，

15、判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重” 17、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。18、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 19、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體（H2、CO、CH4）之前一定要檢驗(yàn)純度。20、析出晶體后的溶液一定是該晶體的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。七、初中化學(xué)常見(jiàn)口訣1、基本反應(yīng)類(lèi)型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2

16、、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 3、用CO還原氧化銅或氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡壤鋮s后再停止通氣；“五處理”處理尾氣（點(diǎn)燃或收集），防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6

17、、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 7、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 8、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口應(yīng)略向下

18、傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。3、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。4、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。5、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液 6、氨水（NH3

19、83;H2O）屬于堿的溶液九、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測(cè)定：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-故選用紅磷 最后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有三：、紅磷不足， ；、裝置氣密性不好； 、未冷卻就打開(kāi)彈簧夾。 2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞；試管口應(yīng)略向下傾斜；高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；收排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冐出時(shí)才收集；向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說(shuō)是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸；長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液

20、面以下；不能選用排水法來(lái)收集二氧化碳； 簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單；節(jié)約藥品；操作簡(jiǎn)便；帶長(zhǎng)頸漏斗和帶孔隔板的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；帶分液漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。4、一氧化碳碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)和氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗(yàn)純度；加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳或氫氣趕出試管內(nèi)的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳或氫氣至冷卻防止銅又被氧化；不同點(diǎn)，一氧化碳裝置還有一個(gè)尾氣處理裝置因一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法燃燒或收集。5、電解水實(shí)驗(yàn)：通入直流電生成物的體積比為氫氣：氧氣=2：1 電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫，氧兩種元素組成的

21、 6、白磷的保存：浸在水中為什么？著火點(diǎn)低（40），易在空氣中被氧化。7、稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱(chēng)量有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解。8、濃硫酸的稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嶙⑷胨?，要不斷地?cái)嚢枋?、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來(lái)估計(jì)的值低的原因有：有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中有部分物質(zhì)粘在坩堝夾上2、粗鹽的提純： 步聚：溶解過(guò)濾蒸發(fā) 注意事項(xiàng)：過(guò)濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱三

22、步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解；過(guò)濾時(shí)引流液；蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻.十一、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律： 1、置換反應(yīng)： （1）金屬+ 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬+ 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 2、復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 3、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重

23、，金屬變輕。 4、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變） 5、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出； 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出； 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出。 6、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣； 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水蒸氣，后驗(yàn)其它。 十二、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：1、 CO2(CO)：通過(guò)灼熱的CuO 2、CO(CO2)：通過(guò)足量的NaOH溶液3、Cu(Fe或CuO)：加入足量的稀鹽酸再過(guò)濾4、FeSO4(CuSO4) ：加入足量的鐵粉再過(guò)濾5、NaCl(Na2CO3) ：加入適量的稀鹽酸6、NaOH(Na2CO3

24、) ：加入適量的氫氧化鈣溶液再過(guò)濾7、CO2(HCl)：通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液十三、必須背會(huì)的化學(xué)方程式：（注：其中前面帶是最最重要的化學(xué)方程式，括號(hào)內(nèi)是相應(yīng)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）一、 化合反應(yīng)：“多變一”1.氫氣在空氣里燃燒：2H2+O22H2O2.硫在氧氣（空氣）里燃燒： S+O2SO2 （發(fā)出藍(lán)紫色火焰）3.碳在氧氣（空氣）里燃燒：C+O2CO2 2C+O22CO4.磷在氧氣（空氣）里燃燒：4P+5O22P2O5（產(chǎn)生大量白煙）5.鐵在氧氣里燃燒：3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）6.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO （銅片表面變黑）7.鎂在空氣里燃燒：2Mg

25、+O22MgO（發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）8.鋁在空氣中形成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O39.一氧化碳在空氣里燃燒：2CO+O22CO210.生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二、 分解反應(yīng)：“一變多”11.氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O212.高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O213.碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO214.雙氧水分解制氧氣2H2O22 H2O+ O2 三、置換反應(yīng)：“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物”（一）非溶液中的置換反應(yīng)（需加熱或高溫的條件）15.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O 16.碳還

26、原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2（二）溶液中的置換反應(yīng)（不需條件）（1）金屬+ 酸=鹽+ 水17.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （有氣泡產(chǎn)生）18.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變淺綠色）19.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4= MgSO4+H2 （有氣泡產(chǎn)生）20.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2（有氣泡產(chǎn)生） 21.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 （有氣泡產(chǎn)生）22.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+ H2 （有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變淺綠色）23.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl= MgCl2+ H2 （有氣泡產(chǎn)生）24.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 （有氣泡產(chǎn)生）（2）金屬+鹽=新鹽+新金屬25.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （固體表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色）26.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：