3、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、3、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1. 下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是（ ）A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱2. 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 為（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ

2、mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 3. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l)

3、 +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值為（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8

4、kJmol-1 D317.3 kJmol-16. 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（紅磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（ ）Aab B C. D無(wú)法確定7.（2008寧夏理綜，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A. 44.2 kJ

5、mol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-18. 我國(guó)發(fā)射“神五”所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國(guó)家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)H=+67.7kJ mol-1，N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g)H= -534 kJ mol-1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4

6、H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-19.（2008年海南，8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJm

7、ol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-110. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H為（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-111. 將V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液

8、V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 molL-1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)12. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B單

9、斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定13. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。14. 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C13. - 488.3 kJ mol-11