高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)蘇教版

1、專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化重點(diǎn)：1、物質(zhì)的分類 純凈物（單質(zhì)、化合物） 混合物 氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物） 有機(jī)物、無(wú)機(jī)物 酸（有氧酸、無(wú)氧酸） 堿 鹽 2、轉(zhuǎn)化 以上分類之間的互相轉(zhuǎn)化 3、化學(xué)反應(yīng)的類型 化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)、置換反應(yīng) 4、化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、費(fèi)氧化還原反應(yīng)明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移5、反應(yīng)規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件H2+金屬氧化物金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除

2、外碳+金屬氧化物金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件酸+堿鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可

3、溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀總結(jié)：.兩類反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。習(xí)題：1、 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣C.天然氣 D.純凈的無(wú)污染的空氣3、填表名稱生石灰硫 酸硫酸銅氖 氣氯化鐵碳酸氫銨氫氧化鈉化學(xué)式類別4、下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的

4、組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái) （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）銅、金、汞、鈉5、對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng) D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量重點(diǎn)：1、 物質(zhì)的量的概念及重要性：科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可

5、稱量的物質(zhì)了解起來(lái)。物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，是國(guó)際單位制中的基本物理量。mol2、 了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系3、 初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算注：4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等，表示微觀粒子的數(shù)目。1 mol小米 這個(gè)形容是錯(cuò)誤的（非微觀粒子）。1 mol 硫也是錯(cuò)誤的。（要指明是硫原子還是硫酸根離子等，因?yàn)榱虻奈⒂^形式很多）習(xí)題：1、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?2、 2、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。3、 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。4、根據(jù)

6、上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。5、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 （1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。 （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。 （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 物質(zhì)的聚集狀態(tài)重點(diǎn)：1、 氣體摩爾體積的概念，單位L·mol-12、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固），三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同3、 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算

7、出來(lái)若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?注：1、 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3、同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。4、為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L?？偨Y(jié)：1、物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。2、當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3、在固態(tài)和液態(tài)中，粒

8、子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。5、同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。習(xí)題：判斷正誤1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6

9、.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 物質(zhì)的分散系重點(diǎn)：1、膠體的概念 2、電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物3、分散系溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩(wěn)定、透明乳濁液：（如：植物油和水）懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩(wěn)定、不透明共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m 的分散系作濁液；10-9 10-7之間的分散系叫做膠體；小于10-9的分散

10、系叫做溶液。5、 丁達(dá)爾現(xiàn)象6、 電離方程式第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法單元目標(biāo)：1.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2.樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。3.能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。4.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 物質(zhì)的分離與提純已學(xué)混合物分離提純的方法。分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝

11、管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物化學(xué)方法分離和提

12、純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。習(xí)題：下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼常 見(jiàn) 物 質(zhì) 的 檢 驗(yàn)知識(shí)技能：學(xué)會(huì)Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。 過(guò)程方法：初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。習(xí)題：1、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl。（1）當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_

13、存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。（3）當(dāng)溶液中有_和_的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。2、要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過(guò)（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C飽和石灰水 D氨水3、為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液ABCD4、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： 如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（

14、2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。溶 液 的 配 制 及 分 析重點(diǎn)：1、物質(zhì)的量濃度的概念2、公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 單位：mol/L 習(xí)題：1、 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？2、在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變1. 在原子結(jié)構(gòu)模型的演變中，是什么讓湯姆生、盧瑟福、玻爾等人否定前人的假說(shuō)，提出自己的假說(shuō)？模型道

15、爾頓湯姆生盧瑟福主要內(nèi)容原子是不要再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型存在問(wèn)題不能解釋電子存在不能解釋粒子散射時(shí)的現(xiàn)象不能解釋氫原子光譜2. 近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)（第一層

16、不能超過(guò)2個(gè)） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。習(xí)題：（1） Na、Ca、Al、F、Cl、S結(jié)構(gòu)示意圖（2） Na+、Ca2+、Al3+ （3） F-、Cl-、S2- 原子的構(gòu)成重點(diǎn)：復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；知道同位素概念。3、習(xí)題：下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A原子的最外層都有8個(gè)電子BNe與Na+、Mg2+具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑DHe與F-、O2-具有相同的核外電子排布專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物目標(biāo)：1.

17、了解從海水或海產(chǎn)品中提取氯、溴、碘單質(zhì)的基本原理和方法，知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。2. 知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。能簡(jiǎn)單分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，標(biāo)示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3. 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和一般方法，形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。氯氣的生產(chǎn)原理重點(diǎn)：1、氯氣的生產(chǎn)原理和工業(yè)制法-電解飽和食鹽水制取氯氣反應(yīng)原理的化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論通電后鐵釘和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有

18、氣體物質(zhì)生成將鐵釘上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成用手輕輕扇動(dòng)在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。有氯氣生成插入鐵釘?shù)娜芤鹤兗t色。有堿性物質(zhì)生成習(xí)題：1.在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個(gè)電極上都有，陽(yáng)極放出的氣體有氣味，并且能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙，說(shuō)明放出的是；陰極放出的氣體是，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液，這說(shuō)明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。2. 在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與 N

19、aOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。氯氣的生產(chǎn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）重點(diǎn)：1、 實(shí)驗(yàn)室制備步驟、原理2、 Cl2的物理性質(zhì)，即顏色、密度、氣味、毒性、溶解度3、 Cl2的化學(xué)性質(zhì)，可由下圖表示4、 了解氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥、次氯酸的性質(zhì)5、 溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金

20、屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲(chóng)劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。6、 氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。（2）氧化還原反應(yīng)的表

21、示方法：雙線橋法書(shū)寫(xiě)要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。（3）常見(jiàn)氧化劑和還原劑非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：O2、X2、S、N2氧化劑 變價(jià)元素高價(jià)態(tài)化合物：HNO3、H2SO4、KMnO4、FeCl3、CO2等 能電離出H、Ag、Cu2的化合物（如：酸、銀鹽等）。 金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、H2、Si等還原劑 變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)的化合物：FeCl2、NH3、H2S、HCl、CO、SO2等 電離出具有較強(qiáng)還原性離子的化合物：NaI、Na2S、NaBr等7、氯氣與碘負(fù)離子的反應(yīng)氯氣通入淀粉碘化鉀溶液會(huì)看到溶

22、液變藍(lán)2KI+C122KCl+I2過(guò)量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液會(huì)看到溶液變藍(lán)，后褪色I(xiàn)25Cl26H2O2HIO3十10HCl習(xí)題1、工業(yè)上制取Cl2的陰極、陽(yáng)極離子方程式2、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）通電A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O23、 ClO2是一種殺菌效率高、二次污

23、染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO35、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，

24、得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、231注：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Br-Cl-F-第二專題 第二單元 鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)1、 金屬鈉的物理性質(zhì)、保存方法2、 金屬鈉與水反應(yīng)、與氯氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)3、Na2O2的性質(zhì)，并寫(xiě)出 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉的反應(yīng)圖碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)：1、 Na2CO3與NaHCO3之間如何轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO32、 俗名3、 各自水解方程式習(xí)題：1、 某Na2CO3粉末中含有NaHCO3，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)的方法證明鎂及其重要化合物重點(diǎn)：1、 鎂的化學(xué)性質(zhì)2、 鎂及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化習(xí)題：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。離子反應(yīng)重點(diǎn)