（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(七) 第7講 鋁及其化合物（含解析） 新人教版

1、課時作業(yè)(七)第7講鋁及其化合物1圖K71是鋁熱反應(yīng)(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()圖K71Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉的混合物C2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為122將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是()A鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B鋁條表面有Al2O3C鋁條不純含有雜質(zhì)MgDNaOH溶液中含有NaAlO23下列化學(xué)實驗操作，正確的是()A將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當(dāng)恰好全部反應(yīng)完畢時，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2B向NaAlO2溶液中加入適量的Al

2、Cl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3C將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束加熱溶液至無液體，其剩余固體為AlCl3D向AlCl3溶液中加入足量氨水進(jìn)行反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的Al2O34若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()ANH、NO、CO、NaBNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Ba2、K、ClDNO、K、AlO、SO5用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入

3、過量燒堿溶液ABC D6美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()A氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2(標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 molC氫鋁化合物中氫顯1價D氫鋁化合物具有強還原性7現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932C916 D988下列離子方程式不正確的是()A鋁片堿洗時常有氣泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BAl2O3溶于氨水：Al2O32OH=2AlOH

4、2OCAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD實驗室用鋁鹽制Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖K72所示，下列推論可能正確的是()圖K72A金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸B金屬是鐵，甲溶液為pH1的醋酸溶液，乙溶液為pH1的鹽酸C金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液D金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸10現(xiàn)有Al、

5、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖K73所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()圖K73AN一定是HCl(aq)BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq)DQ、Z中的一種必定為Al2O3112012荊州質(zhì)檢 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖K74所示。則下列說法正確的是()圖K74Aa、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同B在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：edcabCbc段與cd段溶液中陰離

6、子的物質(zhì)的量相等D在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少12某學(xué)習(xí)小組用如圖K75所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。圖K75(1)A中試劑為_。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL

7、(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。13向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。圖K76(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。(3)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n m

8、ol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表達(dá)式表示：當(dāng)b滿足_條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當(dāng)b滿足_條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。課時作業(yè)(七)1A解析 B中b為氯酸鉀 ；C中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。2B解析 鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應(yīng)，故開始無H2生成。3A解析 B項在灼燒條件下，Al(OH)3分解為Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C項也是對AlCl3溶液加熱、蒸干，會有Al2O3產(chǎn)生。D項可以得到純凈的Al2O3。4C解析 加入鋁粉能

9、放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，A中NH、CO，B中Mg2、HCO，D中AlO不一定能存在。5B解析 利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6B解析 氫鋁化合物(AlH3)n與水發(fā)生的反應(yīng)為(AlH3)n3nH2O=nAl(OH)33nH23ne，故生成0.1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，B項錯誤。7C解析 根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl，根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，設(shè)c(Al3)、c(H)、c(Cl)分別為a、2a、8a，則c(Na)3a，根據(jù)元素守恒，則Al、

10、Na2O2的物質(zhì)的量之比為11.5，故Al、O的質(zhì)量比為(127)(1.5216)916。8B解析 Al2O3不溶于氨水。9C解析 根據(jù)圖像可知甲、乙與過量金屬反應(yīng)時，乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，由此可知A、B選項不正確；足量鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)放出的氫氣多，故C項正確，D項錯誤。10B解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH

11、(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。11A解析 d、e點的沉淀物都是氫氧化鎂，A項正確；由于不斷地加入NaOH溶液，所以pH不斷升高，B項錯誤；由b到d點，溶液中c(AlO)不斷增大，C項錯誤；d點時，鋁的存在形式為AlO，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量增加，繼續(xù)加入鹽酸，沉

12、淀溶解，D項錯誤。12(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小解析 (1)選出只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，選NaOH溶液。(2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量氣管液面前后讀數(shù)及液柱差產(chǎn)生的壓強對氫氣體積的影響。(5)2Al3H2 2M 322.4 ac b解之得M。(6)固體未洗滌會殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質(zhì)，烘干后測得鎂的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小。13(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO

13、42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)(3)1.5aMnb2aMnb解析 (1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)2的物質(zhì)的量分別在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol時，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)從化學(xué)方程式可以看出，生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。(3)由方程式知，當(dāng)加入了1.5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀