2022年高考模擬考試高三化學(xué)試題及答案

1、高三考化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分：100分可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H: 1 C：12 N：14 O：16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 Ne：20 一、單選題(每題2分，共60分)1.下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是A.高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片B.鋁合金用于建設(shè)高鐵C.銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板D.聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織2.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A.H的三種同位素：、B.HCl的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4的結(jié)構(gòu)式：3.31號(hào)元素Ga(鎵)與Al為同族元素。下列說法不正確的是A.Ga

2、位于第IIIA族 B.Ga質(zhì)子數(shù)為31C.Ga的常見化合價(jià)為+3D.金屬性：Al>Ga4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語，表述不正確的是A.NaCl溶液具有導(dǎo)電性：NaCl=Na+Cl-B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體：2Na+O2=Na2O2C.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D.Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-5.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.01mol/LHCl溶液含Cl-數(shù)目為NAB.23gNa所含電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2共用電子對數(shù)目為2NAD.32gS與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA6

3、能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO7.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣體產(chǎn)生B.向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色C.向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃D.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色8W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸CXZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高DW、 X 形成的

4、單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料9下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是()原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們屬于同分異構(gòu)體D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是() A.除去粗鹽溶液,中的不溶物 B碳酸氫鈉受熱分解 碳酸鈉溶液11.人們對某反應(yīng)的途徑有如下圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=10-15秒)。下

5、列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H82CH2=CH2B.飛秒光譜觀測所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想的成立C.反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵生成D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率12下列有關(guān)說法正確的是AAlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則H0C將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性D鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹13下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是A液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中 B二氧化硫可用于漂白紙漿C碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 D硅晶體是半導(dǎo)體材

6、料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域14.中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進(jìn)口石油的問題。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H1甲醇脫水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.8kJ·mol-1C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)H445.8kJ·mol-1下列說法不正確的是A.H1>0B.甲醇脫水是放熱反應(yīng)C.減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生1

7、5.400，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5。相同溫度下，按4種不同投料比在密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，某時(shí)刻測得下列4組數(shù)據(jù)。c(N2)/mol·L-110.6201.2c(H2)/mol·L-1110.12c(NH3)/mol·L-111.20.11.2下列說法正確的是A.中反應(yīng)正向進(jìn)行 B.的平衡常數(shù)最大C.中反應(yīng)達(dá)到平衡 D.使用催化劑可以提高中H2的平衡轉(zhuǎn)化率16常溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法中不正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的M13Bb點(diǎn)對應(yīng)的N12.

8、5C曲線ab(不含a、b點(diǎn))上總是存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)17.科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以AlCl4-和有機(jī)陽離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，Al為負(fù)極，石墨為正極 B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)18一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平

9、衡時(shí)，下列說法一定正確的是ASO2與O2 100轉(zhuǎn)化為SO3 B正逆反應(yīng)速率都為零C氣體總質(zhì)量保持不變 DSO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:219下列說法正確的是A二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O =Si= OBH2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵20一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是AM極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電子流向:M負(fù)載N電解質(zhì)溶液MCN極的電極反應(yīng):O2+4H+4e-=2H2OD當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)

10、氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過陽離子交換膜21下列說法正確的是A已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25 時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OHOH逆向移動(dòng)，c(H)降低C取c(H)0.01 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )22下列說法正確的是A圖中H1=H2+H3B圖在催化劑條

11、件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導(dǎo)電性變化曲線D圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系23設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NAB2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NAD28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA24油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：)已知燃燒l kg該化合物釋放出熱量3.8×104 k

12、J。則油酸甘油酯的燃燒熱H為25下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B室溫下，Al與4.0 molL-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO426某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是( )加成；水解；酯化；氧化；中和；A B CD27對于0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)Dc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2

13、SO3)28下列事實(shí)與水解反應(yīng)有關(guān)的是()A用Na2S除去廢水中的Hg2 B用熱的Na2CO3溶液去油污C硫酸鋇可做白色顏料 DFeCl3用于印刷線路板29為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O33025時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)lgc(M2)與溶液pH的變化關(guān)系如

14、圖所示，已知：該溫度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列說法正確的是()A曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入適量CuOC當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61D向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液二填空題31.NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑(主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2·nH2O)流程如下：常溫下部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表

15、所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3810-3410-15回答下列問題：(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、_。(3)“氧化”加入H2O2溶液，其作用是_(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(離子濃度10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全)，此時(shí)常溫下的pH約為_。(4)“操作”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止、_ 、過濾、_、干燥，即得產(chǎn)品。(5)鎳氫電池已成為混合

16、動(dòng)力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式_。32.碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(2)T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體

17、發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50升高溫度K值 (增大、減小)(1分)T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_mol-1·L從02s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=_。對可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2 (3)常溫下，用

18、SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_ _ _ _(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na) _ 2c(SO32-)c(HSO3-)(填“”“”或“”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)_ _。33.多年來，儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉栴}：一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開 _，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大鍵，氮原子的雜化方式為_ ，氮原子配位能力更強(qiáng)的是_ _(填結(jié)構(gòu)簡式)(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_ _ ，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是_ _ _ _。(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2Sn(OH)6B(OH)42，B(OH)4中B的價(jià)層電子對數(shù)為_，Sn(O