安徽專用版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)三 新人教版含精細(xì)解析

1、單元評(píng)估檢測(cè)(三)第三章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是()A.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C.明礬用于凈化生活用水D.Fe2O3用于制作紅色染料2.下列敘述正確的是()A.明礬和Cl2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來(lái)完成的C.131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl33.(2019·銅陵模擬)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，

2、性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素A.B.C. D.4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是()A.某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則其一定為鈉鹽溶液B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO35.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe6H=3Fe33H2B.FeCl2溶液中通入Cl2：2

3、Fe2Cl2=2Fe32ClC.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO6.(預(yù)測(cè)題)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH、S2、BrC.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD.在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN7.(2019·滁州模擬)下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液

4、和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A.都正確B.C.D.8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能知道其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的是()A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B(yǎng).加熱Ag2O可以得到單質(zhì)銀；加熱CuO也可制取單質(zhì)銅C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；

5、Fe與S直接化合也可得到Fe2S39.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是()A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SOB.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3C.某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素D.如圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的脫水性10.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有()氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣

6、變成淺綠色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)11.(2019·福建高考)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2019·西安模擬)將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是()A.Fe3和Cu2B.Fe2和Cu2C.Fe2 D.Fe2和Fe313.下列敘述正確的是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過

7、化合反應(yīng)直接制取C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含NaD.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出14.(易錯(cuò)題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215.下列說法錯(cuò)誤的是()A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3和Fe2B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液C.Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2SD.NaHCO3和N

8、a2CO3受熱都分解出CO216.(探究題)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD.向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色二、

9、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)閱讀以下內(nèi)容，回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或H2，或CO)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)下列說法錯(cuò)誤的是。A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“未來(lái)鋼

10、鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl42MgTi2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮?dú)庵蠨.CO2氣體中18.(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來(lái)制取?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟中化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2在常溫下該反應(yīng)的反應(yīng)

11、速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是。(填字母)A.將原料粉碎B.增加純堿的用量C.升高溫度(2)步驟需將溶液的pH調(diào)至78，并煮沸，其目的是_。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按12 物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)。基本實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解；冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。19.(8分)(2019·合肥模擬)2019年8月云南報(bào)道鉻渣

12、污染事件，鉻渣中因含有6價(jià)的鉻而使其毒性很強(qiáng)。利用鈦鐵礦(TiO2、FeO、Fe2O3)生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品(硫酸亞鐵)，可以把其還原為3價(jià)的鉻，在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀。(1)碾碎的目的是_。(2)加入過量的硫酸除讓鈦鐵礦充分反應(yīng)外，還起到的作用是_。(3)第步所加試劑是_。(4)上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是(寫化學(xué)式)_。(5)寫出濾液與Na2CrO4在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(6)第步中加熱的目的是_。20.(10分)(探究題)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請(qǐng)回答下

13、列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑最佳為_。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.HNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為。加入CuO的作用是_。(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填寫儀器名稱)；取A

14、溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_。21.(10分)(2019·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_。(3)已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.

15、100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2Og。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。答案解析1.【解析】選A。A項(xiàng)，由于Na2CO3溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)刺激胃和食道，故不能用于治療胃病，常用Al(OH)3治療胃酸過多癥；B項(xiàng)，由于Na2O2能與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成O2，所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧劑；C項(xiàng)，由于明礬電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，所以常用明礬凈化生活用水；D項(xiàng)，由

16、于Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色染料。2.【解析】選B。A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來(lái)殺菌消毒，Cl2用于自來(lái)水的殺菌消毒，是利用其強(qiáng)氧化性，但不能用來(lái)凈化水，二者原理不同；B項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來(lái)制備鎂；C項(xiàng)，131I 是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；D項(xiàng)，KSCN溶液可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3而不能用來(lái)除去Fe3。故選B項(xiàng)。3.【解析】選A。性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；純鐵無(wú)法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；由于鋁易在表面形成一層致密氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng)，故選A項(xiàng)。4.【解析】選D。A項(xiàng)，某無(wú)色溶液焰色反

17、應(yīng)呈黃色，則其可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液；B項(xiàng)，由于瓷坩堝的主要成分為SiO2，而SiO2在高溫下能與Na2CO3固體發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；C項(xiàng)，由于加熱時(shí)I2會(huì)升華，KMnO4會(huì)分解，所以加熱法可以區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體；D項(xiàng)，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，故選D項(xiàng)。5.【解題指南】判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)是否符合事實(shí)；(2)電荷守恒和質(zhì)量守恒；(3)哪些物質(zhì)能改寫成離子的形式。【解析】選B。A項(xiàng)正確的離子方程式為：Fe2H=F

18、e2H2；C項(xiàng)正確的離子方程式為：Al34OH=AlO2H2O；D項(xiàng)正確的離子方程式為：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故選B項(xiàng)。6.【解析】選C。A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生氫氣，且H、Fe2、NO不能大量共存，若為堿性溶液，則OH與NH、OH與Fe2不能大量共存；B項(xiàng)，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，S2不能大量存在；C項(xiàng)，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，各離子能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存，故選C項(xiàng)。7.【解析】選D。Na2O為堿性氧化物，而Na2O2不屬于堿性氧化物；NaHCO3溶液與CaCl

19、2溶液不發(fā)生反應(yīng)；鈉在常溫下極易被氧化成Na2O；Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)生成O2，而Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)無(wú)O2生成；Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故選D項(xiàng)。8.【解析】選A。A項(xiàng)，由于鈉比鎂活潑，鎂能與CO2反應(yīng)，則鈉也能與CO2反應(yīng)；B項(xiàng)，CuO受熱難以分解，應(yīng)用熱還原法制取銅；C項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，不能用電解熔融AlCl3的方法制取單質(zhì)鋁；D項(xiàng)，由于S的氧化能力比較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，與Al反應(yīng)生成Al2S3，故選A項(xiàng)。9.【解析】選B。A項(xiàng)，不能排除Ag

20、的干擾；B項(xiàng)，由于Al能還原Fe3，所以有Al的存在，就無(wú)法判斷鋁熱劑中是否含有Fe2O3；C項(xiàng)，某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定含有鈉元素，可能含有鉀元素；D項(xiàng)，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的吸水性，故選B項(xiàng)。10.【解析】選C。氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無(wú)色；無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選C項(xiàng)。11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1化合物1單質(zhì)2化合物2”。(2)3價(jià)鐵鹽被金屬還原時(shí)生成2價(jià)亞

21、鐵鹽?！窘馕觥窟xD。選項(xiàng)化學(xué)方程式結(jié)論A2MgCO22MgOC可以B2AlFe2O32FeAl2O3可以C2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2可以D2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能12.【解析】選C。銅片和鐵片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O。因?yàn)镕e比Cu活潑，F(xiàn)e3的氧化性比Cu2的強(qiáng)，所以再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，若Fe3過量，則接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，若Fe過量，則還會(huì)發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，但不論哪種情況溶液中都有Fe2存在。13.【解

22、析】選D。A項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時(shí)，兩者的漂白作用消失；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制??；C項(xiàng)，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na；D項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，導(dǎo)致NaHCO3質(zhì)量增多，H2O質(zhì)量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故選D項(xiàng)。14.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)將表中各項(xiàng)物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

23、中，逐項(xiàng)分析。(2)要注意各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！窘馕觥窟xD。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反應(yīng)生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2；C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；D中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵。15.【解析】選D。A項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe3，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe2，當(dāng)<<時(shí)，F(xiàn)e溶于稀硝酸中既有Fe3又有Fe2生成；B項(xiàng)

24、，Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸中，也能溶于強(qiáng)堿溶液中；C項(xiàng)，由于S的氧化能力比較弱，Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S；D項(xiàng)，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，Na2CO3受熱不分解，故選D項(xiàng)。16.【解析】選D。加入KI溶液后，AB段，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量，根據(jù)電子守恒可知，過量的n(KMnO4)為0.5 mol÷50.1 mol。繼續(xù)加入KI溶液，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，反應(yīng)的n(Fe3)0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷50.15

25、mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變。17.【解析】(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu；(2)對(duì)于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行。答案：(1)C(2)C(3)A【方法技巧】金屬資源的利用(1)金屬冶煉的步驟為：礦石的富集冶煉精煉(2)金屬的回收和資源保護(hù)回收廢舊金屬，將其重新制成金屬單質(zhì)或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼；廢鐵屑等可用于制鐵鹽；從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中，可

26、回收金、銀等貴金屬。18.【解析】(1)將原料粉碎，即增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，由于純堿是固體，固體用量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度可加快反應(yīng)速率。(2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是本題不能回答除鐵，原因是步驟中反應(yīng)已生成Fe2O3。(3)利用步驟的反應(yīng)可反推步驟中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化時(shí)發(fā)生了CrO的縮合反應(yīng)。(4)由于進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故必為趁熱過濾。答案：(1)A、C(2)除去AlO雜質(zhì)(3)2CrO2H=Cr2OH2O(4)蒸發(fā)過濾高溫19.【解析】(1)將礦石碾碎是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)加入過量

27、硫酸，使溶液呈酸性，能抑制Fe3、Fe2水解，使析出的TiOSO4更純凈。(3)因?yàn)V液中含有Fe3，應(yīng)加入單質(zhì)鐵將其還原為Fe2。(4)由流程圖分析可知，濾液應(yīng)是硫酸，可以循環(huán)利用。(5)Na2CrO4中的Cr是6價(jià)，加入Fe2將其還原為3價(jià)，在堿性條件下形成Cr(OH)3沉淀。離子方程式為CrO3Fe24OH4H2O=Cr(OH)33Fe(OH)3(6)第步是為了使TiOSO4水解，加水后加熱有利于TiOSO4的水解。答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)抑制Fe3、Fe2水解，有利于鈦從溶液中分離(3)鐵粉(4)H2SO4(5)CrO3Fe24OH4H2O=Cr(OH)33Fe(OH)3(6)促進(jìn)TiOSO4水解20.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬辶鞒虉D中各個(gè)階段的產(chǎn)物的