2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)含解析20222209344

1、專題四 氧化復(fù)原反響1、以下古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反響不屬于氧化復(fù)原反響的是( )a爆竹聲中一歲除黑火藥受熱爆炸b.烈火燃燒假設(shè)等閑石灰石分解c.蠟炬成灰淚始干石蠟的燃燒d.爐火照天地，紅星亂紫煙銅的冶煉2、化學(xué)與生活、社會(huì)開展息息相關(guān),以下說法不正確的選項(xiàng)是( )a.“霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)b.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反響c.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,詩(shī)句中表達(dá)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化d.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 詩(shī)句中涉及氧化復(fù)原反響3、?新修本草?中關(guān)于“青礬的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色

2、，?物理小識(shí)?中說:“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，以下相關(guān)表達(dá)不正確的 是 a.赤色固體可能是fe2o3b.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)c.青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移d.“青礬廠氣可能是co和co24、科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰。某興趣小組做如下圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性kmno4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性kmno4溶液換成fecl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 a. 20時(shí)，水凝固形成的“暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化b. “暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物c. 燒杯中液體為fecl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣

3、體為cl2d. 該條件下h2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的h2o25、以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起復(fù)原作用的是( )a.明礬作凈水劑b.硅膠作枯燥劑c.漂粉精作消毒劑d.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑6、li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為fetio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：“酸浸后，鈦主要以形式存在fetio34h4cl=fe22h2o以下說法不正確的選項(xiàng)是( )ali2ti5o15中ti的化合價(jià)為4，其中有4個(gè)過氧鍵b濾液中的陽(yáng)離子除了fe2和h，還有mg2c濾液中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水d“高溫煅燒過程中，fe

4、元素被氧化7、以下應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的是( )a.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽b.用clo2殺菌消毒c.用na2sio3溶液制備木材防火劑d.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果8、將一定量的cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反響(反響過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中clo-和clo3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反響時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )a.苛性鉀溶液中koh的質(zhì)量是5.6gb.反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molc.在酸性條件下 clo-和clo3可生成cl2d.一定有3.136l氯氣參與反響9、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的?洗冤集

5、錄?中有“銀針驗(yàn)毒的記載；“銀針驗(yàn)毒的原理為4ag +2h2s + o2 = 2x +2h2o。以下說法正確的選項(xiàng)是 a.x的化學(xué)式為ags b.銀針驗(yàn)毒時(shí)，o2失去電子c.反響中ag和h2s均發(fā)生氧化反響 d.每生成1個(gè)x，反響轉(zhuǎn)移2e-10、n2o既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取n2o的方法有很多,例如: nh4no3=n2o+2h2o, k2so3+2no=k2so4+n2o, 2nh3+2o2=n2o+3h2o, 2nano3+(nh4)2so4=2n2o+na2so4+4h2o等(反響條件均忽略)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )a.反響 中nh4no3既是氧化劑也是復(fù)

6、原劑,h2o是氧化產(chǎn)物b.反響 中k2so3是復(fù)原劑,n2o是氧化產(chǎn)物c.反響 中每生成1分子n2o,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子d.反響 中nano3是復(fù)原劑,n2o既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物11、以下實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是( )選項(xiàng)abcd實(shí)驗(yàn)向cuso4溶液中參加ki溶液將過氧化鈉參加石蕊溶液中將na2s2o3溶液滴入fecl3溶液中將cuso4溶液滴入mg(oh)2濁液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色溶液變藍(lán),隨后逐漸褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色沉淀由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色a.ab.bc.cd.d12、在以下反響中,hno3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( )a.h

7、2s+2hno3=s+2no2+2h2ob.cuo+2hno3=cu(no3)2+h2oc.4hno3(濃)=4no2+o2+2h2od.3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o13氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比擬，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2b2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2c3no2+2h2o=3hno3+nod4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)314、在濃鹽酸中與反響的離子方程式為

8、。關(guān)于該反響的說法中正確的組合是( )是復(fù)原劑;復(fù)原性:;每生成7.5gas，復(fù)原劑失去的電子為0.3mol;m為是氧化產(chǎn)物a.b.c.d.15、反響是自海藻灰中提取碘的主要反響,反響是自智利硝石中提取碘的主要反響:的氧化性與相近,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )a.在反響中是復(fù)原產(chǎn)物,在反響中是氧化產(chǎn)物b.兩個(gè)反響中生成等量的時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等c.和在一定條件下能反響生成d.在化學(xué)反響中只能作氧化劑不能作復(fù)原劑16、:將通入適量koh溶液,產(chǎn)物中可能有，且的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)時(shí)，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )a.假設(shè)某溫度下,反響后,那么溶液中b.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于c.改變溫度，反

9、響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍:d.改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為17、鈦鐵礦主要成分為(含有少量mgo、等雜質(zhì)),和都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是_。(2)過程中反響的離子方程式是:、_。(3)過程中,鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_。(4)過程中固體與雙氧水、氨水反響轉(zhuǎn)化成溶液時(shí),ti元素的浸出率與反響溫度的關(guān)系如以下圖所示,反響溫度過高時(shí),ti元素浸出率下降的原因是_。(5)在濾液b轉(zhuǎn)化為沉淀過程中發(fā)生以下反響,請(qǐng)配平:(6)過程中由制備的化學(xué)方程式是_。18、硫酸

10、亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反響生成硫酸亞鐵銨化學(xué)式為feso4 (nh4)2so4 6h2o后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)儀器a的名稱是.(2)鐵屑中常含有fe2o3、fes等雜質(zhì),那么裝置c的作用是 ,裝置b中發(fā)生反響的離子方程式可能是填序號(hào)a. fe+2h + =fe2+h2 b.fe2o3+6h+=2fe3+3h2o c. 2fe3+ +s2-=2fe2+ +s d.2fe3+fe=2fe2+(3)按上圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后參加相應(yīng)的藥品,翻開k1、k2,關(guān)閉k3,裝置b中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。反響一段時(shí)間后,翻開k

11、3,關(guān)閉k1和k2。裝置b中的溶液會(huì)流入裝置a,其原因是。(4) 按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的平安隱患是.(5)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷,從裝置a中別離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有、洗滌、枯燥。三種鹽的溶解度單位為g/l00 g h2o)溫度/cfeso4(nh4)2so4feso4 (nh4)2so4 6h2o1020.07317.22026. 575.421. 63032. 97828. 1答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：a項(xiàng)，黑火藥的主要成分是s、c和，爆炸時(shí)生成和，發(fā)生了氧化復(fù)原反響；b項(xiàng)，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下分解生成和cao,不是氧化復(fù)原反響;c項(xiàng)，

12、石蠟燃燒生成和，為氧化復(fù)原反響;d項(xiàng)，銅的冶煉過程中銅元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生了氧化復(fù)原反響。2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：d解析：a.由信息可知“燒之赤色指“青礬灼燒生 成紅色的fe2o3，故a正確；b.青礬為亞鐵鹽，易被氧化而變質(zhì)，故b正確；c.青礬為亞鐵鹽結(jié)晶水合物， 加熱發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氧化鐵，存在電子的轉(zhuǎn) 移，故c正確；d.co和co2沒有氣味，不符合廠氣熏 人的性質(zhì)，故d錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：d解析：a水凝固形成20時(shí)的“暖冰，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故a錯(cuò)誤；b.“暖冰是純潔物，而非混合物，故b錯(cuò)誤；c.發(fā)現(xiàn)

13、燒杯中酸性kmno4溶液褪色，說明燃燒生成了具有復(fù)原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故c錯(cuò)誤；d.該條件下h2燃燒生成了既具有氧化性又具有復(fù)原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故d正確；答案：d5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：d解析：用鈦鐵礦(主要成分為fetio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì))來制備li4ti5o12和lifepo4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為sio2，濾液中含mg2、fe2、，水解后過濾，沉淀為tio2xh2o，經(jīng)過一系列反響得到li4ti5o12；水解后的濾液中含mg2、fe2，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾別離出

14、fepo4沉淀，高溫煅燒過程中發(fā)生2fepo4li2co3h2c2o42lifepo4h2o3co2。a項(xiàng)，li2ti5o15中ti的化合價(jià)為4，li為1價(jià)，那么o的化合價(jià)為2價(jià)和1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，其中含有7個(gè)2價(jià)的o和8個(gè)1價(jià)的o，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵，正確；b項(xiàng)，根據(jù)上述分析，濾液中的陽(yáng)離子除了fe2和h，還有mg2，正確；c項(xiàng)，濾液中參加雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，正確；d項(xiàng)，“高溫煅燒過程中發(fā)生2fepo4li2co3h2c2o42lifepo4h2o3co2，fe元素的化合價(jià)由3價(jià)變成2價(jià)，被復(fù)原，錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：c解析：a

15、項(xiàng)利用葡萄糖的復(fù)原性和銀氨溶液的氧化性;b項(xiàng)利用clo2的強(qiáng)氧化性;c項(xiàng)不涉及物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性;d項(xiàng)利用高錳酸鉀溶液氧化水果釋放的乙烯，到達(dá)保鮮目的。應(yīng)選c。8答案及解析：答案：b解析：9答案及解析：答案：d解析：10答案及解析：答案：c解析：a項(xiàng),反響nh4no3=n2o+2h2o中,nh4no3中局部n元素的化合價(jià)升高,局部n元素的化合價(jià)降低,那么nh4no3既是氧化劑又是復(fù)原劑,生成的n2o既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物,h2o既不是氧化產(chǎn)物也不是復(fù)原產(chǎn)物,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),反響k2so3+2no=k2so4+n2o中,n元素的化合價(jià)降低,s元素的化合價(jià)升高,那么k2so3是復(fù)原劑,生成的

16、k2so4是氧化產(chǎn)物,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng),反響2nh3+2o2=n2o+3h2o中,n元素的化合價(jià)由-3升高到+1,那么每生成1分子n2o,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12(3+1)=8,故c項(xiàng)正確;d項(xiàng),反響2nano3+(nh4)2so4=2n2o+na2so4+4h2o中,nano3中n元素的化合價(jià)降低,那么nano3是氧化劑,(nh4)2so4中n元素的化合價(jià)升高,那么生成的n2o既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。11答案及解析：答案：d解析：向cuso4溶液中參加ki溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，ki被氧化，cu元素的化合價(jià)降低,cuso4被復(fù)原生成白色沉淀cui,發(fā)生反響2cu2+4i-=2c

17、ui+i2,實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故a錯(cuò)誤。h2o2投入石蕊溶液中，由于na2o2與水反響產(chǎn)生naoh，所以溶液先變藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生的h2o2有強(qiáng)氧化性，又把藍(lán)色物質(zhì)氧化為無(wú)色，所以溶液隨后褪色，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故b錯(cuò)誤。將na2s2o3溶液滴入fecl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有單質(zhì)硫生成，硫元素化合價(jià)降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被復(fù)原為亞鐵離子，鐵元元素化合價(jià)降低，那么na2s2o3中局部硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故c錯(cuò)誤。將cuso4溶液滴入mg(oh)2濁液中，由于mg(oh)2的溶解度大于cu

18、(oh)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，mg(oh)2轉(zhuǎn)化為cu(oh)2，實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)，故d正確。12答案及解析：答案：d解析：試題分析:a、c項(xiàng):沒表現(xiàn)酸性,故錯(cuò);b項(xiàng):沒表現(xiàn)氧化性,故錯(cuò)。應(yīng)選d。點(diǎn)評(píng):此題考查硝酸的性質(zhì),題目難度不大,此題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)。13答案及解析：答案： b解析： 略14答案及解析：答案：a解析：sn元素從+2價(jià)至+4價(jià)，是復(fù)原劑，是氧化產(chǎn)物；as元素從+3價(jià)降到0價(jià)，是氧化劑，as是復(fù)原產(chǎn)物。cl元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不能推出復(fù)原性:。每生成7.5gas，復(fù)原劑失去電子的物質(zhì)的量為。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知m應(yīng)為。綜上所述不正確，應(yīng)選a

19、。15答案及解析：答案：c解析：a項(xiàng)錯(cuò)誤,在反響中是氧化產(chǎn)物,在反響中是復(fù)原產(chǎn)物(與題給的正相反)。b項(xiàng)錯(cuò)誤,生成等量的時(shí)反響中轉(zhuǎn)移電子時(shí)反響的5倍。c項(xiàng)正確,具較強(qiáng)的氧化性,具有較強(qiáng)的復(fù)原性,二者可反響生成碘單質(zhì)。d項(xiàng)錯(cuò)誤,中的i為+5價(jià),仍處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可升可降,所以既能作氧化劑,也能作復(fù)原劑。16答案及解析：答案：d解析：可設(shè)溶液的體積為1l，那么反響中n(得電子)=11mol，生成1mol 時(shí)只失1mol電子，故應(yīng)生成2mol (失10mol電子)，即，a正確。由kcl、kclo、中可推知，b正確。通入koh溶液中，可發(fā)生，當(dāng)n(koh)=a mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍:(只發(fā)生反響)(只發(fā)生反響)，c正確。假設(shè)只發(fā)生反響，可達(dá)最大理論產(chǎn)量，d錯(cuò)誤。17答案及解析：答案：(1)增大反響物接觸面積，加快反響速率;(2)(3)100、3小時(shí);(4)溫度過高，過氧化氫分解、氨氣逸出(5)(6)解析：(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，以增大反響物接觸面積，加快反響速率；(2)過程中中鈦鐵礦中和mgo能與鹽酸反響，反響的離子方程式分別是、;(3)由圖1可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是100、3小時(shí);(4)反響溫度過高時(shí)，過氧化氫分解、氨氣逸出，會(huì)導(dǎo)致ti元素浸出率下降;(