高考化學(xué)鹽的水解專題

1、高考化學(xué)同學(xué)鹽的水解專題1. （2013年山東）25時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將變2. （2016年江蘇）H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)= 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）雙選A. PH=2.5的溶液中：C(H2C2O4)+ c(C2O42)&g

2、t; c(HC2O4)B. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O42)C. c(HC2O4)= c(C2O42)的溶液中：c(Na+)> 0.100 molL1+ c(HC2O4)D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42)3. 已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+; HC2O4C2O42+H+; 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是ApH=1.2溶

3、液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大4. （2016年全國）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變5. (2010年江蘇)常溫下，用 0.1000 mol·LNaO

4、H溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)6. (2016年天津)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤

5、的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)7. 常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是A若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH)c(H+)

6、，可用pH試紙測定其pHC若y=200，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH) c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大8. 25，向20mL 0.1molL-1的H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是（）AH3PO2的電離方程式為：H3PO2 H2PO2-+H+；電離常數(shù)Ka10-5BB點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）C圖2中的a點(diǎn)對應(yīng)為 圖1中的B點(diǎn)DD點(diǎn)時(shí)，溶液中

7、微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+）9. 常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示已知Ca3(PO4)2難溶于水。下列有關(guān)說法不正確的是（）AH3PO4的Ka3=1012.2，HPO42的水解平衡常數(shù)為106.8BNa2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性CpH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HPO42)c(PO43)c(OH)c(H+)D為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在45.5左右10. 在25°C時(shí)，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（）Ab點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(CN)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH)>c(H+)Bd 點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(