分離和提純知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載初三化學(xué)物質(zhì)的分離和提純知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開(kāi)，并恢復(fù)原樣品。物質(zhì)的提純（除 雜）就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)，其基本方法有：一、 物理方法1、過(guò)濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。2、結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。1降溫結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純。2蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離或提純。二、 化學(xué)方法：1、原則：1不增、不減、易分”：不增即最終不能引入新的雜質(zhì)；不減是除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、

2、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。2先除雜后干燥。2、方法：（以下括號(hào)里的均為雜質(zhì)）1吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；2沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過(guò)濾；3溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過(guò)量的鹽酸，再過(guò)濾；4轉(zhuǎn)化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過(guò)濾；5氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過(guò)量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶；6加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；7綜合法：當(dāng)含有多種成分的雜質(zhì)時(shí)，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。三、知識(shí)解析：物質(zhì)的分離與除雜（提純）從內(nèi)容上看，它包含著常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物 質(zhì)的性質(zhì)及特殊化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)； 從

3、過(guò)程上看，它是一個(gè)原理確定、試劑選擇與 實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程。其考查點(diǎn)和趨勢(shì)是：1、考查物質(zhì)的分離和提純?cè)?。根?jù)除雜質(zhì)的原則，自選或從題給試劑中選出 除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。2、考查物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。根據(jù)物質(zhì)分離和提純的原則設(shè)計(jì)正確的實(shí)驗(yàn)方案。3、考查評(píng)價(jià)物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)題給試、步驟、操作、效果等進(jìn)行 評(píng)價(jià)、比較，從中選出最佳方案。4、除去混合物中雜質(zhì)，不僅要考慮反應(yīng)原理正確可行， 而且要考慮實(shí)際操作簡(jiǎn) 便易行，同時(shí)還要注意實(shí)驗(yàn)的安全性和藥品、能源的節(jié)約等其它問(wèn)題。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載物質(zhì)分離和提純方法根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用化學(xué)方法把混合物中雜質(zhì)分離除去，

4、 從而保留 一種較為純凈的成分，這一過(guò)程叫做物質(zhì)的提純，又叫除雜。這里就初中化學(xué)常 用的 5種化學(xué)除雜方法，結(jié)合一些中考題逐一淺析如下：一、吸收法若氣態(tài)混合物中的雜質(zhì)氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過(guò)盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。例 1 若 CO 中混有少量 C02，欲除去 C02 將混合氣體通過(guò)（ ）溶液。 分析C02 是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，而 CO 不能溶于水也 不跟堿反應(yīng)。所以可讓混合氣體通過(guò)石灰水或氫氧化鈉溶液。二、沉淀法往混合溶液（若混合物為固態(tài)，則應(yīng)先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質(zhì) 通過(guò)反應(yīng)以沉淀析出，然后經(jīng)過(guò)濾除去沉

5、淀，得到純凈物的溶液。例 2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是 A 氯化鈉溶液 B 氫氧化鋇溶液C.碳酸鈉溶液 D .氫氧化鉀溶液分析本題只能選加氫氧化鋇溶液， 跟硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 生成硫酸鋇和氫氧化鐵 沉淀。但若選其余物質(zhì)，均易在除雜過(guò)程中引入新的雜質(zhì)。三、氣化法通過(guò)把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成氣體而逸出。例 3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是A .稀硫酸B .硝酸銀C.澄清石灰水D .稀鹽酸分析本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 把雜質(zhì)變成C02 氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì)

6、產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。四、互變法通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把欲除去的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?，這樣不僅除了雜質(zhì)，且增加了 純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。例 4 欲除去 KNO3 溶液里的 KOH 雜質(zhì)，可加入適量的_ 溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)o分析 除去硝酸鉀中混有 KOH 雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是除去 OH-離子，所以可選加酸溶 液，與之發(fā)生中和反應(yīng)，即可把雜質(zhì)變?yōu)橄跛徕洠荒苓x用硝酸，而不能用其 它酸，否則，除去了 OH-,卻引進(jìn)了新的雜質(zhì)。五、置換法利用金屬跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，使所加試劑跟雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)， 從而學(xué)習(xí)好資料歡迎下載將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?。?5 要除去后邊括

7、號(hào)中的雜質(zhì)，填寫(xiě)選用試劑的分子式：Cu（Zn）分析 可根據(jù) Cu 和 Zn 金屬活動(dòng)性的不同，Cu 不跟酸溶液反應(yīng)，而 Zn 能溶于 酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因?yàn)殇\比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使 鋅置換出銅而溶解。練習(xí)：1 .除去下列雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用的試劑和方法A. KOHK2CO3Ca （OH） 2 溶液、過(guò)濾B. KNO3K2SO4Ba （NO3） 2 溶液、過(guò)濾C . H2SO4HClAgNO3 溶液、過(guò)濾D . CuOKNO3水、過(guò)濾（2003 年中考題）2 .稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（）A .鐵屑B .硝酸銀溶液C

8、.氯化鋇溶液D .氫氧化鉀溶液3.CO 中混有少量水蒸氣和 CO2，要得到純凈、干燥的 CO,可將混合氣體依 次通過(guò)（ ）A .灼熱的 CuO、濃 H2SO4B .濃 H2SO4、灼熱的 CuOC.濃 H2SO4、NaOH 溶液D . NaOH 溶液、濃 H2SO44 .下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（）A.銅粉和鐵粉B.蔗糖和泥沙C.水和植物油D .氯化鈉和硝酸鉀5.氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（）A.鐵屑B .硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鉀溶液6 .某工廠排出的廢液中含有大量的 Cu2+，該廢液 Ph4，對(duì)人畜及農(nóng)作物都十 分有害，下列方法能

9、回收銅并能消除危害的是（）A .加入過(guò)量的燒堿，再過(guò)濾灼燒B .加入過(guò)量的石灰粉末后過(guò)濾C.加入足量鐵粉再加適量的熟石灰D.通入足量的二氧化碳后過(guò)濾7.將含有 N2、 CO、 H2、CO2 和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)足量的 1K OH 溶液、2 灼熱的氧化銅、3 濃硫酸后，剩余氣體是（）A. N2B . CO2 和 N2C . H2 和 COD . H2 和 N28.欲除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)將除去雜質(zhì)所加試劑的化學(xué)式填在橫 線上。氯化鉀（碳酸鉀）。氯化鋅（氯化銅）。9 .下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) 除去（只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（I）CO（CO2）;(2)KCI(KCI03);(3)KN03(KCI);(4) NaCI(Na2CO3);(5) FeSO4(CuSO4);(6) NaOH(Ca(OH)2);(7) Cu(NO3)2(CuSO4);二、物質(zhì)的簽別2 只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱(1) BaCI2 NaCI K2CO3(2) NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4(3) CaCI2 NaNO3 H2SO4(4) NaCI H2SO4 Ca(OH)2評(píng)論|22009-05-03 1