高考化學二輪通關復習專題十二常見非金屬元素知識精講題組集訓

1、專題十二 常見非金屬元素【考綱要求】1.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.以上各部分知識的綜合運用?？键c串講考點一碳、硅及其重要化合物知識精講1理清知識主線H4OO2H4O2(H2SO3)2注意網(wǎng)絡構建3必記重要反應(1)碳及其化合物CCO22COCH2O(g)COH22CSiO2Si2CO提醒由于C過量，SiO2與C反應產(chǎn)物是CO而不是CO2，該反應用于工業(yè)上制備粗硅，必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)硅及其化合物Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2

2、OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2H=H2SiO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3提醒氫氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。4掃除知識盲點(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO22CSi2CO。(2)酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。(3)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高

3、溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(5)SiO2不導電，是用作光導纖維的材料；Si是半導體，是用作光電池的材料。(6)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組集訓題組一性質用途型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維(2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(3)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸(4)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料(5)單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿?/p>

4、常用材料(6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3(7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(8)SiO2與酸、堿均不反應題組二網(wǎng)絡構建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實現(xiàn)的轉化(2)對于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2題組三實驗探究型3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500)，四氯化硅經(jīng)

5、提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)裝置A中g管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_(填

6、寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_?？键c二鹵素及其重要化合物知識精講1理清知識主線HCCl2HClHO

7、2HO3HO42注意網(wǎng)絡構建3必記重要反應(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl2NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(5)Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)(6)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)(7)2HClO2HClO2(8)6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(Cl2過量)(10)6FeBr26Cl2=4FeCl33Br22Fe

8、Br3(11)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O(實驗室制Cl2)(12)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(工業(yè)制Cl2)4掃除知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，

9、如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。題組集訓題組一性質判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取(2)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大(3)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(5)Fe2、Al3、ClO、Cl不能大量共存(6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOC

10、lH2O(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O(8)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA題組二實驗探究型2在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。3下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)

11、象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質 Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質 De處變紅色還原性：Fe2>Cl考點三氧、硫及其化合物知識精講1理清知識主線H2O2O3(HO4)2注意網(wǎng)絡構建3必記重要反應(1)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(2)2SO2O22SO3(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2X22H2O=H2SO42HX(X2：Cl2、Br2、I2)(5)2H2SSO2=3S2H2O(6)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(7)Cu

12、2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2(8)C2H2SO4(濃)2H2OCO22SO2(9)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO24掃除知識盲點(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把

13、BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。(5)C與濃硫酸反應產(chǎn)物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組集訓題組一性質判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白(3)用Na2S作沉

14、淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2(4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢(5)用SO2漂白紙漿和草帽辮(6)因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO(7)因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(8)50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性題組二網(wǎng)絡構建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)SSO3H2SO4題組三實驗探究型3下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現(xiàn)象

15、”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定考點四氮及其重要化合物知識精講1理清知識主線H32OOO2HO32注意網(wǎng)絡構建3必記重要反應(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)NH3H2ONH3·H2ONHOH(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4HCO3NH3CO2H2O(7)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(8)NHOHNH3

16、H2O(9)4HNO34NO2O22H2O(10)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2(11)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O4掃除知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3

17、、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于H

18、Cl和NH3的相互檢驗。題組集訓題組一性質判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl(4)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體(5)用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O(6)向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2O(7)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(8)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反

19、應(9)用濃HNO3與Cu反應制備NO2(10)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應題組二網(wǎng)絡構建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可實現(xiàn)的轉化(題組三裝置判斷型3實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置4實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸

20、CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護知識精講人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環(huán)境問題。我們在享受科學技術迅速發(fā)展帶來物質文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。1環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到

21、百萬分之一時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3化學中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收

22、處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內汞蒸氣，排風機應裝在墻的下部。題組集訓1今年3月修訂的環(huán)境空氣質量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是()APM2.5 BNOxCSO2 D可吸入顆粒物2化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域

23、發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO

24、。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。專題突破訓練1“神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是()A處理宇航員的生活垃圾 B去除呼吸廢氣中的異味C提供生活中需要的能量 D改善失重條件下的平衡2將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是()CO2OH=HCOCO22OH=COH2OCOBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCOCOCO2H2O=2HCOA B C D3某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()

25、A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉­KI試紙可以證明是否有氯氣逸出4下列有關物質的性質或用途的說法中正確的是()氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A B C D5下列有關物質的性質與應用不相對應的是()ANa2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑B硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑CK2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3，可

26、用于水的消毒和凈化D液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑6下列有關物質用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料7咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有()A石蕊試液 B品紅試液C氯水 D淀粉­KI(aq)8下列物質間能直接轉化的元素是()A氯 B硫 C鋁 D鐵9化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的

27、是()A當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B當X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質DD可能是一種酸10在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應是工業(yè)制鹽酸的反應。反應中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_(填字母)。A熱分解法B熱還原法C電解法反應中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應的化學方程式是_。通過比較反應、的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)_。(2)

28、若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)制漂白粉的反應。反應的化學方程式是_。反應的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是_。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是_。11已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。12(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向