專題3從礦物到基礎(chǔ)材料

1、專題3從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁班級：學(xué)號：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)(1) 了解地殼中鋁元素的含量,知道鋁元素在自然界中的主要存在形式,能列 舉一些鋁合金的重要應(yīng)用.(2) 了解工業(yè)上從鋁土礦中獲得鋁的方法和其中的化學(xué)知識.(3)通過問題的討論、分析、評價(jià)等活動,逐步培養(yǎng)問題意識和問題解決水平 (4)通過對金屬鋁冶煉方法開展史的了解,體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)開展的曲折歷程,以 及化學(xué)科技開展對人類生活質(zhì)量提升的奉獻(xiàn).學(xué)習(xí)重點(diǎn)鋁土礦提取鋁的方法和工藝流程中相關(guān)化學(xué)反響知識.學(xué)習(xí)難點(diǎn)從鋁土礦中獲得鋁的有關(guān)反響.課前預(yù)習(xí)1、鈉、鎂都是活潑金屬,如何提取的呢？寫出有關(guān)化學(xué)反響方程式.2、鋁元素

2、占地殼總量的 ,是地殼中含量 的金屬 元素.在自然界中,鋁以 存在, (主 要成分是)是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一.要從鋁土礦中提取鋁 必須獲得, 工藝的創(chuàng)造,使鋁在生產(chǎn)生 活中的應(yīng)用得以迅速普及,成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)根底.(6)3、寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式(1) (2) (3) (4) (5) (6) 學(xué)習(xí)過程一、從鋁土礦中提取鋁1、鋁土礦的成分：2、從鋁土礦中提取鋁的工藝流程:討論閱讀課堂教學(xué)本P64內(nèi)容討論答復(fù)以下問題 1、用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦的目的是什么？2、向過濾后所得溶液中通入 CO酸化的步驟中,除了得到氫氧化鋁外,過 濾所得濾液的主要成分是什么？3、工業(yè)上為什

3、么不用復(fù)原劑復(fù)原氧化鋁制取鋁?4、電解熔融氧化鋁時(shí)參加冰晶石的目的是什么?步驟目的反響溶解得到溶液過濾除去物質(zhì)酸化得 到 和過濾得到氫氧化鋁灼燒得到高純度電解得到課堂練習(xí)1、比照一下鎂和鋁的提取,看有沒有相似之處?海水MgCl2鋁土礦主要成分 Al 2O3溶解：酸化：灼燒：純 MgCl 2(Wj純度 Al 2O3電解：MgAl通過鎂鋁的提取過程比照分析給我們的啟示, 我們?nèi)绻麖淖匀唤绔@取金屬一般需 要考慮幾個(gè)方面問題？2、如果從鋁土礦中提取鋁采用如下流程“用鹽酸溶解鋁土礦(去硅),再參加過 量氫氧化鈉不溶液(去鐵),再通入二氧化碳,灼燒沉淀,最后電解寫出過程 中有關(guān)化學(xué)方程式.課后閱讀鋁的再生

4、-“新世紀(jì)材料的亮點(diǎn)再生鋁又稱二次鋁,是目前廢物界最有價(jià)值的材料.現(xiàn)在世界每年從廢鋁回 收的鋁量約為400萬噸,相當(dāng)于每年鋁產(chǎn)量的 25%左右.與以鋁土礦為起點(diǎn)相 比,生產(chǎn)1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%,并節(jié)省10.5噸水,少用固體材 料11噸,比電解鋁時(shí)少排放CO91%少處理廢液、廢渣1.9噸.課后練習(xí)L()復(fù)原劑 D. 氧化劑 屬于氧化復(fù)原反響的是() 偏鋁酸鈉溶液的酸化 電解熔融的氧化鋁()都與氧化物反響常溫下在空氣中點(diǎn)燃都能燃燒1 .電解法煉鋁時(shí),冰晶石的作用是A.助熔劑 B. 催化劑 C.2 .從鋁土礦制備鋁所涉及的以下有關(guān)反響中,A.鋁土礦溶于NaOH§液中B.C.

5、灼燒氫氧化鋁固體D.3 .鎂和鋁所共有的性質(zhì)是A.都能溶于氫氧化鈉溶液中B.C.都能溶于冷的濃硝酸中D.4 .以下各組反響中,最后得到Al(OH)3沉淀的是()A .將ALO固體粉末加到沸水中B .將CO氣體通入NaAlQ溶液中C .將過量氨水參加到AlCl3溶液中D .向200毫升1摩/升NaOH§液中參加50毫升1摩/升的AlCl 3溶液5 .以下物質(zhì)中,既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響的是()NaHC3® Al2OAl(OH) 3NaAlQAlA.B . C .D .全部6 .將Mcj+中的Al3+全部除去,可以使用的試劑是()A .氫氧化鈉溶液B .氨水 C .

6、硫酸 D .硫酸鉀溶液7 .將金屬鈉投入氯化鋁溶液中,以下有關(guān)表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是()A. 一定無沉淀生成B.最后一定有沉淀生成,且有氣體放出C. 一定有金屬鋁生成D.溶液最后不一定澄清,但有氣體放出8 .選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ヒ韵吕ㄌ栔械碾s質(zhì),并寫出離子方程式(1)Mg(Al) 試劑：離子方程式(2)Fe 2Q(Al 2Q)試劑：離子方程式(3)Cu(Fe) 試劑：離子方程式9 .某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下 實(shí)驗(yàn)：(1)稱取樣品ag,該實(shí)驗(yàn)使用的儀器名稱為 .(2)將樣品溶解于過量稀鹽酸中,過濾,濾液中大量存在的離子主要含有2濾法中含有的物質(zhì)是 .本實(shí)驗(yàn)在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有(3)濾液中參加過量NaO昭液,過濾.寫出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的離子方程式 ：(4)上述濾液通入足量的CO,過濾,將沉淀用蒸儲水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱重,質(zhì)量為 bg.計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(提示：此題中的沉淀應(yīng)該為Al(OH)3 ,灼燒冷卻后得到的固體應(yīng)為 A12Q)(5)(A)假設(shè)實(shí)驗(yàn)3中,NaOH!缺乏,那么測定結(jié)果(偏高、偏