中考沖刺：物理化學(xué)學(xué)科綜合題(提高)鞏固練習(xí)

1、中考沖刺：學(xué)科綜合題（提高）【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意 ）1 .向澄清石灰水中通入過量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng)： Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J+H2O, CO2+CaCO3+H2O2.如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體HCl氣體CaCO3固體NaOHNH3CuCO2鋅粒膠頭滴管中物 質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽 酸H2OH2O稀鹽 酸NaOH溶液稀硫 酸3.下列是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)正確的是（）A .圖

2、是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B.圖是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C.圖是向飽和的 NaCl溶液中不斷加水D.圖是用一定量的 KC1O 3和MnO2混合物加熱制 02二、填空題4.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的。NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖。則下列說法正確的是。A.整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變B. P點溶液中的溶質(zhì)只有一種C. M點溶液中的pH=7D.沉淀完全時，mi的數(shù)值為805 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以解決宇航員的供氧問題。在一般光照條件下，每

3、千克小 球藻(鮮重)經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣0.64克，并產(chǎn)生相應(yīng)質(zhì)量的葡萄糖。(光合作用最簡表達式為：6co2+6H2O 葉體 C6H12。6+6。2)(1) 小球藻細胞與宇航員細胞在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是 。 (2)每千克小球藻在光照條件下，l小時可產(chǎn)生 克葡萄糖。6 .小張按如圖所示裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞 A,可觀察到D中的液體沿導(dǎo)管流入 C中，在C中反應(yīng)產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。請回答以下問題：(1) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。7 .下圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計的一個趣味實驗，請參與實驗并回答問題：將分液漏斗里適量的水加人大

4、試管中，能觀察到的現(xiàn)象是 ；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn) 象的主要原因是。、計算題8 .某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，某興趣小組的同學(xué)取來2g這種石灰石樣品放入燒杯中，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20 g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量的實驗數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示。試計算：2. 01*5L 0O 5 10 15 20加入稗揀假的廈«（g）（1）該石灰石樣品的純度。（2）如果該石灰廠煨燒 50 t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰

5、多少噸？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）9.某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4 g于錐形瓶中，加入 38.6 g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量（如圖甲所示） 。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)甲乙10.我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaC產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）O為測定該量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11.4 g該樣品中各成分的質(zhì)量。產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至 36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的

6、總質(zhì)量為 40.3g ,（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如卜圖所示。（1） A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 m=(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至0.1%)。(3) B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是 (寫出化學(xué)式)。11.為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了 三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計，銅不與稀硫酸反應(yīng))：實驗次序鎂L次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/ g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)里/ g0.40.40.4(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)從上表數(shù)據(jù)

7、分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，表明合金中的鋅與稀硫酸中 的硫酸恰好完全反應(yīng)?！敬鸢概c解析】1 .【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，生成 CaCO3所需CO2的量與溶解這些 CaCO3需要CO2的量是相 等的，所以A正確，其它均錯誤。2 .【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，甲錐形瓶內(nèi)壓強要減小，乙錐形瓶內(nèi)壓強要增大。D中，甲錐形瓶內(nèi) CO2與NaOH反應(yīng)，CO2的量減少，乙錐形內(nèi) Zn與稀硫酸反應(yīng)生成 H2,氣體的量增多，符合要求，其它的均 不符合要求。3 .【答案】A【解析】鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；B錯，氫氣

8、還原氧化銅得到銅，所以銅的質(zhì)量不可能多于氧化銅的質(zhì)量；C錯，向飽和氯化鈉溶液中不斷加水只是使溶液變得不飽和，溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量沒變化；D錯，氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱雖可以提高氯酸鉀的分解速率，但也要加熱一段時間后才開始放出氧氣，所以圖像不能從原點開 始。4 .【答案】AC【解析】NaOH首先發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H 2O,其次才與 CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaCL整個反應(yīng)過程中，C沒有沉淀析出，故個數(shù)不變。圖像中的 P點表示NaOH與HCl恰好完全 反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)有 CuCl2,還有生成的NaCl,故B錯。M點表示NaOH與CuCl2恰好完全反應(yīng)，

9、 此時的溶液呈中性。經(jīng)計算，生成 9.8 g沉淀時，需NaOH的質(zhì)量為80 g,則m=40 g+80 g=120 g ,故D5 .【答案】(1)有無葉綠體(有無細胞壁或有無大的液泡)(2) 0.6【解析】(1)植物細胞與動物細胞的區(qū)別：動物細胞無細胞壁，細胞內(nèi)無液泡和葉綠體。 光 (2) 6CO2+6H2O 葉綠體C6H 12。6+6。2180 6X 32 x0.64 g180 : x=6 X 32 : 0.64 g 貝U x=0.6 g_MnO 26 .【答案】（1） CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O2H2。2= O2T +2H2O【解析】當NaOH溶液滴進B中燒瓶時，瓶內(nèi) CO2

10、氣體與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致壓強減小，外界氣壓將 D中液體壓入C中，并在C中黑色固體 MnO 2的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)，放出02。D中溶液為H2O2。由此可寫出B、C中的反應(yīng)方程式。7 .【答案】U形管內(nèi)a液面下降，b液面上升，燒杯內(nèi)晶體減少(或減少至消失)氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強變大，大于外界大氣壓，在內(nèi)部氣體壓強的作 用下a液面下降，b液面上升，硝酸鉀飽和溶液的溫度升高，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，硝 酸鉀晶體溶解(或減少至消失)【解析】氫氧化鈉溶于水會放熱， 導(dǎo)致試管內(nèi)壓強變大，所以觀察到U形管內(nèi)液面a降低b升高；KN0 3 的溶解度隨溫度升高明顯變大，導(dǎo)致燒杯內(nèi)

11、KN03晶體減少。8 .【答案】(1)石灰石樣品中 CaCO的質(zhì)量為2g0.3g=1.7g純度為 17g 100% 85% 2g(2)解：50t X 85%=42.5t設(shè)42.5t CaCO 3煨燒生成CO的質(zhì)量為x。局溫CaCO 3 CaO+CO1004442.5 tx100 42.5t44 xx=18.7t最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為:50t 18.7t=31.3t答：最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為31.3t。9 .【答案】解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的 質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100 g-50 g=50 go設(shè)與鹽酸反應(yīng)的C

12、a(OH)2的質(zhì)量為x。Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O742 X 36.5x50 gx 14.6%74x2 36.5 50g 14.6%x=7.4 g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：11.4 g7.4 g=4 g答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4 g,碳酸鈣的質(zhì)量是 4 go【解析】Ca(OH)2與CaCO3共存時，滴加鹽酸，鹽酸先與Ca(OH)2反應(yīng)，當Ca(OH)2反應(yīng)完后，鹽酸再與CaCO 3反應(yīng)。10 .【答案】(1) 2.2g(2)解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO T441062.2g106 442.2gx=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:5.3g +6gx 100% 88.3%88.3%。答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(3) NaCl、HCl11.【答案】(1)解：設(shè)25 g合金中含鋅的質(zhì)量為 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T652x0.4 g6520.4g解得：x=13 g合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為:端100%52%(2)由題意可知：生成 0.4 g氫氣時所需的合金質(zhì)量為25 g,稀硫酸為100 g,即二者的質(zhì)量比為25 g ： 100 =1 : 4。答：(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52