人教版九年級化學(xué)第八章金屬及其利用講義

1、第八單元 金屬和金屬材料第一節(jié) 金屬材料1、金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2、金屬的物理性質(zhì) 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁 人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞硬度最大的金屬鉻 密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰4、金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、

2、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、金屬的應(yīng)用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價格低廉鎢燈絲熔點(diǎn)高 鉻電鍍硬度大鐵菜刀、鐮刀、錘子等 汞體溫計液柱銀保溫瓶內(nèi)膽 鋁“銀粉”、錫箔紙5、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。6

3、、常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶效應(yīng)7、鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁： 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO 4Al+3

4、O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅 在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。2、金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽H2 描述現(xiàn)象時，需要注意： 如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。4

5、、常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。5、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生

6、。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。6、“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。7、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶

7、液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié) 金屬資源的利用和保護(hù)1、礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。2、鐵的冶煉實驗室一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe

8、2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。3、含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。一般利用該公式及其變形：?！纠}】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【解法1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t?！窘夥?】設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)

9、量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：植物油干燥劑4、鐵生銹的實驗（見右圖）【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦嶒炦^程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马棥康诙€試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵

10、釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。5、除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。6、防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學(xué)方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)制成不銹鋼。7、金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。

11、 第8單元綜合練習(xí) 可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56 O：16 C：12 一、選擇題1下列屬于合金的是（ ） A. 黃銅 B黃金 C. 石墨 D氧化鐵 2下列說法正確的是（ ）A鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B金屬的活動性：ZnAgCu C合金屬于純凈物 D鋁是地殼中含量最多的元素 3鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一下列物質(zhì)中不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是（ ） A木炭 B氫氣 C. 一氧化碳 D氧氣4下列金屬中一定以化合物形態(tài)存在于礦物之中的是（ ） A金 B銀 C. 鉑 D鐵 5. “綠箱子環(huán)保計劃廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點(diǎn)城市中開展了近兩年，下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說

12、法不正確的是（ ）A. 可以節(jié)約金屬資源 B可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源 C. 可以減少對環(huán)境的污染 D回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價值 6將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（ ） AAgNO3 BH2SO4 CHCl DFeSO4 7.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是（ ） A鐵是由鋼冶煉成的 B生鐵是含有碳的鐵合金 C. 煉鐵的過程是把鐵礦石變成氧化鐵 D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個反應(yīng)是：TiCl4+2MgTi+2MgC12，該反應(yīng)類型屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B分解

13、反應(yīng) C置換反應(yīng) D以上都不對 9下列防止鐵生銹的方法中，不恰當(dāng)?shù)氖牵?）A. 保持鐵鍬干燥 B在鐵護(hù)欄上刷一層油漆 C. 將精密鋼鐵零件放入油中 D使用后的菜刀用濕抹布蓋上10我國在西漢時期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模此反應(yīng)屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D氧化反應(yīng) 11關(guān)于金屬物品的使用正確的是（ ）A. 鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨 B鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C. 鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡 D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹蝕 12將甲、乙兩

14、種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙 C. 乙銅甲 D甲乙銅 13下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是（ ）A. 氯化鋅 B氯化鎂 C. 氯化鐵 D氯化亞鐵 14為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表所示其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示未做該實驗參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3) 2溶液2NO3溶液稀鹽酸則它們的金屬活動性順序為（ ） AYWXZ BYWZXC YXWZ DXYWZ 二、填空題15已知汽車、機(jī)器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵洗

15、臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護(hù)措施有以下幾種，用序號填空 (1)在表面刷一層油漆 ； (2)在表面涂上機(jī)油 ；(3)在表面鍍上一層其他金屬 ； (4)在表面燒制搪瓷 ； (5)使其表面形成致密的氧化膜 16某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初三(1)班化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個鐵架臺翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺；用適量稀酸清洗，水洗，晾干；防銹處理請回答：(1) 的目的是 (2)中所用的稀酸是 ，其除銹的化學(xué)方程式為 (3)寫出的具體做法： 17Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬下面是學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流請你參與交流并回答問題：(1)李明同

16、學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類你認(rèn)為X是 (2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 三、簡答題 18.(1)鋁是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為 (2)實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .(3)工人師傅在切割鋼板時，常用CuSO4溶液畫線是因為(用化學(xué)方程式表示) . 19.如圖836所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入34 mL濃食鹽水潤濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入水中若干分鐘后，請你觀察并回答： 實驗現(xiàn)象及相應(yīng)解釋請寫出你觀察到的現(xiàn)

17、象并作出相應(yīng)解釋： (1) ；其原因是 (2) ；其原因是 得出結(jié)論 由此實驗?zāi)愕贸鼋Y(jié)論： 20有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法 四、實驗題 21.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬 度密 度熔 點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9 g/cm31525良好良好良好 將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)試推斷金屬X可能的一種用途 . (2)將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 . (3)請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強(qiáng)弱完成下表：你的一種猜想操 作現(xiàn) 象結(jié) 論假設(shè)成立，金屬X的

18、活動性比鎂弱 22.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案請你和他們一起完善探究方案并回答有關(guān)問題 (1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入 ，充分作用 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用 結(jié)論：金屬活動性AlFeCu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出活動性AlFe HCu的結(jié)論小華要補(bǔ)充的實驗是 (4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到活動性AlFeHCu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實驗，只需將小剛同學(xué)的方案中插

19、入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 .五、計算題 23.(學(xué)科內(nèi)綜合題)小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器(1)你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金 (2)小華取該合金的粉末325 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了04 g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 24.某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)參考答案1、A提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物 2A提示：金屬

20、活動性ZnCuAz；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的元素為氧；故B、C、D錯 3D提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵故正確答案為D 4D提示：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與自然界中的物質(zhì)反應(yīng)形成化合物 5D提示：回收利用廢舊金屬，既節(jié)約資源，又減少環(huán)境污染故正確答案為D) 6A提示：鐵的相對原子質(zhì)量小于銀的相對原子質(zhì)量，所以在反應(yīng)Fe+2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag過程中溶液質(zhì)量減輕；而Fe的相對原子質(zhì)量大于氫氣的相對分子質(zhì)量，所以Fe與稀HC1、稀H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增加Fe與FeSO4不反應(yīng)，故正確答案為A 7 B提示：鐵是由鐵礦石煉

21、制而成的，所以A項錯誤煉鐵的過程不是把鐵礦石變成氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，所以C、D都錯生鐵是含碳的鐵的合金故正確答案為B 8C提示：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物Mg為單質(zhì)，TiC14為化合物；生成物Ti為單質(zhì)，MgC12為化合物 9D提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹 10C提示：濕法煉銅的原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng) 11D提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4能和鐵反應(yīng)腐蝕鐵桶；用鹽酸長時間浸泡會損壞鋁壺 12A提示：甲能將CuSO4溶液

22、中的Cu置換出來，說明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4溶液反應(yīng)，說明銅比乙活潑 13C提示：Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵 14A提示：Y和W都能與鹽酸反應(yīng)，而X、Z不能，可知Y和W在金屬活動性順序中都排在氫的前面，而X和Z排在氫的后面，Y又能置換出W(NO3) 2中的W，說明Y的活動性強(qiáng)于W，同理X能置換出ZNO3中的Z，說明X的活動性強(qiáng)于Z，即金屬活動性：YWXZ故正確答案為A15(1) (2) (3) (4) (5)提示：本題是一道知識應(yīng)用題，主要考查金屬防銹的知識，在考慮防銹措施時，要根據(jù)不同情況采取不同的方法根據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔

23、絕空氣和水防止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，如油、油漆、搪瓷等；通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜 16(1)除鐵銹 (2)稀鹽酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)刷上防銹漆等提示：(1)用砂紙打磨的目的是除去鐵架臺表面的鐵銹；(2)除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3)防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層金屬、改變金屬的結(jié)構(gòu)等 17(1)Ag (2)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO33Ag+

24、A1(NO3)3提示：將Au、Cu與X根據(jù)化學(xué)性質(zhì)相同劃為一類，則Au、Cu化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以將化學(xué)性質(zhì)不活潑的Ag與Au、Cu劃為一類，F(xiàn)e、Cu、A1均比Ag活潑，都可以與AgNO3溶液反應(yīng) 18(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 (2)為了防止酸將下水道腐蝕 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu提示：此題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，包在鋁的表面，由于氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，因而鋁制品耐腐蝕(2)下水管道一般是鐵制品，酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，將其腐蝕(3)鐵比銅活潑，能把銅從其化合物溶液中置換出來，銅顯紫紅色，會使畫線處有明顯的痕跡 19(1)鐵絲網(wǎng)生銹；鐵與氧氣、水相互作用生成鐵銹(2)插入燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)的液面上升；錐形瓶中的氧氣與鐵反應(yīng)后，瓶內(nèi)氣壓減??；鐵在有水(或其他鹽溶液)存在下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而銹蝕提示：由于鐵絲與