2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題八專題強(qiáng)化練八含解析20221107148

1、專題強(qiáng)化練(八)1(2022年·浙江月考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 ml的3種hcl溶液，分別滴入濃度為1.000 mol·l1，0.100 0 mol·l1和0.010 00 mol·l1的naoh溶液，測得3個反響體系的ph隨v(naoh)的變化的曲線如圖，在v(naoh)20.00 ml前后出現(xiàn)突躍。以下說法不正確的選項(xiàng)是()a3種hcl溶液的c(hcl)：最大的是最小的100倍b曲線a、b、c對應(yīng)的c(naoh)：a>b>cc當(dāng)v(naoh)20.00 ml時，3個體系中均滿足：c(na)c(cl)d當(dāng)v(naoh)

2、相同時，ph突躍最大的體系中的c(h)最大解析：a項(xiàng)，由圖可知，c(hcl)分別為1.000 mol·l1，0.100 mol·l1和0.010 00 mol·l1，故最大的是最小的100倍，正確；b項(xiàng)，參加多于20 ml的氫氧化鈉溶液時，溶液ph最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖象，即a對應(yīng)的c(naoh)最大，以此類推，正確；c項(xiàng)，當(dāng)v(naoh)20.00 ml時，都恰好完全反響，溶液呈中性c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒c(h)c(na)c(cl)c(oh)，正確；d項(xiàng)，當(dāng)v(naoh)相同時，三者都恰好完全反響，所得混合溶液體系中c(h)應(yīng)該是相同的，不正確。

3、答案選d。答案：d2(2022·天津卷)某溫度下，hno2和ch3cooh的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105。將ph和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其ph隨加水體積的變化如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a曲線代表hno2溶液b溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)c從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中ha、a分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)d相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與naoh恰好中和后，溶液中n(na)相同解析：電離常數(shù)hno2大于ch3cooh，酸性hno2大于ch3cooh。a項(xiàng)，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，那么的酸性比的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸

4、性越強(qiáng)；b項(xiàng)，酸抑制水電離，b點(diǎn)ph小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；c項(xiàng)，溶液中，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，ha的電離平衡正向移動，但kw、ka(ha)的值不變，故不變；d項(xiàng)，體積和ph均相同的hno2和ch3cooh溶液，c(ch3cooh)c(hno2)。答案：c3(2022·北京市海淀區(qū)模擬)ha為一元弱酸。溶液中ha、a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的曲線如下圖。向10 ml 0.1 mol·l1 ha溶液中，滴加0.1 mol·l1 naoh溶液x ml。以下說法不正確的選項(xiàng)是()aph9時，c(a)c(ha)bx0時，1ph7cx5時，c(a)c(ha)dx10時，

5、c(a)c(ha)c(na)0.05 mol·l1解析：根據(jù)圖象，當(dāng)ph9時，c(ha)(a)，a項(xiàng)正確； ha為弱酸，0.1 mol ha的ph>1，ha為酸，因此ha的ph<7，b項(xiàng)正確； x5時，此時溶液中的溶質(zhì)為naa和ha，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖象此時溶液顯堿性，說明以a水解為主即c(a)c(ha)，c項(xiàng)錯誤；x10時，naoh和ha恰好完全反響，此時的溶液中溶質(zhì)為naa，根據(jù)物料守恒，因此有c(a)c(ha)c(na)，d項(xiàng)正確。答案：c4(2022·江西師大附中月考)常溫下，將naoh溶液分別加到hf溶液、ch3cooh溶液中，兩混合溶液中離子

6、濃度與ph的變化關(guān)系如下圖，pkalgka，以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()a將0.2 mol·l1 ch3cooh溶液和0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合，那么反響后的混合液中：2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)ba點(diǎn)時，c(f)c(hf)>c(na)>c(h)>c(oh)c常溫下，0.1 mol·l1 naf溶液的ph大于0.1 mol·l1 ch3coona溶液的phd向ch3cooh溶液中參加naoh溶液后所得的混合溶液10(phpka)解析：0.2 mol·l1ch3cooh溶液和0.1

7、 mol·l1naoh溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒，c(oh)c(ch3coo)c(h)c(na)，根據(jù)物料守恒，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根據(jù)上述2式有2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)，a項(xiàng)正確；根據(jù)圖象，a點(diǎn)時，lg0，那么c(f)c(hf)，溶液的ph4，那么c(h)>c(oh)，此時溶液中含有naf和hf，根據(jù)電荷守恒，c(f)c(oh)c(na)c(h)，那么c(f)>c(na)，因此c(f)c(hf)>c(na)>c(h)>c(oh)，b項(xiàng)正確； 根據(jù)圖象

8、，當(dāng)lg lg 0，有k(hf)c(h)104，同理ka(ch3cooh)105，因此酸性hfch3cooh，那么0.1 mol·l1 naf溶液的ph小于0.1 mol·l1 ch3coona溶液的ph，c項(xiàng)錯誤； 根據(jù)圖象，向ch3cooh溶液中參加naoh溶液后所得的混合溶液，10(phpka)10lg c(h)lg ka10lg 10lg ，d項(xiàng)正確。答案：c5在不同溫度下，水溶液中c(h)與c(oh)關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()a圖中五點(diǎn)kw間的關(guān)系：b>c>adeb假設(shè)從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變在水中參加適量nh4cl的方法ce點(diǎn)對應(yīng)的水

9、溶液中，可能有nh、ba2、cl、i大量同時存在d假設(shè)處在b點(diǎn)時，將ph2的硫酸溶液與ph10的koh溶液等體積混合，所得溶液呈中性解析：通過關(guān)系式：kwc(h)·c(oh)可計(jì)算出圖中五點(diǎn)關(guān)系：kw(b)1012，1014<kw(c)<1012，kw(a)kw(d)kw(e)1014，a項(xiàng)正確；ac這條直線表示的是c(h)c(oh)，這條直線只與水溶液的溫度變化有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，而且溫度不變時，參加nh4cl會使c(h)增大，c(oh)減小，b項(xiàng)錯誤；e點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中溶液呈酸性，nh水解：nhh2onh3·h2oh，使溶液呈酸性，而其他三種離子在水中不水

10、解，不會使溶液酸堿度改變，四種離子可以大量共存，c項(xiàng)正確；b點(diǎn)處kw1012，所以ph6時溶液呈中性，將ph2的硫酸溶液與ph10的naoh溶液等體積混合，所得溶液ph6，d項(xiàng)正確。答案：b6(2022·南通調(diào)研)向濕法煉鋅的電解液中同時參加cu和cuso4，可生成cucl沉淀除去cl，降低對電解的影響，反響原理如下：cu(s)cu2(aq)2cu(aq) h1a kj· mol1cl(aq)cu(aq)cucl(s)h2b kj· mol1實(shí)驗(yàn)測得電解液ph對溶液中殘留c(cl)的影響如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()a溶液ph越大，ksp(cucl)增大b向電解

11、液中參加稀硫酸，有利于cl的去除c反響到達(dá)平衡增大c(cu2)，c(cl)減小d.cu(s)cu2(aq)cl(aq)cucl(s)的h(a2b) kj· mol1解析：ksp(cucl)只與溫度有關(guān)，與溶液ph無關(guān)，a項(xiàng)錯誤； 根據(jù)圖象，溶液的ph越小，溶液中殘留c(cl)越大，因此向電解液中參加稀硫酸，不利于cl的去除，b項(xiàng)錯誤； 根據(jù)cu(s)cu2(aq)2cu(aq)，增大c(cu2)，平衡正向移動，使得c(cu)增大，促進(jìn)cl(aq)cu(aq)cucl(s)右移，c(cl)減小，c項(xiàng)正確；cu(s)cu2(aq)2cu(aq)h1a kj· mol1，cl(a

12、q)cu(aq)cucl(s)h2b kj· mol1，根據(jù)蓋斯定律，將×得：cu(s)cu2(aq)cl(aq)cucl(s)的h kj· mol1，d項(xiàng)錯誤。答案：c7(2022·浙江適應(yīng)性考試)為模擬海水制備 mgo，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。模擬海水中離子namg2ca2clhcoc/mol·l10.4390.0500.0110.5600.001以下說法正確的選項(xiàng)是()a模擬海水呈堿性，可說明 hco的電離能力大于水解能力b沉淀物x為caco3，沉淀物y為mg(oh)2cmgco3的溶解度比 mg(oh)2的小d濾液m中存在mg2，不

13、存在ca2解析：模擬海水呈堿性，可說明hco的電離能力小于其水解能力，a項(xiàng)不正確；由流程可知，沉淀物x為caco3，沉淀物y為mg(oh)2，b項(xiàng)正確； mgco3微溶于水，其溶解度比難溶的mg(oh)2大，c項(xiàng)不正確；濾液m中存在mg2，也存在少量的ca2，d項(xiàng)不正確。答案：b8往含i和cl的稀溶液中逐滴參加agno3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與參加agno3溶液的體積v(agno3溶液)的關(guān)系如下圖。：ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)1.5×1016，那么原溶液中的比值為()a.b.c. d.解析：由agcl、agi的ksp可知i先轉(zhuǎn)化為沉淀，消

14、耗agno3溶液的體積為v1時沉淀完全；然后cl再沉淀，消耗agno3溶液的體積為(v2v1)，故原溶液中，。答案：c9(2022·蘇北四市調(diào)研)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph的變化如下圖，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()aph2.2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(h2feo4)c(hfeo)c(h3feo)b為獲得盡可能純潔的高鐵酸鹽，應(yīng)控制ph9ch3feo的電離常數(shù)：k12.51×102，k24.16×104，k35.01×108，ph4時，溶液中4.16d向ph6的高鐵酸鹽溶液中參加koh溶液，發(fā)生反響的離

15、子方程式為hfeooh=feoh2o解析：根據(jù)題圖可知，ph 2.2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(h2feo4)c(h3feo)c(hfeo)，a項(xiàng)錯誤；ph9時，溶液中主要含鐵型體為feo，b項(xiàng)正確；ph4時，溶液中4.16，c項(xiàng)正確；向ph6的高鐵酸鹽溶液中參加koh溶液，發(fā)生反響的離子方程式為hfeooh=feoh2o，d項(xiàng)正確。答案：a10兩種不同溫度(t1和t2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。以下說法正確的選項(xiàng)是()a溫度大?。簍1t2b參加bacl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)cc點(diǎn)對應(yīng)溶液在t1、t2溫度下均有固體析出da點(diǎn)和

16、b點(diǎn)對應(yīng)溶液的ksp相等解析：溶解吸熱，那么溫度越高，溶度積越大，故t1t2，a項(xiàng)錯誤；參加bacl2固體，c(ba2)增大，但溫度不變，ksp不變，最終該點(diǎn)還在t1對應(yīng)的曲線上，b項(xiàng)錯誤；t1時，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中有固體析出，t2時，c點(diǎn)對應(yīng)溶液沒有到達(dá)飽和狀態(tài)，無固體析出，c項(xiàng)錯誤；a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度均為t1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，d項(xiàng)正確。答案：d11用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 ml待測溶液。用0.100 0 mol·l1的硫酸滴定，寫出該中和反響的熱化學(xué)方程式_(中和熱h57.

17、3 kj·mol1)。(2)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_，假設(shè)用酚酞作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_(用百分?jǐn)?shù)表示，保存小數(shù)點(diǎn)后兩位)。滴定次數(shù)待測溶液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(4)以下實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高“偏低或“無影響)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，那么滴定結(jié)果_。假設(shè)將錐形瓶用待測液潤洗，然后再參加10.00 ml待測液，那么滴定結(jié)果_。解析：(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反響的熱化學(xué)方程式為2naoh(

18、aq)h2so4(aq)=2h2o(l)na2so4 (aq)h114.6 kj· mol1。(2)在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；用酚酞作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為20.00 ml，所以10.00 ml×c20.00 ml×0.100 0 mol·l1×2，c0.400 0 mol·l1，那么500 ml溶液中n(naoh)0.400 0 mol·l1×0.5 l0.2 mol

19、，所以燒堿樣品的純度×100%97.56%。(4)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，使讀數(shù)偏小，滴定終點(diǎn)平視，讀數(shù)正常，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高；錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質(zhì)量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使滴定結(jié)果偏高。答案：(1)2naoh(aq)h2so4(aq)=2h2o(l)na2so4(aq)h114.6 kj· mol1(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)硫酸溶液時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)97.56%(4)偏高偏高12(2022·荊州檢測).：h2a的a2可表示s2、so、so、sio或co等離子。(1)

20、常溫下，向20 ml 0.2 mol·l1h2a溶液中滴加0.2 mol·l1naoh溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表h2a，代表ha，代表a2)。請根據(jù)圖示填空：當(dāng)v(naoh)20 ml時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_(填“大“小或“相等)，欲使naha溶液呈中性，可以向其中參加_。(2)假設(shè)h2a為硫酸：t 時，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等體積混合后溶液呈中性，那么該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。.：在25 時，h2ohoh，kw1.0×1014，ch3coohhc

21、h3coo，ka1.8×105。(3)酸酸鈉水解的平衡常數(shù)kh的表達(dá)式為_，具體數(shù)值_，當(dāng)升高溫度時，kh將_(填“增大“減小或“不變)。(4)0.5 mol·l1醋酸鈉溶液ph為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·l1醋酸鈉溶液ph為n，水解的程度為b，那么m與n的關(guān)系為m_n(填“大于“小于或“等于，下同)，a與b的關(guān)系為a_b。.(5)25 時，將a mol·l1的氨水與b mol·l1鹽酸等體積混合，反響后溶液恰好顯中性，那么a_b(填“大于“小于或“等于)。用a、b表示nh3·h2o的電離平

22、衡常數(shù)為_。解析：.(1)混合溶液為naha，由圖象可知c(h2a)c(a2)，所以ha電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以抑制水的電離。(2)1×102，kw1.0×1013。.(4)水解程度隨濃度的增大而減小，所以a大于b。.(5)首先寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式，然后依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(nh)c(cl) mol·l1，依據(jù)物料守恒可知溶液中c(nh3·h2o) mol·l1c(nh) mol·l1，c(oh)107 mol·l1，代入即可。答案：.(1)c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)小堿(2)10&

23、#215;1013.(3)kh5.6×1010增大(4)小于大于.(5)大于 mol·l113co、co2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決提供了一個很好地方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中na2co3含量較高時，ph可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_。參加石膏(caso4·5h2o)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)方程式表達(dá))_。(2)常溫下在20 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液中逐滴參加40 ml 0.1 mol&

24、#183;l1 hcl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液ph變化的局部情況如下圖。答復(fù)以下問題：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能或“不能)大量共存。溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是_(填序號)。aph11時：c(na)>c(h2co3)>c(co)>c(oh)>c(h)bph11時：c(hco)>c(cl)cph7時：c(na)>c(hco)>c(co)>c(oh)c(h)dph11時：c(na)c(h)3c(co)c(oh)計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為_。.醋酸本錢低，在生

25、產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(3)假設(shè)某溫度下，ch3cooh(aq)與naoh(aq)反響的h46.8 kj·mol1，h2so4(aq)與naoh(aq)的中和熱為57.3 kj·mol1，那么ch3cooh在水溶液中電離的h_。(4)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品本錢降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的根本反響如下： ch2=ch2(g)ch3cooh(l)ch3cooc2h5(l)；該反響類型是_，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有_(任寫出一條)。(5)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為

26、1的條件下，某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。答復(fù)以下問題：溫度在6080 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反響速率由大到小的順序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反響速率。a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)開。p1下乙酸乙酯的產(chǎn)率6090 時，先升高后降低的原因是_，根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_(適宜的壓強(qiáng)和溫度)。解析：.(1)na2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，co結(jié)合水電離的氫離子，生成hco、h2co3，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，離子方程式coh2ohcooh，參加石膏(caso4&#

27、183;2h2o)后，與na2co3反響生成caco3，co濃度降低，co水解平衡向左移動，oh濃度降低，反響方程式為caso4(s)co (aq)caco3(s)so(aq)。(2)常溫下在20 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液中逐滴參加0.1 mol·l1 hcl溶液40 ml，先反響生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反響生成二氧化碳、水，結(jié)合圖象可知，曲線a為co，曲線b為hco，曲線c為h2co3。由反響及圖象可知，在同一溶液中，h2co3、hco、co不能大量共存。ph11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中幾乎沒有h2co3，因此c(co)>c(h2co3)，a項(xiàng)錯誤；ph11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，以碳酸鈉水解為主，因此c(hco)>c(cl)，b項(xiàng)正確；當(dāng)ph7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，溶液中幾乎沒有co，因此c(oh)c(h)>c(co)，c項(xiàng)錯誤；ph11時，c(co)c(hco)，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(hco)c(cl)3c(co)c(oh)c(cl)，d項(xiàng)錯誤。碳酸鈉