高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課后作業(yè) 新人教版必修2

1、第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素的金屬性和非金屬性1元素周期表的分區(qū)2分界線附近元素的性質(zhì)既能表現(xiàn)出一定的_，又能表現(xiàn)出一定的_。3元素金屬性和非金屬性的遞變二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1主族元素最高正化合價(jià)(O、F除外)_。2金屬元素_負(fù)化合價(jià)，_形成簡(jiǎn)單的陰離子；非金屬元素(除氫外)，_形成簡(jiǎn)單的陽離子。3非金屬元素的化合價(jià)(1)最高正價(jià)(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子。(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于_。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其_和_。2根據(jù)元素的_推

2、測(cè)它在周期表中的位置。3指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_。4指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中_，可以找到半導(dǎo)體材料。在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識(shí)點(diǎn)一元素的金屬性和非金屬性與其在元素周期表中位置的關(guān)系1下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是()A元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，元素族序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C第三周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D隨著核電荷數(shù)的遞增，A族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低2鐳是元素周期表中第七周期 A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A在化合物中顯

3、2價(jià)B單質(zhì)能與水反應(yīng)置換出H2C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水知識(shí)點(diǎn)二元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系3已知下列反應(yīng)：CuX2CuX2,2CuYCu2Y,2KXZ22KZX2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是()AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO4知識(shí)點(diǎn)三元素周期表的應(yīng)用4在原子序數(shù)為120號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；(3)硬度最大的單質(zhì)

4、是_；(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；(5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_；(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是_；(8)原子半徑最小的元素是_；(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是_；(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是_。練基礎(chǔ)落實(shí)1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相2X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原

5、子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)BX的非金屬性比Y的強(qiáng)CX的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定3下列敘述不正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)C氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性4下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫?/p>

6、原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)5某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是()A3n10 B123n C3n4 D3n126已知Xn、Yn、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A離子半徑大小關(guān)系是Xn<YnBZ一定是稀有氣體元素的原子C原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD原子半徑關(guān)系是Y<X7X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性。Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?)AW&g

7、t;Y>X>Z BZ>Y>W>XCX>Y>Z>W DZ>X>Y>W題號(hào)1234567答案練方法技巧元素周期表和元素周期律的微觀規(guī)律應(yīng)用方法8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對(duì)核外電子的吸引力b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·m

8、ol1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_。Y是周期表中的_族元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。練綜合拓展9現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外

9、層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號(hào)表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_10依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)

10、如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。(1)該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A同周期元素的性質(zhì)是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強(qiáng)D量變到一定程度時(shí)必然引起質(zhì)變(2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第A族的硼到第A族的砹之間連接的一條分界線，我們能從分界線附近找到()A耐高溫材料 B新型農(nóng)藥材料C半導(dǎo)體材料 D新型催化劑材料(3)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是()A這種原子的中子數(shù)為167B它位于元素周期表中第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元

11、素的原子易與氫化合第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)落實(shí)一、1.2金屬性非金屬性3減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱二、1主族序數(shù)最外層電子數(shù)2無不能均不能3(1)電子的數(shù)目(2)8電子(3)8三、1原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)2原子結(jié)構(gòu)3原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4金屬和非金屬的分界線處過渡元素對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D2C鐳在周期表中位于第A族，據(jù)同族元素性質(zhì)相似性和遞變性推得：在化合物中鐳顯2價(jià)；單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，放出H2；從上到下碳酸鹽的溶解度逐漸減小，碳酸鐳難溶于水；氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強(qiáng)，呈強(qiáng)堿性。因此A、B、D正確，C不正確。3B同樣條件下，X2把Cu氧化成X2，Y卻把Cu氧化成2Y，所以，氧化性：

12、X2Y；Z2能從KX中氧化出X2，說明氧化性：Z2X2，所以非金屬性：ZXY，非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)，所以選B。4(1)K(2)F2(3)金剛石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO課后作業(yè)1B處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。2CX原子半徑比Y的

13、大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。3D同周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。B項(xiàng)中原子序數(shù)P<S，硫的非金屬性比磷強(qiáng)；C項(xiàng)中氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；D項(xiàng)中原子序數(shù)Mg<Al，金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料。4B元素的金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與其失去電子的能

14、力有關(guān)，鈉比鋁易失去電子，金屬性Na>Al，則單質(zhì)的還原性鈉比鋁強(qiáng)；氧、硫同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)。5D化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則化合物HnRO2n2中R的化合價(jià)為：(3n4)，再根據(jù)|最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|8，則其|最低負(fù)價(jià)|83n4123n，則氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為3n12。6B題給三種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同，Xn、Yn為離子，最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為稀有氣體元素。根據(jù)“陰上陽下”的規(guī)律可知Y在X的下一周期，故三種元素的相對(duì)位置如圖：，則元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為Y>Z>X，原子半徑Y(jié)>X，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，

15、則離子半徑Xn>Yn。7DX、Y、Z、W四種短周期元素都可以形成簡(jiǎn)單離子，則Y和Z位于第二、三周期，由于Z的陰離子半徑大于同電荷的Y離子的半徑，則Z位于Y的下一周期，由于X的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的相對(duì)位置如下；W、X同主族，陽離子氧化性W>X，則原子序數(shù)W<X。綜上分析四種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y>W。8(1)(2)Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難aNa2O或Na2O2Am解析本題考查元素周期表中元素的位置及處理新信息的能力。(2)題中的是解決后續(xù)問題的臺(tái)階，由此不難推斷X是A族元素，Y是A族元素，又由

16、于X的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量比鋰少，故X只能為表中已經(jīng)列出的a(Na)。正確處理和應(yīng)用信息也是一種能力，處理數(shù)據(jù)信息要和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來。9(1)(2) (3)Clb(4)H2CO3弱酸性解析(1)從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其中一種同位素可測(cè)定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號(hào)是。(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為。(3)Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過b來證實(shí)。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物看，分子為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2C