人教版高中化學選修4練習：專題講座（七） word版含答案

1、專題講座(七)電子守恒巧解電解計算一、計算的原則1陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。2串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。3電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。二、計算的方法1根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。3根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒的關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。如4e4Ag2Cu2Cl22H2O24H4OH。三、計算步驟首先要正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料)。其次注意溶

2、液中有多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后。最后根據(jù)得失電子守恒進行相關計算。四、?？嫉念}型1電子守恒在電解計算中的應用。2計算電解后溶液中的離子濃度。3計算電解質(zhì)溶液的pH。4計算電解后析出的固體的質(zhì)量。5串聯(lián)電路中的物質(zhì)關系。練習_ _1用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是( )A. B. C. D.解析：生成b L O2轉(zhuǎn)移電子為 mol，據(jù)電子守恒得到M的物質(zhì)的量為： mol mol，則M的摩爾質(zhì)量為a÷ g/mol，M的相對原子量為。答案：C2用石墨電極電解100 mL

3、 H2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為( )A1 mol·L1 B2 mol·L1C 3 mol·L1 D4 mol·L1解析：根據(jù)題設條件，兩極上電極反應式為陰極：首先Cu22e=Cu，然后2H2e=H2；陽極：4OH4e=2H2OO2。既然陰極上收集到H2，說明Cu2已完全放電，根據(jù)電子守恒，陰極上Cu2、H得電子總數(shù)應等于OH失電子總數(shù)。析出0.1 mol H2獲得0.2 mol電子，析出0.1 mol O2失去0.4 mol電子，所以有0.1 mol Cu

4、2放電，獲得0.2 mol電子，c(Cu2)0.1 mol/0.1 L1 mol·L1。答案：A3把分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )A123 B321C631 D632解析：該題考查了電解中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與析出金屬的化合價及物質(zhì)的量的關系。在KCl、MgCl2、Al2O3中K、Mg、Al分別為1價、2價、3價，在串聯(lián)電路中，相同時間通過的電量相同，當都通過6 mol電子時，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6 mol、3 mol、2 mol，則n(K)n(Mg)n(Al)632。答案：D

5、4如下圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：(1)電源中X極是_(填“正”或“負”)極。(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，則電解后溶液的pH_。解析：(1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，X為負極。(2)C中銅極增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，線路中通過0.02 mol電子。由4eO2，可知B中產(chǎn)生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL氣體，說明還有112 mL是H2，即Cu2全部在陰極放電后，H接著放電產(chǎn)生了112 mL H2，則通過0.01 mol 電子時，Cu2已完全變?yōu)镃u單質(zhì)。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，則c(CuSO4)0.025 mol·L1。(3)