初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第一單元 走進化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。 （1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？ （3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥

2、品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ （3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的

3、是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？ （3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應(yīng) 氧化物 什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？

4、學(xué)會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ （2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應(yīng) 什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？ 九、探究氧氣的實驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試

5、管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進？ （4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應(yīng)符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達式？ （2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)

6、會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？ 七、節(jié)約用水 認識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物

7、質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？ （2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？ 四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素

8、的化學(xué)性質(zhì)？ 七、原子與離子 知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？ 八、說出幾種常見元素和原子團的化合價 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成 （1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。 十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算 （1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)； （4）根據(jù)

9、計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 當(dāng) M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。 十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量 （1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； （2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。 十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度 （1）標(biāo)示的含氮量 實際含氮量（不純） 根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量100% （2）判斷廣告其真實性 若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則

10、是虛假廣告。 十三、平均值問題 兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。 第五單元 化學(xué)方程式 一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 （1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？ （2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？ 二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋 （1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？ （2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)） 三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。 四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 （1）查化學(xué)式 - 根據(jù)化合價； （2）查配平 - 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子； （3）查條件和箭頭 - 根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。 五、能

11、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算 （1）化學(xué)方程式的配平必須要查； （2）比例式必須要列； （3）設(shè)答必須要完整； （4）單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。 第六單元 碳和碳的氧化物 一、認識物質(zhì)的多樣性 （1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質(zhì)； （2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？ 二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2 （1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？ （2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的

12、發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？ （3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？ 三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實現(xiàn)？ 四、溫室效應(yīng) 知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。 五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途 （1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？ （2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途 1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？ 七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。 第七單元 燃料及其

13、利用 一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施 （1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件 （3）爆炸發(fā)生的條件； （4）防火滅火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列舉實例） 二、實驗探究燃燒的條件 （1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足 三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件； 具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的； 具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的； 同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生

14、銹，銅生銹； 四、燃料有關(guān)問題 石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。 五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱 一、應(yīng)掌握的知識點 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

15、 3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化

16、的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離

17、子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸

18、HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火

19、焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸

20、。 44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主

21、要成分是CH4。 54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸銅晶體

22、的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解

23、較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡單的有機物是甲烷。 71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑

24、是氯化鋇BaCl2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。 二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式 1、電解水 2H2O 2H2+ O2 （分解反應(yīng)） 2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O （分解反應(yīng)） 3、氫氣在氧氣中燃燒