2022屆高考化學二輪復(fù)習瘋狂專練12電解池含解析20221218316

1、電解池考點說明××××××××主要考查電解池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷及相關(guān)電極反響的書寫、電解的規(guī)律及有關(guān)計算、電解原理的應(yīng)用?？键c透視××××××××1【2022北京卷】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%nacl溶液。在fe外表生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀以下說法不正確的選項是a比照，可以判定zn保護了feb比照，k3fe(cn)6可能將fe氧化c驗證zn保護fe時不能用的方法d將zn換成c

2、u，用的方法可判斷fe比cu活潑2【2022年江蘇卷】co2的資源化利用能有效減少co2排放，充分利用碳資源。2電解法轉(zhuǎn)化co2可實現(xiàn)co2資源化利用。電解co2制hcooh的原理示意圖如下。寫出陰極co2復(fù)原為hcoo的電極反響式：_。電解一段時間后，陽極區(qū)的khco3溶液濃度降低，其原因是_。3.【2022年北京卷】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。2可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接k1或k2，可交替得到h2和o2。制h2時，連接_。產(chǎn)生h2的電極反響式是_。改變開關(guān)連接方式，可得o2。結(jié)合和中電極3的電極反響式，說明電極3的

3、作用：_?？键c突破××××××××1以下示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是水合離子用相應(yīng)離子符號表示abcdnacl溶于水電解cucl2溶液ch3cooh在水中電離h2與cl2反響能量變化nacl=na+clcucl2=cu2+2clch3coohch3coo+h+h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)h=183kj·mol12kno3和cu(no3)2的混合溶液200ml，其中c(no)=2mol·l-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24l氣體(標準狀況)，假設(shè)

4、電解后溶液體積不變，以下說法正確的選項是a原混合溶液中c(k+)=0.5mol·l-1b電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.2molc上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子d電解后溶液中c(h+)=2mol·l-13利用如下圖裝置，當x、y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。以下說法中正確的選項是a氯堿工業(yè)中，x、y均為石墨，y附近能得到氫氧化鈉b銅的精煉中，x是純銅，y是粗銅，z是cuso4c電鍍工業(yè)中，x是待鍍金屬，y是鍍層金屬d外加電流的陰極保護法中，x是待保護金屬4我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸的na-co2二次電池。將naclo4溶于有機溶劑作為電解液，鈉

5、和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3co2+4na2na2co3+c。以下說法錯誤的選項是a放電時，clo向負極移動b充電時釋放co2，放電時吸收co2c放電時，正極反響為：3co2+4e=2co+cd充電時，正極反響為：na+e=na5以下表述不正確的選項是abcd鹽橋中的cl移向agno3溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{純銅的電極反響式為：cu2+2e=cu正極反響式為：o2+2h2o+4e=4oh6如圖某工廠用no氣體制取nh4no3溶液，以下說法正確的選項是a陽極的電極反響式為：no-3e+2h2o=no+4h+b物質(zhì)b與物質(zhì)c是同一種物質(zhì)ca物質(zhì)

6、可為氨氣d陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為537銀ferrozine法檢測甲醛的原理：在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為co2fe3+與中產(chǎn)生的ag定量反響生成fe2+fe2+與ferrozine形成有色物質(zhì)測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。以下說法不正確的選項是a中負極反響式：hcho-4e+h2o=co2+4h+b溶液中的h+由ag2o極板向另一極板遷移c測試結(jié)果中假設(shè)吸光度越大，那么甲醛濃度越高d理論上消耗的甲醛與生成的fe2+的物質(zhì)的量之比為148以ch4、o2、熔融na2co3組成的燃料電池電解制備n2o5，裝置如下圖。以下說法正確的選項是a石墨1為電池負極，p

7、t2為電解池陽極b石墨2上的電極反響為：c陽極的電極反響為：n2o4+h2o-2e=n2o5+2h+d每制得1moln2o5，理論上消耗標況下2.8l的ch49高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應(yīng)用，可以用電解法制備，裝置如下。直流電源采用乙烷空氣的堿性燃料電池。以下說法不正確的選項是(電流效率=×100%)a電源負極的電極反響式為c2h6-14e+18oh=2co+12h2ob該離子交換膜為陰離子交換膜ca極為直流電源的正極d假設(shè)消耗0.02mo1，產(chǎn)生0.055mol，那么答案與解析×××××××

8、15;一、考點透視1.【答案】d【解析】a項，比照，fe附近的溶液中參加k3fe(cn)6無明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中參加k3fe(cn)6產(chǎn)生藍色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護，a項正確；b項，參加k3fe(cn)6在fe外表產(chǎn)生藍色沉淀，fe外表產(chǎn)生了fe2+，比照的異同，可能是k3fe(cn)6將fe氧化成fe2+，b項正確；c項，比照，參加k3fe(cn)6在fe外表產(chǎn)生藍色沉淀，也能檢驗出fe2+，不能用的方法驗證zn保護fe，c項正確；d項，由實驗可知k3fe(cn)6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活

9、潑，d項錯誤；答案選d?！军c撥】k3fe(cn)6溶液可用來檢驗fe2+的存在。2.【答案】2co2+h+2e=hcoo或co2+hco+2e=hcoo+co陽極產(chǎn)生o2，ph減小，hco濃度降低；k+局部遷移至陰極區(qū)【解析】2根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價降低，co2+h+2e=hcoo或co2+hco+2e=hcoo+co；陽極反響式為2h2o-4e=o2+4h+，陽極附近ph減小，h+與hco反響，同時局部k+遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時間后，陽極區(qū)的khco3溶液濃度降低?！军c撥】此題的難點2電極反響式的書寫，陰極反響是將co2復(fù)原成hcoo，先寫出co2+2ehcoo，然后根據(jù)

10、原子守恒和電荷守恒，得出co2+h+2e=hcoo或co2+hco+2e=hcoo+co。3.【答案】2k1 2h2o+2e=h2+2oh連接k1或k2時，電極3分別作為陽極材料和陰極材料，并且niooh和ni(oh)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移【解析】2電極生成h2時，根據(jù)電極放電規(guī)律可知h+得到電子變?yōu)闅錃?，因而電極須連接負極，因而制h2時，連接k1，該電池在堿性溶液中，由h2o提供h+，電極反響式為2h2o+2e=h2+2oh；電極3上niooh和ni(oh)2相互轉(zhuǎn)化，其反響式為niooh+e-+h2oni(oh)2+oh-，當連接k1時，ni(oh)2失去電子變?yōu)閚iooh，當連接k2時，

11、niooh得到電子變?yōu)閚i(oh)2，因而作用是連接k1或k2時，電極3分別作為陽極材料和陰極材料，并且niooh和ni(oh)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移?！军c撥】在電解池中，電極放電規(guī)律及陰極發(fā)生復(fù)原反響、陽極發(fā)生氧化反響是解題關(guān)鍵，氫離子放電變成氫氣發(fā)生復(fù)原反響，電極連接的電源的負極。二、考點突破1.【答案】b【解析】anacl為強電解質(zhì)，nacl溶于水，nacl在水分子作用下，自發(fā)解離為na+和cl，故電離方程式為nacl=na+cl，故a不符合題意；b電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反響為：cu2+2e=cu，氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反響為：2cl+2e=cl2

12、，所以電解總反響為：cu2+2clcu+cl2，故b符合題意；cch3cooh為弱電解質(zhì)，溶于水局部電離，因此電離方程式為ch3coohch3coo+h+，故c不符合題意；d由圖可知，反響h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反響熱等于斷裂反響物分子中的化學鍵吸收的總能量436kj/mol+243kj/mol=679kj/mol，與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量431kj/mol×2=862kj/mol之差，即放熱183kj/mol，放熱h為負值，所以h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)h=-183kj/mol，故d不符合題意?！军c撥】此題所選四個實驗或原理均取材于課本，

13、可見高考題越來越回歸于課本。此題綜合考查化學用語，涉及強、弱電解質(zhì)的電離、電解方程式的書寫，化學反響熱的計算，題目把化學用語與化學反響原理巧妙地結(jié)合。2.【答案】c【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量=0.1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=0.1mol，那么銅離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/l，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=2mol·l1-0.5mol/l

14、×2=1mol/l；a根據(jù)分析知，原混合溶液中c(k+)為1mol·l1，故a錯誤；b根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4 g，故b錯誤；c轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，故c正確；d當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為銅的2倍，為0.1mol×2=0.2mol，那么氫離子濃度=1mol/l，故d錯誤；應(yīng)選c?！军c撥】明確離子放電順序是解此題關(guān)鍵，電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，

15、氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答。3.【答案】d【解析】a氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即y附近能得到氫氧化鈉，故a錯誤；b銅的精煉中，粗銅作陽極x，純銅作陰極y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故b錯誤；c電鍍工業(yè)上，y是待鍍金屬，x是鍍層金屬，故c錯誤；d外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即y是待保護金屬，故d正確。【點撥】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析

16、出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，根底性知識考查，要求強調(diào)知識面的熟悉程度，據(jù)此分析解題。4.【答案】d【解析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反響，正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反響，據(jù)此解答。a放電時是原電池，陰離子clo向負極移動，a正確；b電池的總反響為3co2+4na2na2co3+c，因此充電時釋放co2，放電時吸收co2，b正確；c放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，

17、反響為：3co2+4e2co+c，c正確；d充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2co+c-4e3co2，d錯誤。答案選d。【點撥】此題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。5.【答案】a【解析】a該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負極，原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，那么cl移向znso4溶液，故a錯誤；b該電解池中，a與電源正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2cl-2e=cl2，氯氣和碘化鉀反響生成碘單質(zhì)

18、，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故b正確；c該電解池中，粗銅與電源正極相連是陽極，電極反響式為cu-2e=cu2+、fe-2e=fe2+等，純銅作陰極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：cu2+2e=cu，故c正確；d根據(jù)圖示，發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極反響為o2+4e+2h2o=4oh，故d正確。【點撥】注意原電池中電解質(zhì)離子的移動方向，陽離子移向正極，陰離子移向負極。6.【答案】c【解析】a陽極no失電子發(fā)生氧化反響生成no，電極反響式是：no-3e+2h2o=no+4h+，故a錯誤；b陰極是no得電子發(fā)生復(fù)原反響生成銨根離子，所以b是銨根離子，c是硝酸根離子，故b錯誤；c陽極反響為no-3e+2

19、h2o=no+4h+，陰極反響為：no+5e+6h+=nh+h2o，從兩極反響可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的no的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的nh的物質(zhì)的量，因此假設(shè)要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補充nh3，故c正確；d電解過程中兩個電極轉(zhuǎn)移電離量一定相等，陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11，故d錯誤；應(yīng)選c。【點撥】此題考查電解池中電極反響式書寫。c選項的判斷，關(guān)鍵是理解好陰陽兩個電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相同，電解生成的硝酸根離子比銨根離子多。7.【答案】b【解析】a在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為co2，那么負極hcho失電子變成co2，其電極反響式為：hcho-4e+h2o=co2

20、+4h+，a項正確；bag2o極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，那么溶液中的h+由負極移向正極，b項錯誤；c甲醛濃度越大，反響生成的fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，c項正確；d甲醛充分氧化為co2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，fe3+反響生成fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，那么理論上消耗的甲醛與生成的fe2+的物質(zhì)的量之比為14，d項正確；答案選b?！军c撥】此題的難點是d選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。8.【答案】c【解析】圖中左側(cè)裝置為燃料電池，石墨1：通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反響，電極反響式為ch4+4co-8e=6co2，石墨2：通入氧氣和co2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為o2+4e+2co2=2co，n2o5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價。因此應(yīng)該在左側(cè)生成n2o5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反響離子放電順序可知：pt2極陰極發(fā)生2h+2e=h2的反響，pt1極陽極為n2o4+2hn