山東高考卷__化學(xué)部分

1、07山東i.下列敘述正確的是A .目前加碘食鹽中主要添加的KIO 3B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C. 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中 CO2含量高于空氣污染指數(shù)ii .物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A.Na2CO3 溶液B.NH4HCO3 溶液 C NaHCO3 溶液 D. NaHSO4溶液iii .下列說法正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為 CH2CH2B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷iv .下列敘述正確的是 1819A. 8

2、。2和8。2互為同位素，性質(zhì)相似B. 常溫下，pH = 1的水溶液中Na+、NO3、HCO3-、Fe3+可以大量共存C. 明磯和漂白粉常用于自來水的凈人和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. 石墨H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定v .下列關(guān)于元素的敘述正確的是A .金屬元素與非金屬元素能形成共鍵化合物B. 只有在原子中，持子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是 2或8vi,氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A .再通入少量氯氣，c（H +）/c（ClO ）減小B.

3、 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C. 加入少量固體 NaOH , 一定有 c（Na+）=c（Cl ）+c（ClO ）D. 加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)vii . 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC 204 H2c204 2H2。若用0.1000mol L11的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC204 H2c204 2H2。，所需NaOH溶液的體 積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO 4溶液的濃度（mol L 1）為提示：H 2c2O4是二元弱酸； 10KHC 2O4 H2c2O4 + 8KMnO 4+ 17H2SO4= 8MnSO 4+ 9K2SO4+40CO

4、2 懺 32H2OA.0.008889 B.0.08000 C.0.200 D.0.24028. （11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是 大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容 之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成 SO3：催化劑2SO2（g）+O2（g）J 心2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為 0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K（A）K（B）（填 法&

5、quot;、之"或"）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） = 4NO（g） +C02（g）+2H20（g）H = 574 kJ mol 1CH4（g）+4NO（g） =2N2（g）+CO2（g） + 2H20（g）AH = - 1160 kJ mol 1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （阿伏 加德羅常數(shù)的值用 Na表示），放出的熱量為 kJ。H2MFe2O4 300 c 500 c k MFe2O常溫分解CO2、SO2、NO 2（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3v

6、x<4,M= Mn、Co、Zn 或 2 =由鐵酸鹽（MFe204） 經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸 性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）29. （15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫 出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)投反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2 +的濃度均為0.10mol/L ,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品

7、，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH 溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 30. （16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱 設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可 重復(fù)選

8、擇，a、b為活塞）。(1)若氣體入口通入 CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥 的CO,并驗(yàn)證其還原性及氯化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?(填代號(hào))。能驗(yàn)證 CO氧化產(chǎn)鈞的現(xiàn)象是 。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2按A- E-A B-H裝置順序 制取純凈干燥的 。2,并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞 a應(yīng),活塞b應(yīng)。需要加 熱的儀器裝置有 (填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若氣體入侵改造空氣，分液漏斗內(nèi)改變雙氧水，內(nèi) NaOH固體，E內(nèi)裝置合金 屬，按 Z8ECD 裝置程序制取干燥氧氣，并驗(yàn)證氧的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有： 。實(shí)驗(yàn)

9、中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有性?！具x做部分】共5題，考生必須從中選擇 2個(gè)選做題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題在答題紙規(guī)定的區(qū)域 作答。31. (8分)【化學(xué)化學(xué)與技 術(shù)】工業(yè)上地海水資源合開發(fā)利 用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離 子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜()或離子是。 電解槽中的陽極材料 為。(2)本工藝流程中先后制得 Br2、CaSO4 和 Mg(OH) 2,能否按Br2、Mg(OH) 2、CaSO4順序制備？原因是 。(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶可通干，但在上 述工藝中卻不用四氧化碳，原因是 。32. (8分)【

10、化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】請(qǐng)完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。(2)第IDA、V A原元素組馬的化合物 CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為 。在CaN晶體中，每個(gè)Ca原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ca原子相連的 N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，CaN 屬于 晶體。(3)在極性分子NC13中，N原子的化合物為 一3, Cl原子的化合價(jià)為+ 1,請(qǐng)推測(cè)NC13 水解的主要產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。乙基香草醛(CHO33. (8分)化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))是食品添加劑的增香原料，其香味比香

11、草醛更加濃郁。(1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 (2)乙基香草醛的同分異構(gòu)體 A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：COOHKMnO 4/H +A(C 9Hio03)HBr C C (C9H9O2Br)CQ3/H2SO4B (C9H8。9)|(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))CrO3/ H2SO4提示： RCH 20H>RCHO與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化為竣基(a)由AfC的反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)(b)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D (CH3OO COOCH3)是一種醫(yī)藥中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛(CH3OOCHO)合成

12、D (其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表 示，并注明必要的反應(yīng)條件)。,_H2_Br2_、例如： 。小個(gè)。一一一OBr07山東i Aii C iii B iv D v A vi D vii B 28. (1) 800L mol 1 ;(2) 1.60Na (或 1.6Na)173.4(3) MFe2Ox+SO2-MFe2O4+S29. (1) 2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+正極反應(yīng)：Fe3+ + e =Fe2+ (或 2Fe3+2e =2Fe2+)負(fù)極反應(yīng)：Cu= 2Cu2 + 2e (或 Cu2e-= Cu2+)(3)通入足量氯氣將 Fe2+氧化成Fe3 + ;加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至

13、3.24.7； 過濾(除去Fe(OH) 3)(4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe= FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成30. (1) ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清.EF之同的C裝置中溶液變渾濁(2)關(guān)閉 打開 k m 2CH3CH2OH+O2 Cu'2CH3CHO +2H2O(3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱， 溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氧氧化鈉吸水, 促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH一增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原31. (1)陽離子(或Na ) 鈦(或石墨)(2)否。如果先沉淀 Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有 CaSO4沉淀，產(chǎn)品不