化學(xué)1【荏苒再生】

1、化學(xué)1 【荏苒再生】物質(zhì)的變化和性質(zhì) 主講： 黃岡中學(xué)教師舒寶生一、復(fù)習(xí)策略1、物理變化和化學(xué)變化(1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。通常指物質(zhì)狀態(tài)、形狀、大小的變化。(2)化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。(3)物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：有沒有生成其他物質(zhì)。聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀

2、態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別和聯(lián)系性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語表述中常常用“能”、“會”、“可以”等詞加以區(qū)別。如：“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。兩者關(guān)系如下：4、反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化

3、合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬置換出非金屬，如金屬和酸反應(yīng)。（特例：2Mg+ CO22MgO+C）金屬置換出金屬，如金屬和鹽溶液反應(yīng)。非金屬置換出金屬，如碳（或氫氣）還原金屬氧化物。非金屬置換出非金屬，如C+ H2OCO+H2（4）復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的范圍酸、堿、鹽之間的反應(yīng)(即酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng))酸與堿性氧化物的反應(yīng)。注意：酸與堿生成鹽和水這類復(fù)分解反應(yīng)又叫中和反應(yīng)。堿與酸性氧化物生成鹽和水這類反應(yīng)，雖然是兩種化合物生成兩種化合物的反應(yīng)，但并沒有相互交換成分，所以不是復(fù)分解反應(yīng)

4、。二、典例剖析例1、（廣東）日常生活中的下列變化，只發(fā)生了物理變化的是（）A蔬菜腐爛B面包發(fā)霉C燈泡通電后發(fā)亮D菜刀生銹解析：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。答案：C例2、（泰安）下列各圖所示變化中屬于化學(xué)變化的是()A對玻璃片呼氣B蠟燭燃燒C濕衣晾干D燈泡通電發(fā)光 解析：有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。答案：B例3、(永州)我們祖國有著豐富燦爛的民族文化，古詩句是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中只涉及物理變化的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B千錘萬鑿出深山，烈火焚身若等閑C爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D只要功夫深，鐵杵杵磨成針解析：A、B中涉及到燃燒，C中涉及到爆炸，都是化

5、學(xué)變化。答案：D例4、(常州)物質(zhì)的下列性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是()A可燃性B酸堿性C氧化性D揮發(fā)性解析：物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來。答案：D例5、(山東泰安)膽礬是一種藍(lán)色晶體，化學(xué)式是CuSO4·5H2O；膽礬受熱時易失去結(jié)晶水，成為白色的無水CuSO4；在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要應(yīng)用膽礬。上述對膽礬的描述中，沒有涉及到的是()A. 物理性質(zhì)B. 制法C用途D化學(xué)性質(zhì)解析：“白色”是物理性質(zhì)；“受熱失去結(jié)晶水”是化學(xué)性質(zhì)；“煉銅、鍍銅等都要應(yīng)用膽礬”是用途。答案：B例6、(湖北宜昌市)下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()AFe+CuSO4=Cu+FeSO4B3CO + Fe2O

6、32Fe+3CO2C2F2+2H2O=O2+4HFD2KClO3+I2=2KIO3+C12解析：B中反應(yīng)是非基本反應(yīng)類型。答案：B例7、(山東青島)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯誤的是（）A陰影1：C+O2CO2B陰影2：2H2O 2H2+O2C陰影3：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OD陰影4：Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：陰影3處應(yīng)是非基本反應(yīng)類型。答案：C物質(zhì)構(gòu)成的奧秘主講： 黃岡中學(xué)教師舒寶生一、復(fù)習(xí)策略（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子和原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子

7、是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)(1)分子很小(體積小、質(zhì)量小)(2)分子是在不斷運(yùn)動的(3)分子間有間隙(4)同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同(1)原子很小(體積小、質(zhì)量小)(2)原子是在不斷運(yùn)動的(3)原子間有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。(2)分子構(gòu)成的描述：分子是由原子構(gòu)成。如：單原子分子：如稀有氣體的分子只是1個原子 (如：He)雙原子分子：由2個原子構(gòu)成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)多原子分子：由2個以上的原子構(gòu)成的分子 (如H2O

8、為三原了分子，NH3為四原子分子)2、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖m決定元素種類；n與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切；m=28n；在化學(xué)反應(yīng)中，n可變，m不可變。(3)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內(nèi)無中子。(5)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、離子(1)定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子，如Na、Cl、SO42等。(2)離子的分類陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))，如Na、Mg2、NH4陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))，如Cl、S2、SO42(3)離子的形成：金屬原子一般失電子形

9、成陽離子；非金屬原子一般得電子形成陰離子。(4)書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷，數(shù)目在前，正負(fù)號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如Na、Cl、Mg2、S2、SO42等。(5)原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性中性正電負(fù)電聯(lián)系（二）物質(zhì)的組成元素和分類1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱?！耙活愒印卑ǎ?1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如Cl35、Cl37兩種原子都屬于氯元素；(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價的元素，如0、1

10、、3、5、7、1價的氯元素；(3)質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如Cl屬于氯元素。2、分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。(元素的中文名稱的偏旁可看出)3、地殼中含量列前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。4、生物細(xì)胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氫、氮。（三）分子、原子、離子、元素的關(guān)系元素是物質(zhì)的宏觀組成，原子、分子、離子是物質(zhì)的微觀組成。分子：一部分單質(zhì)和化合物是由分子構(gòu)成的，如氫氣(H2)、氧氣(O2)、水(H2O)等。原子：金剛石等固體非金屬(有例外，如碘)、金屬、稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的。離子：離子化合物均由離子構(gòu)成，如氯化鈉，典型的金屬元素(如Na、Mg等)與典型的

11、非金屬元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是離子化合物。（四）物質(zhì)的分類二、典例剖析1、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常聽說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成C由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成D由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成解析：氫原子由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，那么，反氫原子由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)

12、子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成。答案：B2、用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，正確的是()A熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變；破鏡不能重圓說明分子間有間隔B蔗糖能溶于水說明分子做無規(guī)則運(yùn)動；食物腐敗說明分子發(fā)生了變化C氣體易被壓縮說明分子間間隔很??；花香四溢說明分子做無規(guī)則運(yùn)動D石灰石能被粉碎成粉末說明分子很?。痪凭珦]發(fā)說明分子間間隔變大解析：熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g間隔隨溫度而改變；氣體易被壓縮說明分子間有間隔；石灰石能被粉碎成粉末說明分子間有間隔；其他都是正確的。答案：B3、物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A干冰B碳酸鈉C金剛石D銅解析：干冰是由分子構(gòu)成的；碳酸鈉是由離子構(gòu)成的；金剛石是

13、由原子構(gòu)成；銅是由原子構(gòu)成。答案：A4、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He3)。其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D原子結(jié)構(gòu)示意圖為解析：原子核外電子數(shù)為等于質(zhì)子數(shù)，應(yīng)為2；相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，應(yīng)為21=3。答案：D5、下列各組物質(zhì)，按化合物、混合物順序排列的是()A食鹽、干冰B膽礬、石灰水C紅磷、燒堿D水銀、生理鹽水解析：干冰、膽

14、礬、燒堿是化合物，食鹽、石灰水、生理鹽水是混合物，紅磷、水銀是單質(zhì)。答案：B6、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是()解析：看微粒的示意圖里有幾種分子。只有一種分子的是純凈物。答案：A7、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是()AO4是一種新型的化合物B一個O4分子中含有2個O2分子CO4和O2的性質(zhì)完全相同D O4和O2混合后形成的是混合物解析：O4和O2是同種元素組成的不同

15、物質(zhì)。答案：D 化學(xué)用語(1)主講： 黃岡中學(xué)教師舒寶生一、復(fù)習(xí)策略（一）元素符號1、元素符號的書寫規(guī)則(1)由一個字母表示的元素符號要大寫。如H、C、S、P、K。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。如Na、Mg。2、元素符號的意義宏觀意義：表示某種元素；微觀意義：表示某種元素的一個原子。如：“H”的含義為：氫元素；1個氫原子。對于直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)來講，元素符號還表示某種單質(zhì)，如“Fe”的含義為：鐵元素；1個鐵原子；鐵單質(zhì)。注意：在元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示原子的個數(shù)，如2H只能表示2個氫原子（二）離子符號1、書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上離子所

16、帶電荷，數(shù)目在前，正負(fù)號在后。離子帶1個單位正電荷或1個單位負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。2、離子符號的意義表示某種離子；表示某元素的一個離子。如：“Mg2+”的含義為：鎂離子；1個鎂離子。注意：離子符號中數(shù)字的意義：表示某種離子所帶的電荷數(shù)，如“Mg2+”中“2”的含義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。在離子符號前加上系數(shù)后，就只能表示離子的個數(shù)，如“3Mg2+”只能表示3個鎂離子。（三）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以CO2為例說明宏觀表示某種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的1個分子表示1個

17、二氧化碳分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成注意：化學(xué)式前加上系數(shù)后，就只能表示分子的個數(shù)，如3CO2只能表示3個二氧化碳分子。（四）化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)。反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。例如：S + O2SO2質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。量的方而：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子與1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。2、化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟寫：在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化

18、學(xué)式，中間用短線連接。配：配平化學(xué)方程式，并檢查。標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。(2)配平方法：最小公倍數(shù)法；設(shè)“1”法(3)“”和“”在化學(xué)方程式中使用規(guī)則如下：因?yàn)椤啊焙汀啊笔巧晌锏臓顟B(tài)符號，所以，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不應(yīng)該標(biāo)出“”或“”。若反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)，則反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)必須標(biāo)出“”；若反應(yīng)物中有氣體，則反應(yīng)生成的其他氣體就不應(yīng)標(biāo)出“”。若反應(yīng)在液體中進(jìn)行，當(dāng)生成物中有沉淀析出時，要在該物質(zhì)化學(xué)式的后面標(biāo)出“”；若反應(yīng)不在液體中進(jìn)行，不論生成物有無難溶物質(zhì)，都不應(yīng)標(biāo)“”。（五）七種數(shù)字1、元素符號前面的數(shù)字：只能表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。2、元素符號右

19、下方的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)。3、元素符號正上方的數(shù)字：表示元素的化合價。4、元素符號右上方的數(shù)字：表示一個離子帶的電荷數(shù)。5、化學(xué)式前面的數(shù)字，表示分子的個數(shù)，只有微觀意義。6、離子符號前面的數(shù)字，表示離子的個數(shù)，只有微觀意義。7、結(jié)構(gòu)示意圖中的數(shù)字：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。二、典例剖析1、下列符號只有微觀意義的是()ACl2B2N2CCu DCO2解析：2N2只能表示2個氮?dú)夥肿?。答案：B2、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是()A2Cu中的“2”表示2個銅元素BFe2中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 CH2S中的“2”表示一個硫

20、化氫分子中含有兩個硫原子DAl2 (4)3中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價解析：2Cu中的“2”表示2個銅原子；H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個氫原子；Al2 (4)3中化學(xué)式上方的“2”表示SO4的化合價為-2價。答案：B3、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()ABC D解析：最外層電子數(shù)電子數(shù)大于4但不為8的易得到電子答案：D4、食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學(xué)式：C6H13N02)。下列有關(guān)亮氨酸的說法錯誤的是()A由四種元素組成B一個分子中含一個氧分子C一個分子由22個原子構(gòu)成D屬于有機(jī)物解析：亮氨酸一個分子中應(yīng)含兩個氧原子，不是

21、含一個氧分子。答案：B5、下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是()AFe和稀鹽酸反應(yīng)，2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B熟石灰和鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D通電分解水：2H2O2H2+O2解析：A中Fe與HCl反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2；B中熟石灰不是CaO；C中Cu和H2SO4不能反應(yīng).答案：D6、我國最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是()A乙中氯元素的化合價為+5價B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+NaClO2=2Cl

22、O2+2NaCl解析：根據(jù)圖形寫出化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl答案：C7、寫出下列符號中數(shù)字“2”表示的意義。(1)O2_；(2)2O_；(3)_；(4)O2-_；(5)2CO2前2_，后2_。解析：掌握不同位置的數(shù)字的意義。答案：(1)一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成(2)2個氧原子(3)+2價的氧元素(4)1個氧離子帶2個單位負(fù)電荷(5)表示2個二氧化碳分子；表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子化學(xué)用語(2)主講： 黃岡中學(xué)教師舒寶生一、復(fù)習(xí)策略(一)化學(xué)式1、化合物化學(xué)式的讀法(1)單質(zhì)的讀法：若為氣體，讀作“某氣”，如N2(氮?dú)?；若不為氣體，讀元素名稱，如Fe

23、(鐵)。(2)化合物化學(xué)式的讀法由兩種元素組成的化合物，一般讀作：“某化某”，從后向前讀。如NaCl(氯化鈉)。有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如Fe3O4(四氧化三鐵)；若兩種元素組成不同的物質(zhì)，某元素的原子個數(shù)不同，且其中一化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)為1，此時“1”要讀出，如CO2(二氧化碳)， CO(一氧化碳)。某些具有可變化合價的元素，在顯高價時讀作“某化某”，在顯低價時讀作“某化亞某”，如FeCl3與FeCl2分別讀作氯化鐵與氯化亞鐵。2、化學(xué)式的寫法(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法單原子構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體、金屬及一些固態(tài)非金屬單質(zhì))：用元素符號表示。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：在元

24、素符號右下角寫上構(gòu)成分子的原子的數(shù)目。如氧氣：O2。(2)化合物化學(xué)式的寫法正價元素在前，負(fù)價元素在后氨(NH3)除外，每種元素的原子數(shù)目寫在符號右下角；當(dāng)某組成元素原子個數(shù)是1時，1省略。如：CO?；瘜W(xué)式中原子團(tuán)的數(shù)目2時，原子團(tuán)必須加“()”，表示原子團(tuán)數(shù)目的數(shù)字標(biāo)在“()”的右下方，數(shù)目為l時，不寫“()”和數(shù)字。如Al2(SO4)3、NaOH等(二)化合價1、化合價的表示方法通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示，如等。2、化合價規(guī)律(1)化合價有正價和負(fù)價氫元素通常顯+1價，氧元素顯-2價。金屬元素一般顯正價。非金屬與金屬或氫化合時，非金屬顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬

25、顯正價。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。如：Fe有+2、+3價。(2)在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。(3) 元素的化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為零。3、常見原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根高錳酸根錳酸根氯酸根亞硫酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4MnO4MnO4ClO3SO3離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO4-MnO42-ClO3-SO32-化合價+1-1-1-2-2-3-1-2-1-2(三)常見物質(zhì)的用途(根據(jù)用途寫化學(xué)式)可做冰箱除臭劑的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；能用來

26、蒸饅頭的鹽是純堿；瓦斯的主要成份是甲烷；可用于制作電極和鉛筆芯的是石墨；可用作食品干燥劑的是生石灰；可用作調(diào)味和防腐劑的是食鹽；天然存在的最硬物質(zhì)金剛石；常用于搶救病人的氣體是氧氣；可用于金屬表面除銹的是稀鹽酸或稀硫酸；用作糧食瓜果保護(hù)氣的是氮?dú)獾?；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥波爾多液的是硫酸銅；用來冶煉金屬的氣體氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氫氣；可用于滅火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石廚房調(diào)味品中pH7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；用于農(nóng)作物氣肥的是二氧化碳。二、典例剖析1、微型錄音機(jī)的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe204，其中鐵元素的化合價為+3價。則鈷元素(Co)的化合

27、價為()A+1B+2C+3D+4解析：設(shè)鈷元素(Co)的化合價為x，而鐵元素的化合價為+3價，則x+3×2+(-2)×4=0，x=+2。答案：B2、BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者的丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)。BGO是鍺酸鉍(化學(xué)式為Bi4Ge3O12)的簡稱。已知在BGO中鍺(Ge)的化合價與GeO2中鍺的化合價相同，則在BGO中鉍(Bi)的化合價為()A2B3C4D5解析：GeO2中鍺的化合價為+4，則Bi4Ge3O12中鍺(Ge)的化合價為+4，設(shè)鉍(Bi)的化合價為x，有：4x+(+4)×3+(-2)×12=0，x=+3。答案：B3

28、、航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價為()A1B3C5D7解析：ClO4-各元素的化合價的代數(shù)和應(yīng)為該離子所帶的電荷數(shù)，設(shè)Cl元素的化合價為X，則X+(-2)×4=-1，X=+7。答案：D4、下列物質(zhì)中均有氯元素，它們按下列順序排列：KCl；Cl2；HClO；X；NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是()AAgClBKClO3CHClO2 DCl2O5解析：按排列規(guī)律知：X中Cl的化合價大于+1，小于+7，而AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中Cl的化合價分別為-1、+5、+3、+5。答案：A5、在NH3、NH4

29、NO3、N2、NO、N2O5、NO2、N2O這幾種物質(zhì)中，氮元素的化合價有()A3B4C5D6解析：氮元素的化合價依次為NH3(-3)、NH4NO3(-3、+5)、N2(0)、NO(+2)、N2O5(+5)、NO2(+4)、N2O(+1)，共6種。答案：D溶液主講： 黃岡中學(xué)教師舒寶生一、復(fù)習(xí)策略（一）溶液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物注意：(1)溶液不一定無色(2)某溶液中溶質(zhì)的種類可以只一種，也可以是兩種或兩種以上(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積(4)溶質(zhì)可以是固體

30、、液體或氣體；水是最常用的溶劑4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解(擴(kuò)散過程中吸收熱量>水合過程中放出熱量)溶解放熱：如NaOH、濃H2SO4溶解(溶解擴(kuò)散過程中吸收熱量<水合過程中放出熱量)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl(擴(kuò)散過程中吸收熱量水合過程中放出熱量)（二）飽和溶液、不飽和溶液1、概念：（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該

31、溶質(zhì)，看能否溶解3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外4、結(jié)晶(1)概念：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶；冷卻結(jié)晶（三）溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為溶解性。不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。（四）溶解度1、固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：克(2)溶解度的含義

32、：20時NaCl的溶液度為36g的含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(或種類)溫度(4)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液。2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里

33、達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、溶解性和固體溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶20的溶解度/g大于101100.011小于0.01g（五）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：在飽和溶液中：2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒3、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液在一定溫

34、度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（六）乳濁液、乳化作用小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液(不穩(wěn)定，分層)。能夠促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。如：洗滌劑對植物油有乳化作用，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠。二、典例剖析例1、下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測中不合理的是()。A修正液是一種溶液，均一、透明B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒解析：從修正液使用