中考化學(xué)真題分類匯編：第5單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(含解析)(新版)新人教版

1、中考試題課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1. （2018演岡）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有COCO和HbO,且總質(zhì)量為20.8g ,其中HO的質(zhì)量為10.8g ,則CO的質(zhì)量為（）A. 5.6g B . 8.8g C . 4.4g D . 4.8g【解析】甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12: 4=3: 1;所以甲烷的質(zhì)量應(yīng)該是氫元素質(zhì)量的4倍，則生成物中氧元素的質(zhì)量為：20.8g - 10.8g X曰X4=16g,18設(shè)二氧化碳的質(zhì)量是 x,根據(jù)題意有：xX+ （20.8g - 10.8g - x） xL_L+10.8g xJJl=16g,442818x=4.4g

2、,故選：Co2. （2018?蘇州）一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g該有機(jī)化合物在 Q中完全燃燒，消耗 4.8gO2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）A. C2H B. CHO C. CHD. GTO【解析】因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gC1和1.8gH2O,另取3.2g該有機(jī)化合物在 Q中完全燃燒，消耗 4.8gO2”，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)化合物在Q中完全燃燒，消耗 4.8gO2,同時(shí)生成4.4gCQ和3.6gH2Q該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為： 4.4g XlQQ=1.2g ；含氫元素的質(zhì)量為：3.6g 4 1

3、- 2 ,X川戲=0.4g ;則其中含氧元4418素的質(zhì)量為：3.2g - 1.2g -0.4g=1.6g。則該有機(jī)物中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為： 牛： 5至：工比=1: 4: 1,分析各選項(xiàng)可知，B符合題意。116故選：B。3. （2018次津）在反應(yīng)A+3B 2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7: 8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成 3.6gD,則C的質(zhì)量為（）A. 9.6g B . 8.8g C . 6.8g D . 4.4g【解析】根據(jù)“反應(yīng) A+3B=2C+3D,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7: 8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,設(shè)2.

4、8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x中考試題A+3B=2C+3D7a 3 x 8a2.8g x7a =3X8a2. 8g = i，x=9.6g ;根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。故選：B。4. (2018?可南)有 M4 Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是( )A. 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g【解析】設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成白氫氣質(zhì)量為xMgH2,2427.2g x四上遜-解得：x=0.6g2£設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al3H2,5467.2g y54 7.2g 目 八c-=-

5、解得：y=0.8g6 y設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2,6527.2g z些上至 解得：z 0.22g27.由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g ,故選：B。5. (2018?哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g (雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23% 180c時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g ,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO=b=NazCO+HO+COT )()A. 33.6%B. 40% C. 47.3%D. 60%【解析】碳酸氫鈉樣品100g,其中鈉元素質(zhì)量分

6、數(shù)為23%樣品中鈉元素的質(zhì)量為：23%X100g=23g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為： 且二84g,4X100%固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x2NaHCO=N32CO+HO+COT固體減少的質(zhì)量168106168- 106=62x100g- 87.6g= 發(fā) 12.6 gx=33.6g所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：比，6g X 100%=40%84g故選：B。6. (2018被化)在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入 5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入 5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)

7、后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為( )A. 36: 19 B, 12: 43C. 24: 31D. 13: 42【解析】左側(cè)：設(shè)加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為xFe+2HCl FeCl 2+H2T質(zhì)量增加量56256- 2=54中考試題5.6gx56 _苫45.6g kx=5.4g左盤凈增加了 5.4g ,所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入 5.5g鎂和銅的混合物，所以需要生成0.1g氫氣,設(shè)鎂的質(zhì)量為yMg+2HClMgCb+H4242y0.1g24 _ 2y 0.1gy=i.2g所以銅的質(zhì)量為 5.5g - 1.2g=4.3g混合物中

8、鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g : 4.3g=12 : 44故選：B。7. （2018?海南）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為 90g （不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量為5.2 g （精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）?！窘馕觥窟^氧化氫溶液在分解制取氧氣的過程中,氫元素的質(zhì)量不變，所以過氧化氫溶液溶=95.2g液的質(zhì)量為:依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：95.2g=90g=5.2g 。故答案為：5.2g。8. （2018加州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3: 14.那么

9、該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為9. 25 ;取該固體混合物 25.6g ,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%勺稀鹽酸219g,恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為33.3 g,【解析】反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:I 19（16X3） =3: 12,故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2,因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3+益"=25,氧7: 25;化鈣的質(zhì)量為：2 _=7,故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為-56加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有:2HC1CaCl273111 219gx 10% x73

10、 二 Zill 219g X 10x=33.3g故填：7: 25; 33.3。10. （2018被化）現(xiàn)有 MgCOO BaCO組成的固體混合物 6g,放入到100g某濃度的稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g ,則原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為 46.7% ?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g- 103.8g=2.2g ,根據(jù) MgCO+2HCl MgCb+HO+COT , BaCG+2HCl BaCl2+H2O+COT ,可得 COCO,設(shè)原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xCO CO,6444 x 2.2g64_ 44x 2. 2

11、gx=3.2gX 100% 46.7%則原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量為6g- 3.2g=2.8g原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為故填：46.7%。11. （2018劑南）堿式碳酸銅Cu2 （OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2 (OH 2CO=£=2CuO+HO+COT ;充分加熱 24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3: 4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為6 g°【解析】根據(jù)堿式碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2 (O

12、H 2CO=2CuO+HO+COT ;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅， 氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100%=80%根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3: 4,可知反應(yīng)前64+16銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為 24g X 60%=14.4g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4g /MX=18g ,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g -,464+16)18g=6g。故答案為：Cu(OH 2CO 2CuO+HO+COT ; 6。12. (2018?廣西)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪

13、拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量散失)反應(yīng)時(shí)間(s)0102030405060溶液溫 度(C)20.520.620.720.820.920.820.7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是20.9 C(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到 0.1%)(1)由表格可看出，剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱 反應(yīng)，故酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)溶液的溫度最高。pH等于7,此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)(2)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的量=10.0g X4.0%=0.4g則設(shè)

14、鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH HCl=NaCl+HO4036.50.4g20.0gx一二一二36. 5 ZCL Ogxx=1.8%答：(1) 20.9(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8%13. (2018?安徽)尿素CO (NH) 2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下:CO+2NH一定條件CO (NH) 2+H2O,請計(jì)算:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?【解析】(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:14X212+16+(14+1X2)X2X1QQA46.7%；(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO+2NH一定條件CO(NH) 2+H2O346

15、06t解得：x=3.4t答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%;(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t 。14. (2018醴坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究。現(xiàn)取 24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入 96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后, 過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl 。(寫化學(xué)式)。(2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有ABC (寫字母序號(hào))。A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16、(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%)【解析】由于氯化鈣溶液過量，所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是剩余的CaC»和生成的NaCl以及原混合物中的 NaCL根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24g+100g+96g-20g=200g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為 y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為zoCaCl2+Na2CO=CaCO J +2NaCl111 106100 117x y 20g z一二，一，x y 20g 2x=22.2gy=21.2gz=23.4g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2L-X 100% 88.3%24g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于氯化鈣溶液是過量的，所以不能

17、根據(jù)消耗的氯化鈣求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：ABC反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一2L蕓* 100%=13.1%200g故答案為：(1) CaCl2、NaCl;(2) ABQ(3) 13.1%。2g二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如14. (2018?聊城)實(shí)3室用 68g過氧化氫溶液和 圖。請回答：(1)二氧化鎰作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 都沒有發(fā)生變化;(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g;(3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?ft9【解析】(1)由催化劑的定義可知， 二氧化鎰作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生

18、氧氣的質(zhì)量 =70g- 68.4g=1.6g(3)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要HkQ的質(zhì)量為x2H2O2HO+OT32681.6g 32 1.6胃解得：x=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；二6S&X 100%=5%5%故答為：(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；(2) 1.6g ; (3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. (2018理慶)化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO,可用以下方式處理。方式一 ：2SO+Q+2CaO- 2CaSO 方式二：2SQ+Q+4NaO+ 2NaSQ+2H2O試計(jì)算：(已知：CaSO的價(jià)格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為 CaSO136 N

19、a 2SO142)。(1) CaSO中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和氧元素(2)若用方式一處理 9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值多少元？(3)若用方式二處理 9.6tSO 2,剛好用去50t 一定濃度的NaOH§液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。(1) CaSO中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，為 32: (16X4) =1: 2,這兩種元素是硫兀素和氧兀素。(2)若用方式一處理 9.6tSO2,生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x 2SO+Q+2CaO- 2CaSO1282729.6t 272 xx=20.4t所得產(chǎn)品價(jià)值700元/t X20.4t=1

20、4280元(3)若用方式二處理 9.6tSO2,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為V,消耗的氧氣質(zhì)量為 z2SO+Q+4NaO+2Na2SQ+2H2O128 322849.6tzy.32.2849. 6tzVy=21.3tz=2.4t9. &t+50t+2. 4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 阻邑x 100% 34.4%答：(1) CaSO中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和氧元素。(2)若用方式一處理 9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值14280元。(3)若用方式二處理 9.6tSO 2,剛好用去50t 一定濃度的NaOH§液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為34.4%。16. (

21、2018?呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取 6.0克鋁粉樣品， 將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣 0.1克。請計(jì)算：(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%【解析】(1)設(shè)鋁的質(zhì)量為x,2Al+3H2SO=Al 2 (SO) 3+3H2 T54x0.1g54 xT=klgx=0.9g答：樣品中鋁的質(zhì)量為 0.9g。(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m,與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n,因鋁的質(zhì)量為0.9g ,所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g- 0.9g=5.1g2Al+3

22、H2SO=Al 2 (SO) 3+3H2TAl2Q+3H2SQ=Al2 (SO) 3+3H2O98 X 361023m0.1g5.1g n兜-3 _in6=0.1g98X3XCI. 1g m= n=8x 98IM =5.1g 3X98 - nlgX3X98 102m=4.9gn=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g ,根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19 6S二-X100%=24.5% 80g答：(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g , (2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。17. (2018?樂山)某粗鹽中除 NaCl以外還含有少量雜質(zhì)

23、MgC2,為了測定粗鹽中 MgC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH§液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=MgOH 2(+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8 g;(2)在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。I飛刖UI那叫J【解析】由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g設(shè)樣品中MgC2的質(zhì)量為x ,生成NaCl的質(zhì)量為yMgCb+2NaOH=Mg OH 2 J

24、+2NaCl9558117x5.8g-A=x 5.8g yx=9.5gy=11.7gMgCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x 100%=19.0%反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=IL 7gM50. Og-9.5g)5Dg+150k+105. 8g-5.8gX 100%=17.4%答：(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g ;(2)樣品中MgCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%;中考試題(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。18. (2018以津)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.

25、7g。計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)?！窘馕觥吭O(shè)氯化鈉的質(zhì)量為 x,對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為 y。NaNaCl+AgNONaNOAgCl J(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4 g;143.528.7g2358.5yx二=-=_l_2 y x 28.7gx=11.7g y=4.6g貝U硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2g 4.6g=4.6g則對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量設(shè)為zNaNaNO23854.6g z23=4. 6時(shí)85 z=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -X100% 59.2%。11.7sH7g|答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；

26、(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。19. (2018張沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量 11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：中考試題（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.4g+40g+200g - 251g=0.4g ,故填；0.4;（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO FeSO+H2T982x0.4g98_£T=a 4g19.6號(hào).200gx=19.

27、6g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。20. （2018得隹安）對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行 了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%勺BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。仆計(jì)濟(jì)L潴液質(zhì)僦¥圖1已知：K2SO+BaClL BaSO J +2KC1。上聯(lián)成分：K.SCJK XL 作情二"弘）那 此澗恤S2（1） 20.8g BaCl 2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08 g。（2）通過計(jì)算，判斷該鉀肥中K2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28、是否符合圖2的包裝說明？（寫出計(jì)算過程）【解析】20.8g BaCl 2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g X 10%=2.08g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xK2SO+BaCl2 BaSO J +2KC1174208 2.0gx 2.08g，=T 208 2.08gx=87%> 86必合說明答：（1） 20.8g BaCl 2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g 。（2）通過計(jì)算，該鉀肥中 K2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖 2的包裝說明。21. （2018?£南）請回答并完成下列計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液，需稱取 4 g氫氧化鈉固體。（2）向上述配制好的

29、溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2SQ=Na2SO+2H?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶?夜,需稱取50gx 8%=4g氫氧化鈉固體。設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+HBO=NaSO+2H2O80142(50g+50g) x4g=142 (50g+50g)ix=14.2%答：（1）實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液，需稱取 4g氫氧化鈉固體。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。22. （2018?臺(tái)州）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸

30、鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.51.02.1362反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.66.67.338692反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 66.66.67.196242(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取 2.0克/升,結(jié)果精確到0.01 )【解析】設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為X。N&CO+2HC12NaCl+H

31、aO+COT106440.53gx44 xx=0.22g對應(yīng)的體積為''''E' =0.11L2. Og/L對應(yīng)的氣球排開白空氣的質(zhì)量1.3g/L X0.11L=0.14g反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為 66.19g+0.14g (浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù))=66.33g ,所以遵循質(zhì)量守恒定律。答：(1)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。(2)分 第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。23. (2018?棗莊)往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%勺氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：(1) a-b段表

32、示氫氧化鈉與混合物中的硫酸 發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)0 50130氧班胖她溶液的腹由國【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100g。設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH+CuSONaSQ+Cu (OH 2,801608%< 100g 100gx辿=雙乂10。且160 lOOgxx=16%答：(1) a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、為16%24. (2018?臨沂)請你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。心g鐵粉1對近稀鹽酸一定溶質(zhì)后量分地的不飽和溶液(1)生成氫氣 0.4 go(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，精確到 0.1%)?！窘馕觥?1)設(shè)消耗11.2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為 V。Fe+2HCl FeCL+HJ ,56127211.2g x y56 二 127 二2 11. 2g - i yx=25.4g , y=0.4g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 型:_罵X 100%=12.7%11. 2g+189. Zg-0.4g答：（1）生成氫氣

34、0.4g , （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。25. （2018?岳陽）小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生 4.8g氧氣時(shí)結(jié) 束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x,消耗的水的質(zhì)量為 y誦由2H2O2H4 +QT36432 y x 4.8g一旦一y x 4.x=0.6g y=5.4g實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二x 100%=5.4%2.Y&+S2.

35、7g-5. 4g答：（1）負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g;（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。26. （2018?包頭）某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一第二第三第四次次次次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030中考試題剩余固體的質(zhì)量/g 9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算(結(jié)果精確到0.1%)：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)碳酸鈣的質(zhì)量為 1

36、2g-2g=10g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 工!邕X 100%=83.3%12g(2)由分析可知30g稀鹽酸恰好能與石灰石中的3g碳酸鈣完全反應(yīng)，溶液具有均一性設(shè)第一次參與反應(yīng)的 HCl質(zhì)量為x,CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT100733gx二 733g - Ix=2.19g所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：組X 100%=7.3%| 30g(3) 30g鹽酸消耗3克碳酸鈣，100克鹽酸消耗10克碳酸鈣，設(shè)10克碳酸鈣恰好反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為y,二氧化碳質(zhì)量為 z,CaCG+2HCl=CaCl2+H2O+COT10073 11110gyioo_n .絲 10g v zy=11.1g , z=4

37、.4g所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:44z11.1glOg+lOOg -q. 4皂X100% 10.5%(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。故答案為：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。中考試題（3） 12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。27. （2018傣安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。食用破&理加過量的CK.一定；喪過濾rH漉滿濾渣59g計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【解析】生成

38、碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCM+NstC CaCOj +2NaCl1061006.0gx5.0g卜；=:門100 5 0gx=88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。28. （2018?荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCQ NaCO中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g （己知:NaHCOW CaCl2不反應(yīng)）。（1）該固體樣品成分是NaC區(qū)NaHCO NaCO 。（2）求該固體樣品中

39、N32CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）【解析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù) NaHC0tl CaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,說明固體一定含有碳酸氫鈉。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為 yCaCl2+N&CO=CaCO J +2NaCl106 100x 50g=_100 50gx=53g根據(jù) 2NaHCO+HSQ NaSQ+2HO+2COTCa ( OH 2+CO=CaCOj +H2O可得關(guān)系式為NaHCOsss COssss C

40、aCOj84100y50g100 50gx=42g可知含有氯化鈉的質(zhì)量為 100g - 53g - 42g=5g所以混合物是 NaC1、NaHCO NaCO。該固體1¥品中N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=53%|100g故答為：(1) NaC1、NaHCO NaCO(2) 53%也不與酸反應(yīng))29. (2018近陽)根據(jù)如圖信息進(jìn)行計(jì)算 (已知石灰石中的雜質(zhì)既不入于水,(1) 15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10 go(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】根據(jù)濾渣為 5g,可得碳酸鈣的質(zhì)量為：15g-5g=10g;中考試題設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO+2HClCaCL

41、+HO+CO T10011110g111gx一=工Tn nigxx=10%答：（1） 15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%30. （2018徵石）取15.0g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)）于燒杯中，逐漸加 入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為9.6 g;（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.01%,請寫出計(jì)算過程）【解析】由圖可以看出氧化鐵的質(zhì)量為15.0g - 5.4g=9.6g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFeO+6HCL ZFeC-O 1602199.6g200gx2

42、19 200gx x=6.57% 答：（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為9.6g ;（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.57%31 . （ 2018?海南）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOn2KCQf2KC1+3O4 .現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克?【解析】設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 xMnDn 2KC1O3二2KC1+3QT。9624524.5gx=96 ix=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g 。32. (2018?廣安)某工廠化驗(yàn)室用10%勺氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與 NaOHBE應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的p

43、H值關(guān)系如圖所示。(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是 酸堿恰好中和 。(2) A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4 go(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)040 XbOII溶電 %【解析】(1)圖中A點(diǎn)時(shí)pH=7,表示溶液呈中性，酸堿恰好中和;(3) A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40gx 10%=4g(3)解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為xHSO+2NaO+ NaSO+2H2O98804g中考試題98 _ 80x 一姐x=4.9g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2） 4; （3） 4.9g o33. （2018眥陽）某工廠利用廢硫

44、酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)取廢硫酸 4.9t與足量 的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵（FeSQ） 1.52t 。計(jì)算廢硫酸中 HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥繌U硫酸中 H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe+HSO=FeSO+H T981524.9tx1.52t._L=.U152 L 52tx=20%答：廢硫酸中HbS。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%34. （2018?荷澤）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過程不考慮鹽酸 的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖 所示：求：（1）產(chǎn)生CO的

45、總質(zhì)量為9.9 go（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Q人心假打感笈勺【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO的總質(zhì)量為 25g+150g 165.1g=9.9g ;故填：9.9;CaCO+2HClCaCl2+CO f +H>Q10044x9.9g100=羽a g. 9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?5 g x 100% =90%25 g答：雞蛋殼中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%35. (2018狗陽)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和通電氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Q - ' Cl 2 T

46、+HJ +2NaQH現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)， 得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖 所示。請計(jì)算:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4 go(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16 g。(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？0.4g ,故填：0.4 ;【解析】(1)由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是(2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x,生成氯氣的質(zhì)量為 V,氯化鈉的質(zhì)量為z誦申2NaCl+2H2Q-:一Cl 2 T +HJ +2NaQH11771280V 0.4g x117 71280x=16g; y=14.2g ;z=23

47、.4g ;故填：16;(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:23,4g85. 4g+0. 4g+l 4. 2g:：，=23.4%答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%。36. (2018?涼州區(qū))用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的酸堿度變化如圖所示。請計(jì)算5%勺NaOH中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液配制 5%勺氫氧化鈉溶液100g,需要水 -0 克。(2)當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%) ?【解析】(1)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氫氧化鈉溶?的質(zhì)量為 x,則 xx 10%=100gx 5% 解得 x=50g,需要水的質(zhì)量為

48、100g - 50g=50g。(2)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為NaOH+HCl=NaCl+2O4058.580g X 5% x4080g x5S. 5解得:x=5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 85 g73g+80gX 100%=3.8%3.8%。在 270c時(shí)分解故答為：(1) 50; (2)當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 37 . ( 2018?烏魯木齊)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) 2NaHCO=Na2CO+WO+COT .現(xiàn)取NaHCO6.8g ,在敞口容器中力口熱至U質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【解析】設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaH

49、CO+ 八N*CO+H2O+COT16810616.8gx一，1061 ix=10.6g答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。38. （2018?黑龍江）為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：所取藥品A次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量（g）121010稀鹽酸質(zhì)里（g）100100150生成氣體質(zhì)里（g）0.20.20.2（1）第 2次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g ,第一

50、次黃銅樣品中的質(zhì)量多，第三次中稀鹽酸質(zhì)量多，所以第二次取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y丙中鹽酸的質(zhì)量=129g-56g=73gZn+2HCl ZnCL+HT65136 2xy 0.2g解得：x=6.5g y=13.6g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:Eg 10g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:6. 5g+100g-0. 2sX10OT12.8%。答：（1）二；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。CH）裂解制取局質(zhì)39. （2018須陽）我國南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（量炭黑和氫氣，

51、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH H-.ilCH4 DinnC+2H,現(xiàn)將32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少?【解析】設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為 x催化劑CH . 一 C+2H2,id ' ； BFa im16432tx16_|32t4 xx=8t答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為8to40. （2018演岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量， 現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的 稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w 4.4g （假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計(jì)算：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解析】設(shè)該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量為x。CaCG+2HCl=CaC

52、l2+H2O+COT441004.4g100 _ 曲 x 4. 4gx=10g1。且該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)='_， 1ri ' =80%12- 5 g答：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%41. （2018?巴中）小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是 25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:第1第2第3第4第5次次次次次加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）10.10.10.10.10.0000000000充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)里（克）24.23.23.23.23.3570050000根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（1）手鐲中銀的質(zhì)量是23.00 克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解析】根據(jù)前三次都是減少 0.65g ,而第四次只減少了 0.05g ,第五次沒有減少，說明第四次鋅已 經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的 23.00g為銀。結(jié)合10.00g稀鹽酸導(dǎo)致鋅反應(yīng) 0.65g進(jìn)行計(jì)算。設(shè)所用稀鹽酸