高三上學(xué)期能力測(cè)試化學(xué)試卷

1、 高三測(cè)試卷理綜理科綜合(化學(xué))能力測(cè)試選擇題部分 (共120分)注意事項(xiàng)： 1. 答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試卷和答題紙規(guī)定的位置上。 2. 每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 647下列說(shuō)法不正確的是A質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B. 儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯

2、存的重要途徑C. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽(yáng)極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是 防止金屬腐蝕的方法D. 乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)8下列說(shuō)法正確的是A. 用分液漏斗分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘?出上層液體B準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具C. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化， 反應(yīng)液的比熱容為c J·g-1·-1，則生成1 mol水放出的熱量為kJ D. 在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙9右下表為元素

3、周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層 電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是AX氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高BZ的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)CXZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4 、TZ2和TW4 10下列說(shuō)法不正確的是ACH3CH2CHCH3CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D淀粉、纖維素屬于糖類(lèi)化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖11液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣

4、體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 第11題圖 B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 12下列說(shuō)法正確的是A對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶 液的pH改變值小于HX溶液

5、的pH改變值B在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可 保持基本不變C在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)13. CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分 Cu(OH)2·CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如下： 下列說(shuō)法不正確的是 AH2O2

6、將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去 BSO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl CCO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成 D若改變?cè)噭┘尤腠樞颍瑢⑷芤?緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制 取CuCl二、選擇題（本題共3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。）26（13分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。 已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 。 A. 分子式是C7H7NO2Br B

7、. 能形成內(nèi)鹽C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D. 1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)（2）C D的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （3）BC的化學(xué)方程式是 。在合成F的過(guò)程中，BC步驟不能省略，理由是 。 （4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫(xiě)出3個(gè)）。 苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 分子中含有 （5）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。 注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖： 27（15分）一定條件下，無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素CO(NH2)2。新近

8、研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無(wú)機(jī)物，還有可能通過(guò)非生物途徑形成的CH4等烴類(lèi)。請(qǐng)回答：（1）干冰的結(jié)構(gòu)式 。（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式 。（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式 。（4）有人推測(cè)，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成。從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)的合理性 。（5） 也有人推測(cè)，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱液條件（如50 MPa，300 ）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式 。（6）探究某礦物（xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O）組成：取22.60 g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

9、。一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95 g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g。該礦物的化學(xué)式是 （用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 。 28（15分）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大。某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法。脫硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s

10、) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) 脫硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) 請(qǐng)回答：（1）脫硫過(guò)程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其H如下：SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) H=aCa(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) H=bCaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) H=cH2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) H=d脫硫反應(yīng)的H1= 。（2）脫硫反應(yīng)和脫硝反

11、應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖所示：判斷反應(yīng)的S2 0、H2 0（填<、=或>），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是 （填“較高溫度”或“較低溫度”）。預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明理由 。（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是 。（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脫硫脫硝效率更高，理由是 。 29（15分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：化合物密度（g.cm-3）溶解性熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，

12、易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類(lèi)似于石油分餾中的分餾塔）。在圓底燒瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100 105, 保持液體平緩流出，反應(yīng)40 min后停止加熱。將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100 mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過(guò)濾得粗產(chǎn)物。方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。提純：甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法。操作如下：加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥 裝置甲 裝置乙請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是 ，b處水流方

13、向是 （填“進(jìn)水”或“出水”）。 （2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過(guò)濾分離出粗產(chǎn)物。留在濾液中的主要物質(zhì)是 。 （3）提純過(guò)程中的第步，過(guò)濾要趁熱的理由是 。（4）提純過(guò)程第步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是 。 A蒸餾水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D飽和NaCl溶液（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是 。理科綜合能力測(cè)試試題答案及評(píng)分參考1D 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8A 9D 10A 11D 12B 13D 14C 15A 16D 17D 18AC 19ABC 20BD21.（1）ABC （3分）（2

14、）作圖正確給4分，功與速度之間的關(guān)系Wµv2 （3分） 22.（10分）（1）如圖1所示：連線正確給4分 （2）如圖2所示：作圖正確給4分； 電動(dòng)勢(shì)E=（1.44±0.05）V，內(nèi)阻r =（0.52±0.05） （2分） 23（1）受力分析如圖所示。 （2）由牛頓第運(yùn)動(dòng)定律，得 題給條件 綜合上述各式，得 由于飛機(jī)起飛時(shí)速度在變化，要確保整個(gè)過(guò)程均為勻加速直線運(yùn)動(dòng)，必須滿足 （3）勻加速運(yùn)動(dòng)的加速度為 起飛的條件為，即 由勻加速運(yùn)動(dòng)關(guān)系式 得： 10評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）4分；（2）6分；、式各1分；（3）6分；、式各2分，、10式各1分。 24（1）由電勢(shì)差與場(chǎng)強(qiáng)的關(guān)

15、系 . 取地面為電勢(shì)零點(diǎn)，所以電勢(shì)為200V； .（2）M板被屏蔽的長(zhǎng)度 .M板被屏蔽的面積 .從M板流入大地的電荷量 .電流表測(cè)得的電流 代入數(shù)據(jù)得 . （3）由于人體為導(dǎo)體，人體在地電場(chǎng)中仍為等勢(shì)體，不同部分間沒(méi)有電勢(shì)差，所以人體中不會(huì)有電流而引起觸電。 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：共20分（1）各給2分；（2）各給2分，各給3分；（3）4分 25（1）由電磁感應(yīng)定律 . 由歐姆定律得 MN棒上的電流大小 .MN棒上的電流方向：N®M . （2）設(shè)導(dǎo)體棒滑出水平磁場(chǎng)后繼續(xù)滑行x后停下由動(dòng)能定理得代入數(shù)據(jù)得 . 當(dāng)時(shí)，x最大 . . 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，共22分（1）各給2分；（2）各給4分，各給2分； 26

16、（共13分）（1）B、C （各1分，共2分，有錯(cuò)選不給分） (2) 氧化反應(yīng) （1分） (3) 氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基 （4分，其它合理答案也給分） (4) （各1分，共3分,其它合理答案也給分）(5) (共3分，其它合理答案也給分） 27（共15分）（1）O=C=O （1分）（2）CO2 + 2NH3 = NH2COONH4 （2分）（3）NH2COONH4 CO(NH2)2 + H2O （2分）（4）CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)具有一定的合理性 （2分）（5） （3分，其他合理答案也給分） （6）Na2CO3

17、 ·NaHCO3·2H2O （3分）（7）BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- （2分） 28（共15分）（1） 2a + b + c + d （3分）（2）< < 較低溫度 （3分，每空1分）脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿颉⒚撓醴磻?yīng)的平衡常數(shù)均很大 （2分）（3）CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行（3分，其他合理答案也給分）（4）NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO 氧化 為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-，達(dá)到一體脫除的目的 （4分） 29.（共15分）（1）冷凝管 出水 （4分，每個(gè)2分）（2）乙酸 （2分，苯胺、乙酰苯胺等不作得分要求）（3）防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率； （3分）（4）A （2分）（5）乙酸過(guò)量 （2分）方案甲將反應(yīng)過(guò)程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng) （2分）30（14分，每空2分）（1）葉綠體類(lèi)囊體膜 液泡（2）生長(zhǎng)素 抑制 下降 對(duì)抗生