化學(xué)鍵練習(xí)題帶答案

1、化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題：(本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答 案)1 .下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是( )A. 6和 8 B. 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 172,下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )A. Ca(OH)2 B. H2O2C. Na2OD. MgCl23 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )A.可溶于水 B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4 .下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是( )氏 Niix ' Hr： 事Mb J +2 F : f 潸 EX

2、P U TyX居好/ 名rg中聚典5. NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn) 高低順序()物質(zhì)離了電荷數(shù)112世K ( 10 10m)2.313.182.10A.，B.，,C.嘈D.泣喧6,下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是：( )A .碘晶體升華 B .澳蒸氣被木炭吸附C .酒精溶于水D . HCl氣體溶于水二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)正確答 案)7.M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去， 形成離子化合物乙下列說(shuō)法中，正確的是( )A. Z的熔點(diǎn)較低B. Z可表示為M2YC. Z一定溶于水中D

3、. M形成+2價(jià)陽(yáng)離子8. 80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60o下列說(shuō)法正確的是()A. C60是一種新型的化合物B. C60含有離子鍵C. C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D . C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9.麟(PH3)又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān) PH3的敘述正確的是A. PH3是非極性分子B. PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱(chēng)孤對(duì)電子）C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑D. PH3分子中PH鍵是非極性鍵10 . 1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能 量正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是

4、（ ）A N 正離子共有34 個(gè)核外電子B N 中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D.化合物N5AsF6中F 化合價(jià)為 111 下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（）A. H2s 和 Na2O2B. H2O2 和 CaF2C. NH3 和 N2 D. HNO3 和 HC1O312 A+、 B2+、 C、 D2 四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：B2+>A+>C >D2 ;C >D2 >A+>B2+;B2+>A+>D2 >C ; D2 >C >A+>B2+ 。四種離子的半徑由大

5、到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A .B .C.D.13下列事實(shí)中，能夠證明HCl 是共價(jià)化合物的是（）A. HCl易溶于水B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C HCl 不易分解D HCl 溶于水能電離，呈酸性14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是（）A KClB NaClC AlCl3D Na2S E MgS15已知：A 、 B 兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； A 元素的陰離子半徑大于 B 元素的陰離子半徑； C 和 B 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同； C 元素的原子半徑大于A 元素的原子半徑。 A 、 B、 C 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）A A>B>C B

6、B>A>C C C>A>B D A>C>B16下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A.光氣（COC12）B.六氟化硫C.二氟化氤 D.三氟化硼三、填空題：（ 52 分）17. （ 3 分）判斷并寫(xiě)出下列微粒符號(hào)：（ 1）含 10 個(gè)電子的陽(yáng)離子；_（ 2）含10 個(gè)電子的陰離子；_（3）含10 個(gè)電子的化合物分子。_18. （ 5 分）氮化鈉（Na3N ）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） Na3N 的電子式 ， 該化合物是由 鍵形成的。（ 2 ） Na3N 與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽。 （ 3） Na3

7、N 與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。19. （4分）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“ N5 ”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其 結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)， 且含有2個(gè)NN叁鍵，則“ N5”分子碎片所帶電荷是 寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式：20. (12分)AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩 AB2分子中 含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)： H2+B2 CB2+X Y+AB2+H2O Y+CAB2+Z Z有漂白作用(1) 寫(xiě) 出 下 列 物質(zhì)

8、的化 學(xué)式：AB 2 X YZ(2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程0(39R云5一7的 化 學(xué) 方程式21. (6分)設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià) 陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1) Y元素是 Z元素是(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的分子式(即化學(xué)式)是22. (10分)X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為 2, X原子的次外層電子 數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均

9、不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z 的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是, Y是, Z是。將X的單質(zhì)投入到 Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 , 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是23. (12分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序 數(shù)依次增大，其中只有 Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩 元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：W為, X為, Y為, Z 為(2) W 2Z是由鍵組成的分子，其電子式為(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。參考答案一、選擇

10、題 1. D 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D二、選擇題 7. D 8. CD 9. B 10. C 11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. A20 / 17、填空題17.(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(2)02、F、N3、OH CH4、NH3、H2O、HF18. (1) 費(fèi) ;離子(2) 2(3)復(fù)分解 19. N5+;飛人Mi毅20. (1) CaCl2； Ca(0H)2 ； Ca(ClO)產(chǎn)“分！-I：臭力叫!：1(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21 .(1) Cl; 0 (2)

11、 KC10422. N; Mg ; Br ;黃色褪去；Mg+Br2= MgBr223 . (1) H; O; Na； S (2)共價(jià)H xSx H(3)共價(jià)；離子；離子人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題1 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(A)鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(B)在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用(C)任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得失(D)金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量降低2 .有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是 6、10、11、17,下列判斷錯(cuò) 誤的是()

12、(A)丙和丁能生成含離子鍵的化合物(B)乙和丁不易化合(C)甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物(D)甲和丁能形成共價(jià)鍵3,下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是()(A) H2S、HCl(B) NaCl、HF(C) MgCl 2、CaO(D)CCl4、KCl4 .下列分子中所有原子都滿足最外層 8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是()(A)光氣(COCl2)(B)六氟化硫(C)二氟化氤(D)三氟化硼5 .下列物質(zhì)中有Cl-存在的是()(A) NaCl(B) NaClO(C) HCl(D) KClO 36 . Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有()(A) 2 種(B) 3 種 (C) 4 種 (

13、D) 5 種7 .下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是()(A)碘化氫(B)燒堿 (C)液澳(D)食鹽8,下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()(A)碘升華(B)澳蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水(D) HCl氣體溶于水9 .下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是()(A) HBr、CO2、CaCO3B)HCl、H2S、CH4(C)HCl、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4Cl10 .下列電子式正確的是()丁 ：6； Na+ 網(wǎng)Na* ；S； H* (C)B產(chǎn)：6：h)W：；C>S ,"I'i i'i _JJJ-1J111 .下列敘述正確的是()(A)兩個(gè)非金屬原子間不可

14、能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價(jià)鍵(D)共價(jià)化合物中可能有離子鍵12 . 1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子 時(shí)的化合物N5AsF6,下列錯(cuò)誤的是()(A)叫共有34個(gè)核外電子(B)用中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合(C)化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+ 1為一 1(D)化合物N5AsF6中F化合價(jià)13 .下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(A) H2O(B) HNO314 .下列電子式正確的是()H ： 5 ： HH+ 噂：(A) 一(B)(C) Na2O(D) NH4C1Cl*.-Cl： C ： d(C) ；&：匚：9：(D) a15

15、.下列說(shuō)法中不正確的是()A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵是共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 子化合物B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定D含有離子鍵的化合物一定是離原子abcdefgM層電子數(shù)112134516716.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()(B) a和 f(C) d 和 g(D) b 和 g(A) a和 c(A)Na+：Cl：2-Na+HCl- (QH: MH- nl-(B) H+ : 6 : 17 .下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()18 .陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()(A)MgCl2(B)BaF2(C)N

16、aBr (D)NaI19 . XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與三原子相同，則 X、Y 為()(A) Ca 和 Cl (B) K和 S(C) Ca 和 F(D) Mg 和 F20 .當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將()（A）升高（B）降低（C）保持不變（D） 一個(gè)升高，一個(gè)降低21 .在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（）（A）電子有得失（B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移 （D） 有金屬元素的存在22 .下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）（A）可溶于水（B）具有較高的熔點(diǎn)（C）水溶液能導(dǎo)電（D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23 .氮化鈉（

17、Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。 回答問(wèn)題：（1） Na3N的電子式是 該化合物由 鍵形成。（2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式為 0（3） Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）r（N3-）（填或 匚”）。24. A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30,離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B 和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18, BC水溶液是一種強(qiáng)酸， 試回答：（1）上述四種元素名稱(chēng)：A, B, C, D。2 2）用電子式表示BC的

18、形成過(guò)程3 3） D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 25.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2, Y2X溶于水形成的水溶液 能與ZX 2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX30已知三種元素原子的電子總數(shù)為 25,用 Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1, Z原子的最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1） X、Y、Z 的元素符號(hào) X、Y、Z。 （2）寫(xiě)出 ZX2 的化學(xué)式（3） Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為 其中存在的化學(xué)鍵有26. 一種稱(chēng)為聯(lián)氨或肌的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4,試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫(xiě)出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式（2） amolN2H4能結(jié)合H +的物質(zhì)的量是多

19、少？ N2H4是通過(guò)形成怎樣的化學(xué)鍵來(lái) 結(jié)合H +的?O（3）寫(xiě)出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng),生成可溶性離子化合物（硫酸 臟）的離子方程式。答：27.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2 （同溫同壓下）。（1） A的化學(xué)式是,推斷的依 (2) 已知A分子是x個(gè)氧原子呈C O-O鏈狀排列，則A分子的電子式是 ,結(jié)構(gòu)式是 三、推斷題28.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素， C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物 B2c2、A2C、 DC2等；(3) B的陽(yáng)離子與C

20、的陰離子的核外電子排布相同；(4) B2c2同A2c 或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2c反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2, A2與氣體C2按體積 2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，具產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)?；卮?問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A、B、C、D。 (2)在B2c2、A2c和DC2中，屬于離子化合物的是 其 電子式是 屬于共價(jià)化合物的是 其結(jié)才式是29.0.4g A的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氮原 子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。(1)推斷A、B兩種元素的名稱(chēng)及在周期表中的位置。(2)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程。30. K原子

21、的電子式是 , Br原子的電子式 ,用電子式表示 KBr 的形成過(guò)程中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5. (A)。只有選項(xiàng)A中的 NaCl存在氯離子。6. (C)。有NaCl、Na2S、MgCl 2、MgS四種離子化合物。7. (A)。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿(NaOH)和食鹽屬離子化合物。液澳 是單質(zhì)。8. (D)。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離 HCl=H + + Cl-。9. (B)10. (A)、(C) 11. A、C (因兩非金屬原子問(wèn)不能得失電子，不能形成離子鍵，故 A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離 子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物

22、中可以有共價(jià)鍵，如 NaOH中 的O-H鍵為共價(jià)鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物， 故D錯(cuò)誤。)12. Co解析：風(fēng)共有5一1=34個(gè)核外電子，(A)正確；坨中氮一氮原子問(wèn)為非極性共價(jià)鍵(共用電子對(duì))相結(jié)合，(B)正確；在N5AsF6中，蠅顯+1 價(jià)，則閆玲顯1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯一1價(jià)，所以As顯+5價(jià)，(D)對(duì)，(C)錯(cuò)，故答案為(C)。13. (C)、(D)。只要含有離 子鍵的化合物即為離子化合物。14. (A)。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng) 有一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng) C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧 共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng) D中Cl原子最外層電子數(shù)沒(méi)有

23、表示出來(lái)。15. (A)、 (B)。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如 KOH。含有離子鍵的 化合物一定是離子化合物， 例如Na2O2、NH4Cl等。16. (B)、(D) 17. (B)。 選項(xiàng)A中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng) C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng) D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18. (C)。此題注意核外電子的排布，Na+與 式原子的核外電子排布相同，Br-與氯原子的核外電子排布相同，因此二者相差 兩個(gè)電子層。19. (D) 20. (B)。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將 降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21. (B) o在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移 使得元素化合價(jià)有

24、正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22. (D)。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其 它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如 HCl、 NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如 HCl 0故C是錯(cuò)誤的。府Na+r：Cl：l印餐向23. (1) 僦 ，離子鍵(2) 2種， .，一過(guò)一1(3)復(fù)分解(Na3N +4HCl =3NaCl+NH 4Cl)(4) r(Na+)< r(N 3-)24. (1) A.鎂 B.氫 C.氯 D.氟 (2)學(xué)(2) CO2(3)

25、射醫(yī)司，離子鍵,(3) 2F2+2H2O = 4HF+O225. (1) X: O Y: Na Z: C共價(jià)鍵26. (1)(2) amol N2H4能結(jié)合 2amolH + ,通過(guò)形成 2a mol N -H 配位鍵而結(jié)合(327. （1） O3F2,阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律（2）幔爭(zhēng)爭(zhēng)舉 FO OO F解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得 2OxFy = 3O2+2F2冉根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 x = 3; y = 2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一 對(duì)共用電子對(duì)表示為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表示為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，所

26、以 O3F2的結(jié)構(gòu)式為F-O-O-O-Fo28. （1） H、Na、O、C（2） Na2O2,斗勺中'J 2H2O, / h解析：本題解題突破口為 B2c2,可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3） B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定 B為鈉，C為氧、C2氣體 即氧氣。由（4）又可推測(cè)A2c為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成 H2, H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29.解析：根據(jù)B陰離子與氮原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B 離子為Cl-。再通過(guò)對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定 A元素。A H2 xmol 0

27、.01mol 討論：若A為+ 1價(jià)金屬元素，A為0.02mol,其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4 6.02= 20, 不合題意，舍去。若A為+2價(jià)金屬元素，A為0.01mol,其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4 6.01 = 40,此元 素為鈣。答案：（1） A:鈣，第4周期第H A族；B:氯，第3周期第即族。（2）：ci-1：命制：湖南省安仁縣一中劉小銀一、選擇題1. （2010哈爾濱模擬）下列敘述中正確的是（）A. O3和NO2都是共價(jià)化合物B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C.在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D.在反應(yīng) O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都 作氧化劑

28、解析：O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵 生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理 變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如 二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是 按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化， 但臭氧作為一 個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確.答案：D2. （2010梅州模擬）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A. NH4NO3B. Cl2C. H2O2D. Na2O2解析： NH4NO3 是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物； Cl2 屬

29、于單質(zhì)，不是化合物；H 2O2 中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2 是離子化合物，其O22 內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵 (O O2)， D 項(xiàng)符合題意 答案： D3. X、Y均為短周期元素，且X為IA族元素，Y為VI A族元素.下列說(shuō)法 正確的是 ()A X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑B.由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子C X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D 由 X 、 Y 組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析： 由題意可知， X 可能是 H 、 Li 或 Na， Y 可能為 O 或 S.A 項(xiàng)敘述不正確，如 H 原子半徑小于S 原子半

30、徑； B 項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個(gè)電子；X2Y 可能是氧化鈉或水等， C 正確； D 項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性 答案： C4. (2011寧德模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破 壞的是 ()A,將SO2通入水中B.燒堿溶于水C 將HCl 通入水中D 硫酸氫鈉溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3,只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水， NaOH 發(fā)生電離生成Na、 OH ，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl 通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意； NaHSO4 溶于水電離成Na+、H+和SO4-,既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，D

31、項(xiàng)符合題意.5. 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和 非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力根據(jù) 電離方程式HCl=H +C1 ,判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和C12分子 的反應(yīng)過(guò)程是H 2、 Cl 2 分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H 原子、 Cl 原子，而后H 原子、 Cl 原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是()A. B.都不正確 C. D.解析： 水中存在分子內(nèi) H 、 O 原子之間的相互作用，形成化學(xué)鍵，分子間的 H 、O原子的作用是分子間作用力(氫鍵)，故不正確；離子鍵在活潑金屬和活潑非 金屬化合時(shí)形成，故不正確；在離子化合物中，陰

32、、陽(yáng)離子間存在相互作用， 不單指相互吸引， 還有相互排斥， 不正確； HCl 分子中沒(méi)有離子鍵， 不正確； 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過(guò)程，但HCl 中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確.B6. 固體 A 的化學(xué)式為NH 5， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 ()A NH 5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B NH 5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C. NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D.1 molNH5中含有5 molN H 鍵解析：所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以 形成的是離子化合物，由 NH4和H-組成.A中

33、NH4含有共價(jià)鍵，NH4和H-形成離子鍵；B中NH5是離子晶體，熔、沸點(diǎn)高于氨氣；C中NH5固體投入少 量水中生成氨氣和氫氣.D中1 mol NH 5中含有4 mol N H鍵.答案：D7.(2011洛陽(yáng)質(zhì)檢)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極 具理論研究意義的氣態(tài) N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.已知斷裂1 mol N-N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NmN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上 信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是()A. N4與N2 1L為同位素B. N4分子較N2分子穩(wěn)定C. N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為2： 3D.將1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2釋放

34、882 kJ熱量解析：同位素是指原子，而N4與N2是分子，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4分子呈正三角錐形，原子間以單鍵相結(jié)合，而N2分子中原子間以叁鍵相結(jié)合，穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；因每一對(duì)共用電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，故N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為 1 ：1, C項(xiàng)不正確；由于N4=2N2,1 mol N4 轉(zhuǎn)變成N2時(shí)斷開(kāi)6 mol NN,形成2 mol NmN,所以放出熱量：2X942 kJ 167 kJ x 6 = 882 kJ, D 項(xiàng)正確.8 . A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中 A與Y同 主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的

35、最外 層電子數(shù)之比為2： 3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使 酚吹試液變紅.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填序號(hào)).A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為解析：(1)Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚吹試液變紅， Y為Na, X為O.又因X與Z同主族，則Z為S, A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z 最外層電子數(shù)之比為2 ： 3, B為C, A與B和X均可形成10電子化合物，A為 H,化合物BA

36、4為CH4.Y2X2為Na2O2,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵.(3)H2O2具有氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和 S.答案： n (2)ACH2O2+ H2s=2H2O + S；9 .短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，具元素特征信息如 卜表：百三元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同土族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類(lèi)型是 旗“共價(jià)化合物”或“離 子化合物”).(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 州離

37、子符號(hào)和“乂 “ = ” 或，表示).(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程(4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子 個(gè)數(shù)比為1 ： 3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為解析：E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar原子相同，則E為Cl, B和E 同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F; A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之 差為2,則A為第V A族元素，又因B的原子序數(shù)大于A,故A為N; 1 mol C 單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H 2,故C為Na, D原子的最外層電子數(shù)等于其周 期序數(shù)，D可能為Be或Al,又因原子序數(shù)關(guān)系，可知 D為Al.答案：(1)

38、共價(jià)化合物(2)r(F )> r(Al *)Na+Na+L：】(廣口“ F ICl10 .四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息原子半徑大?。篈>B>C>D信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資 源，也是生物體最重要的組成部分.乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是 21世紀(jì)的主要能源.丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌.請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是旗名稱(chēng)).(2)B元素在周期表中的位置 ,乙的空間結(jié)構(gòu)為(3)甲物質(zhì)與D+形成的物質(zhì)的電子式為(4)通常狀況下

39、1 g乙物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25 kJ ,請(qǐng)寫(xiě)出1 mol乙完全燃燒的熱化學(xué)方程式：解析：分析題干知甲為H2O、乙為CH4、內(nèi)為HC1O ,故甲、乙、丙中 含有的共同元素是氫.(2)結(jié)合甲、乙、丙的組成及結(jié)構(gòu)以及信息 可確定A為Cl, B為C, C為 O, D為H.B在周期表中的第二周期第IVA族，乙的結(jié)構(gòu)為正四面體.(3)H2O和H+形成的物質(zhì)是H3O+,其電子式為H ： O ： HH/(4)1 mol 乙即為 16 g,反應(yīng)熱為 AH = 820 kJ/mol.答案：(1)氫(2)第二周期第IV A族 正四面體H ：。： H(3) H >(4)CH 4(g)

40、+ 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = 820 kJ/mol高一化學(xué)化學(xué)鍵練習(xí)題一選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl22.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水 B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列說(shuō)法中正確的是A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4. NaF、NaI、MgO均為離子化合物，從下列數(shù)據(jù)判斷三

41、種化合物熔點(diǎn)的高低順 序?yàn)槲镔|(zhì)離了電荷數(shù)1123 ( 1010 、 m)2.313.182.10A.B.，,C.D.池海5、下列說(shuō)法中正確的是A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D 氮分子中含有共價(jià)鍵6. 80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是A. C60是一種新型的化合物B . C60含有離子鍵C. C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D. C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵7、下列敘述錯(cuò)誤的是A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合

42、物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H - HH ClH - ICl-ClBrBr鍵能/ kJ mol 1436431299247193A. HClB. HBrC. H2D. Br29、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是()A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵10、某共價(jià)化合物分子只含有 示C、N的原子數(shù)目，則C、N、H三種原子，若以n (C)、n (N)分別表H原子數(shù)n (H)最多是：2n (C) +2n (N) +22n (C) + n (N)8電子結(jié)構(gòu)的是A. 2n (

43、C) +n (N) +2 B.C. 2n (C) +2D.11、下列分子中所有原子都滿足最外層A、光氣(COC12) B、六氟化硫C、二氟化氤 D、三氟化硼12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6C時(shí)變成硫蒸氣S213. X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若 X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序 數(shù)可能是A. a+ 8 m nB. a+ 16 m nC. a m nD. a 8+mn14.由mA族元

44、素與IV A族元素組成的陰離子,如下圖所示:由此可知三種離子的電荷數(shù) X、Y、Z分別為A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915 、 x 元素原子的 L 層比 y 元素原子的 L 層少 3 個(gè)電子， x 元素原子的核外電子總數(shù)比 y 原子核外電子總數(shù)少5 個(gè)，則 x、 y 可形成的化合物是A 離子化合物y(XO 4)2B 離子化合物y2x3 C 共價(jià)化合物 xy2 D 離子化合物y3x216 、 A 、 B 兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A 放出的能量大于B； C、 D 兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸

45、收的能量 D大于C,則A、B和C、D問(wèn)分別形成離子化合物的可能性最大是A C2AB C2BC D2AD D2B17 意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子， 它由 4 個(gè)氧原子構(gòu)成， 專(zhuān)家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是A.它是氧元素的另一種同位素B.它是氧元素的另一種同素異形體C.它的摩爾質(zhì)量是64D.它將成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料18、下列說(shuō)法正確的是A.分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小19 元素 X 和

46、Y 元素周期素中處于相鄰周期， 兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 21，Y 元素原子的核外電子數(shù)比X 元素原子的核外電子數(shù)多 5。 則下列敘述不正確 的是 A X 和 Y 兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B Y 元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C. X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽(yáng)離子D X 元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽(yáng)光線中的紫外線20、能用鍵能大小來(lái)解釋的是A. N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D.常溫的水是液態(tài)而 H2s是氣態(tài)22 .已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14

47、C氧也有三種同位素：16O、170、180,由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有A 18種 B 12種C 7種D 6種23、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是A、 H2、 NH3、 S03B、 C02、 CH4、 C2H50HC、 N0、 Ca0、 NeD 、 P4CS2、 Na20223 、W、 X、 Y、 Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4 種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y 為金屬元素。 Y 和 W 的最外層電子數(shù)相等。 Y 、 Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W 、 X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。由此可知：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)： W 為,

48、 X為, Y為, Z為0(2) W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為 (3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有 鍵和鍵組成的 化合物。24.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Na3N的電子式 2該化合物是由 鍵形成的。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽。(3) Na3N與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。25.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于 1998年11月合成了一種名為“ N5” 的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它 的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，具結(jié)構(gòu)是對(duì) 稱(chēng)的，5個(gè)N排列成V形，如果

49、5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有 2個(gè)NN叁鍵，則“ N5”分子碎片所帶電荷是 寫(xiě)出它 的電子式：26、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè) A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：(1) A、B元素名稱(chēng)分別為 ?口。(2)寫(xiě)出該陰 離子的離子符號(hào) (3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有 27、 A、B、C是三種短周期元素，其中 A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2 個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知 B元素最高正價(jià)與 負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與 Ne原子核外電 子排布相同；且又知這三種元素可組成 BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子 化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：(1) A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A, B, C。(2)化合物C2A的電子式是 2 C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CA與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 是：(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 化合物BA2的電子式是：,結(jié)構(gòu)式是：28.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知 A與 C,B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是 A、C