高考化學(xué)方程式及高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、中學(xué)化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)F2 +Xe(過量)XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過量)+XeXeF4(產(chǎn)物為白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點(diǎn)燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2

2、NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放電)4P+5O

3、2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOHNaCl+

4、NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(濃)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸

5、)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+

6、Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl

7、2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2N

8、O+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性4HF+Si

9、O2SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反應(yīng)2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3+HNO3NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

10、(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(

11、2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))* SiO2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(熱)2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2O5+

12、3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3CO

13、2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO、Al2O3幾乎沒有

14、氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (緩慢反應(yīng))(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22

15、Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl

16、+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(濃)+CCO2+4NO2

17、+2H2O* 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O* 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2

18、SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl強(qiáng)熱 Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI

19、、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、堿(1)、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2

20、O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性

21、2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH

22、3·H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3A

23、l(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2九、其

24、他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2  2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 

25、0;     2AgCl2Ag + Cl2(見光或受熱)   5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2      Br2 + NaHCO3  NaBr + HBrO + CO2 6、2FeCl

26、3 + SO2 + 2H2O  2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2  2K2CO3 

27、+ 3O2  9、SOCl2 + H2O  2HCl + SO210、HIO + HCl  ICl + H2O       HIO + NaOH  NaIO + H2O   11、NH2Cl + H2O  NH3 + HClO 1

28、2、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO)2Cu + Fe  Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O  14、3BrF3 + 5H2O  9HF + HBrO3 + O

29、2+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl  2AsH3  + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3  

30、60;    2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O18、P2O5 + 2NaOH  2NaPO3 + H2O     P2O5 + 6NaOH  2Na3PO3 + 3H2O  19、3Na2S + As2S5  2Na3AsS4    

31、; Na2S + SnS2  Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S   21、(SCN)2 + 2NaOH  NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH  KCl + H2O    2HI + PbO  PbI2 +

32、 H2O23、P4(固) + 5O2(氣)  P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(氣)  SO2(氣) + 296 kJ25、2H2(氣) + O2(氣)  2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(氣)  2CO2 + 3H2O(液) + 2Q2

33、7、4Al(固) + 3O2(氣)  2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2O30、SiO32 + 2NH4+  H2SiO3 + 2NH3 31、3H

34、2O2 + 2CrO2 + 2OH  2CrO42 + 4H2O32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH  2BaSO4  + AlO2 + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3 

35、60;Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+  Ag+ + 2NH4+ 36、HS + OH  S2 + H2O37、AsO43 + 2I + 2H+  AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+&#

36、160;+ 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2  2Cl + I2     I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+      SO42 + Ba2+  BaSO4  40、2I + 

37、;2ClO + 4H+  I2 + Cl2 + 2H2O   I2 + SO32 + H2O  SO42 + 2H+ + 2I  41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2  2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl  42、2MnO4 +&#

38、160;5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH  15SO42 + 16Br + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH  Ca3(PO4)2  + 12H2O + 4PO43  45、4H+ +

39、60;NO3 + 3Fe2+  3Fe3+ + NO + 2H2O    Fe3+ + SCN  Fe(SCN)2+ 46、2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH + H2        Fe2+ + 2OH  Fe(OH)

40、2       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 49、NaHSO4  Na+ + HSO4 50、NH4HS 

41、0;NH4+ + HS 51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e  Cl2    陰極：2H + 2e  H2     對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e  2H2O + O2  陰極：2Cu2+ + 4e  2Cu52、負(fù)極：2H2  4e 

42、0;4H+     正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH 53、負(fù)極：2Zn  4e  2Zn2+    正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH     4OH + 4H+  H2O54、負(fù)極：Zn  2e 

43、0;Zn2+    正極： Ag2O + H2O + 2e  2Ag + 2OH  2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)2、乙烯的乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生

44、加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應(yīng)Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。 + 3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2

45、） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2） 乙

46、酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)（1） 油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O甘油+高級脂肪酸（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見前) 2、3456789101112131415161718192021COONa【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】1 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣

47、氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液（視濃度，黃橙）3黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2）（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕褐色）4棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）5褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）6綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）7藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀

48、（淡藍(lán)）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣【高中化學(xué)之最】1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl  2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F  3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O   6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag &

49、#160;       11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O      13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe 14、組成化合物種類最多的元素是C    15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K 17、地殼中含量最多的金屬元素是Al    18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?#160; 

50、60;    20、最簡單的有機(jī)物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣   22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：

51、NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2

52、SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH

53、3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白

54、色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2

55、、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化

56、、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF

57、+ SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：F

58、e2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色&g

59、t;8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則

60、在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

61、試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸

62、一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的

63、膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO