湖南省瀏陽市一中20152016學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

1、2015年下期瀏陽一中高二年級(jí)第三次測(cè)試化學(xué)試題總分：100分 時(shí)間：90分鐘命題：陳繼文 審題 劉九成一、單選題（15小題，共45分）1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味2下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是()已知條件熱化學(xué)方程式A中和熱為57.3 kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ/molB合成氨反應(yīng)生成0.1 mol NH3時(shí)放出a kJ熱量N2(g)3H2(g)2NH3(g)H20a kJ/molCH2的燃燒熱為285.8 kJ

2、/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8 kJ/molD碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H787 kJ/mol3下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大4.下列敘述正確的是（ ）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增

3、大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度5下列反應(yīng)水解方程式正確的是()A AlCl33H2O=Al(OH)33HClB Na2CO32H2O H2CO32NaOHC碳酸氫鈉溶液：HCOH2O H2CO3OHD NH4Cl溶于D2O中：NHD2O NH3·D2OH6準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C

4、用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小7下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013mol·L1

5、的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO329某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJB平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)C上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減

6、小10下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()。A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p211下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1 mol·L1 NaClO溶液和0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和C

7、H3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2Fe (OH)3D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC12. 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全

8、中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍13室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)14已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0

9、.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO)15濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度則 增大二、填空題（共55分）16（16分）FeCl3 具有凈水作用，

10、但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25KspFe(OH)3=4.01038 lg2=0.3 ） 請(qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是_ 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(填寫數(shù)值）。（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 _。(3)25時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）= molL1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應(yīng)大于_（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(O

11、H)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu +2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為_17（14分）要求回答下列問題：(1)某溫度時(shí) NaHCO3 溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋篲CO H

12、CO H2CO3等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為_。(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_ (填序號(hào))。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C溶液中不變D溶液中減小(3)常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_ (溶液體積變化忽略不計(jì))。常溫下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下

13、列說法正確的是_ (填序號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A HHA，HAHA2。回答以下問題：某溫度下，向0.1 mol·L1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)·c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

14、18（13分）合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。(1)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ·mol1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L NH3時(shí)，放出的熱量為_。(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖可知：溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。見右圖，T2溫度時(shí)，在1 L的密閉容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，則v(H2)

15、_mol/ (L.min)達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4 mol，則平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)2NH3(g) H2O(l)CO(NH2)2(l)H，在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)H_0，表中數(shù)據(jù)a_d，b_f(均選填“>”、“”或“<”)。從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理？_。19(12分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱

16、取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測(cè)定回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5) 氯的測(cè)定采用莫爾

17、法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol·L1)1.341067.11071.11086.51051.0106若用AgNO3溶液滴定待測(cè)液，可選為滴定指示劑的是_。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4 D KSCN滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。2015年下期瀏陽一中高二年級(jí)第三次測(cè)試化學(xué)答案一、單選題（15小題，共45分）123456789101112131415BBBDCBABCCBADDD16每空2分，16分【答案】（1）Fe3+水解方程式略。 2.510-5（2）略 (3) 410-5 3.2（4）K1>K2>K3 b d (5)Fe3+e-=Fe2+17每空2分，14分 答案（1）c(Na)C（K+）>c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)c(H) NaC