化學高考模擬題 F單元化學反應與能量

1、【2011衡水質(zhì)檢】28（15 分）A、B、C、D 是常見的單質(zhì)，其它物質(zhì)是常見的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。（框圖中涉及的部分產(chǎn)物已略去） 已知：（1）W 的摩爾質(zhì)量為 100g/mol，反應和反應可以得到同一難溶物，反應是工業(yè)制取 Y氣體的重要方法。 （2）用惰性電極電解 X 溶液的裝置如圖：請根據(jù)以上信息推斷并填寫下列空白： （1）X 溶液呈 性（填“酸”“堿”或“中”），用離子方程式說明原因： （2）用電子式表示 Z 的形成過程 （3）寫出反應的化學方程式 若在該反應中，有 34gY 氣體反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 （4）寫出反應的離子方程式 （5）已知在反應中，14gC 氣體

2、完全反應時放出 46.1kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式： 【2011丹東四校聯(lián)考】13.火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJmol1 H2O(g)H2O (l) H244 kJmol12H2O2(l)2H2O(l) O2(g) H3196.4 kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為( )AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2

3、O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJmol113.B【2011丹東四校聯(lián)考】21 （12 分） ）(一)（6 分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知 1mol SO2(g)氧化為 1mol SO3的 H=-99kJmol-1.請回答下列問題：（1）圖中 E 的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中 B 點升高還是降低？ （2）已知

4、單質(zhì)硫 16g 燃燒放熱為 149 KJ 寫出硫燃燒熱的熱化學方程式： （3）計算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H （二） （6 分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為 Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：_Fe(NO3)3 +_ NaOH+ _Cl2 _Na2FeO4+ _NaNO3 + _NaCl + _H2O（1）配平上述反應，當生成 3mol 還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 mol；（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是 【2011南昌調(diào)研】13LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點

5、，其電解質(zhì)為 LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和 乙腈，Li+可在其中移動。電池總反應式為：2Li+2SO2A A AA AA A AA A放電充電Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是（ ） A該電池總反應為可逆反應B充電時陰極反應式為：Li+e-=Li C放電時 Li+向負極移動D該電池電解質(zhì)溶液可換成 LiBr 水溶液13.B【2011南京一?！?聯(lián)合國氣候變化大會于2010年1l月在墨西好召開。“減碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 A金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B焦炭與水反應：C+H2O=CO+H2 C太陽能光催化分解水2H2O=2H2+O2 D天然氣與水

6、反應：CH4+H2O=CO+3H21.C【2011南京一?！?17。(8分)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(C0、H2)制化學品是目酊天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導技術(shù)路線。 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工業(yè)流程如下：(2)催化反應室1中合成甲醚的反應為：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，該反應 為自發(fā)反應，則該反應的_ (填“”或“=)(3)催化反應室2中發(fā)生如下反應： CO(g)+2H2(g)=CH30H(g) H0 在容積均為vl。的I、三個相同密閉容器分劈別充入a mol C0和2a mol H2，三個容器的反應 溫度分別為T1 T2 T3且恒

7、定不變，在其他條件 相同情況下。實驗測得反應均進行到t min 時CO 的體積分數(shù)如右圖所示，此時I、三個容器 中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_；都達到化學平衡狀態(tài)時，C0轉(zhuǎn)化率最小的是_。(4)右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為： _ 。【2011寧波八校聯(lián)考】11通以相等的電量，分別電解相同體積（體積為 1L）且等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）21，則下列表述正確的是A硝酸亞汞的分子式為 Hg2(NO3)2B若硝酸銀溶液中 PH 由 65 變?yōu)?30電解前后溶液體

8、積的變化可忽略不計則在陰極有1.08g 固體析出C電解過程中兩陽極均有氣體析出，但在相同的時間內(nèi)析出氣體的物質(zhì)的量不等D在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n（銀）n（汞）2111.A【2011太原調(diào)研】11銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A正概的電極反應式為：2H+ 2e-= H2 B此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 C此過程中 Fe、Cu 均被腐蝕 D此過程中電流從 Fe 流向 Cu11.B【2011太原調(diào)研】16在 298 K、100kPa 時，已知：2H2O（g）= O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g

9、）+H2（g）=2HCl（g） H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3 則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 （ ）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2 16.A【2011太原調(diào)研】17LiSO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為 2Li+2SO2Li2S2O4。下列說法正確A A AA AA A AA A放電充電的是（ ）A該電池反應為可逆反應B放電時，Li+向負極移動C充電時，陰極的電極反應式為：Li+e=LiD該電池的電解質(zhì)溶液可以換成 LiBr 的水溶液17.

10、C【2011太原調(diào)研】21在 25時，用石墨電極電解 2.0 L2.5 mol/LcuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化） 。5 min 后，在一個石墨電極上有 6.4 g Cu 生成。下列說法中正確的是（ ）A有 Cu 生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應B反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.4 molC在另一極得到 O2的體積（標準狀況）是 1.12LD此時溶液的 pH 為 221.C【2011太原調(diào)研】25 （10 分）科學家預言，燃料電池是 21 世紀獲得電能的重要途徑。一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列

11、問題： （1）Pt（a）電極是電池的 極，其電極反應式為 。Pt（b）電極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原” ） ，其電極反應式為 。 （2）如果該電池工作時電路中通過 2 mol 電子，則消耗 CH4的物質(zhì)的量為 mol。 （3）25、101 kPa 時，若 CH4在氧氣中直接燃燒生成 1mol 水蒸氣放熱 401 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ；若 lg 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 2.445 kJ，則CH4的燃燒熱為 kJ/mol?！?011唐山期末】20鎳一鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電池放電時電極 反應式為：Cd+20H-2e一=Cd(OH)2和2Ni

12、O(OH)+2H20+2e-=2Ni(OH)2+20H一 下列說法不正確的是 A電池充電時，鎘元素被還原 B電池放電時，電池正極發(fā)生氧化反應 C電池充電時，電池的正極與電源的正極連接 D電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷減小20B 【2011濰坊抽測】14Cu2O 也是一種半導體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆（殺死低級海生動物） 、農(nóng)作物的殺菌劑。在實驗室里可模擬工業(yè)過程制通電取 Cu2O，總反應式是 2Cu+H2O CuO2+H2，其裝如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A該實驗符合綠色化學的設(shè)計理念B圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連CCuO 高溫加熱分

13、解也可以得到 Cu2OD上述裝置中，陽極的電極反應式是 2Cu +2OHCu2O +H2O +2e14.B下面兩套實驗裝置，都涉及到金屬的腐蝕反應，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成 1516 題 【2011濰坊抽測】15下列敘述正確的是（ ） A裝置 I 在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體 B裝置開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕 C裝置在反應過程中能產(chǎn)生氫氣 D裝置 I 在反應結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有 Cu2+15.C【2011濰坊抽測】16下列與反應原理相關(guān)的敘述不正確的是（ ） A 裝置 I 中不可能發(fā)生如下反應：Fe +2Fe3+=3Fe2+ B 裝置在反應結(jié)束

14、時溶液中存在 Fe2+ C裝置 I 的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同 D裝置中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕16.A【2011濰坊抽測】20 （10 分）2010 年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。 （1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在 298K 時，1mol 丙烷完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出 2221.5kJ 的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。 又知：在 298K 時 C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g） H=124.2 kJmol1， H2（g）+O2（g）=H2O（I） H= 285.8kJmol1，

15、12 則 l mo1C3H6完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。 （2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。 海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說法正確的是_（填寫序號字母） ； a電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 b鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于 O2放電 c海水中的 OH 向鋁電極方向移動 用惰性電極電解 200mLl5molL 食鹽水；電解 2min 時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下） 寫出該電解反應的離子方程式 。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，

16、則電解后該溶液的 pH 為_?！?011溫州八校聯(lián)考】5如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為 Ag2O 和 Zn 電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag 根據(jù)以上提供的資料，下列說法正確的是 A溶液中 OH-向正極移動B放電時正極附近溶液的 PH 值升高； C電池負極的電極反應為：Zn - 2e = Zn2+D電池工作時,生成 1molAg 就有 2mol 電子轉(zhuǎn)移5.B【2011溫州八校聯(lián)考】6下列關(guān)于反應能量的說法正確的是 A若反應 A=B；H生成物總能量。C101kPa 時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H=-Qk

17、Jmol-1，則 H2的燃燒熱為1/2QkJmol-l DH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-1，含 1mol NaOH 的氫氧化鈉溶液與含 0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出 57.3kJ 的熱量6.B【2011溫州八校聯(lián)考】9肼（分子式為 N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料。已知 8g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水恰好反應，生成氮氣與水蒸氣，同時放出熱量 375KJ。下列關(guān)于此反應的熱化學方程式，正確的是AN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） ；H=-1500KJ/molBN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g

18、） ；H=-375KJ/molCN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） ；H=+1500KJ/molDN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1） ；H=-1500KJ/mol9.A【2011溫州八校聯(lián)考】21.（6 分）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20100mg.L-1Cr()，飲用含 Cr()的水會損害人的腸胃等，已知 Cr()的毒性是 Cr()的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含 Cr()的量排放標準為-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr()廢水，再將 Cr()轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：（1）配

19、平第步反應的離子方程式： Cr2O72- + Fe2 + H Cr3+ + Fe3 + （2）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，濾液含 的227Cr O酸性廢水加 FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加 NaOH 溶液至 PH 為 9，過濾濾渣裝置如右圖（用鐵棒和石墨作電極）：電極材料 c 為： d 極電極反應為： (3)已知：25 時 Ag2Cr2O7的 Ksp2107。則 25 時，將 410-2molL-1的 AgNO3溶液與 410-4molL-1的 K2Cr2O7溶液等體積混合 （填“能”或“不能” ） 析出沉淀?！?011無錫期末】17 （10 分）（1）已知

20、:N2（g）+ O2（g）=2NO（g） ;H = 180.5KJ mol-l 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;H= -905KJmol-l 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g） ; H =-483. 6KJmol-l則 N2（g） +3H2（g）A AAA AA2NH3（g）的H = 。（2）一定溫度下在恒容密閉容器中 N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）A AAA AA4NO2（g）+O2（g） ；HO反應達到平衡后若再通人一定量氮氣，則 N2O5的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大” 、“減小” 、 “不變” ） 。下表為反應在 T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：時間/S05001000c（N2O5）molL15.0