三明市2OO9—2O1O學(xué)年第一學(xué)期普通高中期末考試 高三化學(xué)試題

1、三明市2OO92O1O學(xué)年第一學(xué)期普通高中期末考試高三化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56一、選擇題(每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述不正碡的是（ ）。 A膳食鐵強(qiáng)化醬油可補(bǔ)充人體所需的鐵元素 B氯氣通入燒堿溶液中可制得漂白粉 C分離液態(tài)空氣制備氮?dú)馐俏锢碜兓?D明礬可凈化水，是因?yàn)樗芩庑纬葾l(OH)3膠體2下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（ ）。 A硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 B高純度的硅單質(zhì)可用于制作芯片 C粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) D二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維3下列關(guān)

2、于試劑存放的敘述正確的是（ ）。A濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí) B金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4) C氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中4下列物質(zhì)分類都正確的一組是（ ）。堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性鈉碳酸小蘇打三氧化硫5下列指定的化學(xué)用語不正確的是（ ）。A含8個(gè)中子的碳原子：146C B膽礬的化學(xué)式：CuSO4·5H2OCCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DNH3分子的結(jié)構(gòu)式：6牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙

3、齒漂白劑的是（ ）。 AC12 BHNO3 CNa2O2 DH2O27某鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。該鐵合金與鐵的部分物理性質(zhì)如下表，該鐵合金不適合作（ ）。熔點(diǎn)/密度/gcm-3硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某鐵合金15003.007.42.3鐵15357.864.517A刀具 B導(dǎo)線 C門窗框 D飛機(jī)外殼8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。 A鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2 B硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OH C稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O D碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29分析能量

4、變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）。AS(s, 單斜)+O2(g)=SO2(g) H=+297.16 kJ/molBS(s, 單斜)+O2(g)=SO2(g) H=296.83 kJ/molCS(s, 正交)+O2(g)=SO2(g) H=296.83 kJ/molD單斜硫比正交硫更穩(wěn)定10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙醇含有0.25 NA個(gè)分子 B5.6gFe與一定量HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子 C25時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH D1 L0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.2NA

5、個(gè)Fe3+11下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）。 ApH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br Bc(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42、Fe3+、Cl C酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3、ClD含 的溶液：K+、H+、SO42、Cl12福建省十分重視海水資源的綜合利用。被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是（ ）。物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/2852714ABCD13現(xiàn)有鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好反應(yīng)，產(chǎn)物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣bL。

6、則a：b為（ ）。A1：1 B3：4 C4：3 D8：914下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與對(duì)應(yīng)結(jié)論，正確的是（ ）。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A無色溶液A中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解無色溶液A中一定含有SO42B無色溶液B中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾無色溶液B中一定含有CO32C無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失無色溶液C中一定含有ClD無色溶液D中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色無色溶液D中一定含有NH4+15張山同學(xué)將鹽溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推論中，正確的是（ ）。AA中一定有Fe3+ BC溶液中一定含有

7、Fe3+CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液16下列各項(xiàng)中指定的兩個(gè)量，其比值一定為2：l的是（ ）。A26Mg2+含有的中子數(shù)和電子數(shù)B反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量C惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量D液面在0刻度時(shí)，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積17一定條件下，在密閉容器中，通入N2、H2進(jìn)行N2+3H22NH3，下列敘述正確的是（ ）。 A充分反應(yīng)后，密閉容器中N2和H2至少有1種物質(zhì)的濃度為零 B使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)的速率 C增加H2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快反應(yīng)的速率 D反應(yīng)達(dá)平衡后，減小

8、容器的體積，H2的濃度不變18已知室溫下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。 A溶液的pH=4 BHA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7 CHA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108 D升高溫度，溶液的pH減小19右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）。 A從E口逸出的氣體是H2 B從F口逸出的氣體是Cl2 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成 D從C口流出的是NaOH溶液20MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3。該電池的總反應(yīng)

9、為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO322e=H2O+CO2。下列推斷正確的是（ ）。 A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為4OH=O2+2H2O+4eC電池工作時(shí)，CO32移向負(fù)極 D電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移4mol電子21不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）。 A碳 B氮 C硫 D鋁22下列圖示能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）。 A稀釋濃硫酸 B分離水與酒精 C檢查裝置氣密性D收集CO2氣體23廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，都是每種反應(yīng)物解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合生成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O

10、2BNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOCPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4Cl和MgCl224某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）。 A溫度計(jì)指示的溫度高低是Tc>Tb>Ta B實(shí)驗(yàn)說明：濃硫酸吸水時(shí)放熱 C實(shí)驗(yàn)說明：濃鹽酸揮發(fā)時(shí)放熱 D實(shí)驗(yàn)應(yīng)用了對(duì)比法二、（25分）25(8分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素一在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1) 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。 (2) 銅單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3) 、的最

11、高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。 (4) 甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體甲，完全反應(yīng)后溶液中含有的陰離子為 。16(8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，800下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^以下反應(yīng)可制得氮化硅。3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g） (1)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 。 (2)800下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 (3)已知：該反應(yīng)K800 >K 850

12、，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進(jìn)行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)的變化如下表：t/min012345n(N2)/mol2.001.401.121.001.001.00從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v(CO)= mol/(Lmin)。 (5)若壓縮(4)中的密閉體系，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。(填“正”或“逆”)。 (6)能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是 。(填標(biāo)號(hào))A及時(shí)分離出CO氣體 B降低溫度 C增加C的初始量 D使用適宜催化劑27（4分）控制適宜條件，將反應(yīng)2Fe3+2I=2Fe2+I2，設(shè)

13、計(jì)成如圖所示的原電池。(1)反應(yīng)開始時(shí)，Y(石墨)是 (填“正極”或 “負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為 。(2)當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X(石墨)上發(fā)生 反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)28（5分）常溫下，3種一元酸和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)情況如下表：一元酸c（一元酸）/molL-1c(NaOH)/molL-1混合液的pH實(shí)驗(yàn)一HA0.10.1pH=a實(shí)驗(yàn)二HB0.120.1pH=7實(shí)驗(yàn)三HCl0.2pH=7(1)分析實(shí)驗(yàn)一，如何根據(jù)a值判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? 。(2)分析實(shí)驗(yàn)二，判斷：將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液中c(A) c(Na+)。

14、(填“>”、“<”或“=”)(3)實(shí)驗(yàn)三，混合液中離子濃度由大到小的順序是 。三、（19分)29(11分)化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問題： (1)裝置甲中儀器a的名稱為 。用裝置甲制取NH3，在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍(lán)而后逐漸退色。查閱資料得知：溶液藍(lán)色逐漸退色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱。鉑絲保持紅熱的原因是 ；錐

15、形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是 。(4)活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)。在裝置丁中進(jìn) 行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。其中棉花上蘸有不同試劑。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝好藁ㄎ恢妹藁ㄉ险河械脑噭┢芳t溶液酸性高錳酸鉀溶液 現(xiàn)象 溶液紫色退去無結(jié)論SO2具有漂白性SO2具有 SO2有毒，不能排空30(8分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2+、Fe3+、和Cl等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程如下： 提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度(t)下析出的結(jié)晶水合物如下所示： 請(qǐng)回答下列問題：(1)一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)cFe

16、3+)= 。(已知：一定溫度下，KspMg(OH)2=5.28×1012；KspFe(OH)3=2.64×1039)(2) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解與過濾均用到玻璃棒，其用途分別為 ， 。(3)“趁熱過濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在 。(4)已知：Na2CO310H2O(s)= Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63kJ/mol 寫出Na2CO3H2O(s)脫水生成水蒸氣和Na2CO3(s)的熱化學(xué)方程式： 。四、選考題（請(qǐng)你從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中選一題作答。8分）31【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(8分)(1)下列元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是 。(填標(biāo)號(hào))AK、Na、Li BN、O、F CAs、P、N DCl、S、C (2)已知A和B為第三周期元素，其第一至第四電離能如下表所示：電離能（I）/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯 價(jià)，B的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (3) H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，其主要原因是 。 (4)CH2=CHH分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。31【有機(jī)化學(xué)