高一化學(xué)上冊月考檢測試題

1、高一化學(xué)上冊月考檢測試題一選擇題(每題只有一個(gè)正確答案。每題 2 分共 50分)1 對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志， 以下化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志 名稱對應(yīng)正確的選項(xiàng)是 ( )A .燒堿 爆炸品B .濃硫酸 劇毒品C.汽油一一腐蝕品D .酒精一一易燃品2.以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() 。A .用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體B .用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D .如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱3 .檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?S02 4，以下操作最合理的是()A .先加稀*酸化，再參加Ba(NO3)2

2、溶液B .力口 BaCl2溶液即可C.先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液D .力口 Ba(NO3)2溶液即可4.使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是 ()A .上層液體從漏斗下口放出B .別離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行別離C. 別離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)翻開活塞D. 假設(shè)分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中 吸出5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的正確方法依次是 ()A .分液、蒸餾、萃取B .萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸餾D .蒸餾、萃取、分液6NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)

3、是A. 在0C, 101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為 NAB .在同溫同壓下， 22.4L 的二氧化碳和 32g 氧氣所含分子數(shù)都為 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD .常溫常壓下， 5.6LCH4 含有的分子數(shù)為 0.25NA7同溫同壓下，等質(zhì)量的以下氣體所占有的體積的是AO3BCH4CCODN28 .3.01 X023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，那么X氣體的摩爾質(zhì)量是A16gB32gC64g/molD 32g/mol9. 0.5L1mol/LFeCI3溶液與0.2L1mol/LKCI溶液中的 Cl-的數(shù)目之比()A. 5:2B. 3:1C. 15:2D

4、. 1:310. 欲配制 100mL1.0mol/LNa2CO3 溶液，正確的方法是 () 將10.6gNa2CO3溶于100mL水中 將28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL 將 20ml5.0mol/LNa2CO3 溶液用水稀釋至 100mLA .B .C.只有D .只有11. 在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同，那么 A、 B 兩容器中氣體的體積之比是 ()A、1： 2B、 2： 1C、 2： 3D、 3： 212、在同溫同壓下，11。5g氣體A所占的體積和802所占的體積相同，那么氣體 A 的相對分子質(zhì)量為 (

5、)A 、 46B、 28C、 44D、 6413、某固體 Na0H 因吸收了空氣中的 C02 而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體 Na0H配制成較純的溶液，那么其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是 ()A、溶解加適量BaCL2溶液過濾B、溶解加適量CaCL2溶液過濾C、溶解加適量Ca( OH)2溶液過濾D、溶解加適量鹽酸加熱14、實(shí)驗(yàn)中需0. 5mol/L的NaOH溶液240ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取 NaOH 的質(zhì)量分別是 ()A、240ml， 4. 8gB、 250ml， 5. 0gC、500ml, 10. 0gD、任意規(guī)格，4. 8g 15在無土栽培中，需配制一定量含 50molNH4Cl、 16

6、molKCl 和 24molK2SO4 的營養(yǎng)液。假設(shè)用KCl、NH4CI和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者物質(zhì)的量 依次是 (單位為 mol)()A. 2、 64、 24B. 64、 2、 24C. 32、 50、 12D. 16、 50、 2416 以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A . 1mol任何物質(zhì)都含有6.02X023個(gè)分子B. 0.012kg12C中含有約 6.02 1023個(gè)碳原子C. 1mol 水分子中含有 2mol 氫原子和 1mol 氧原子D. 1mol N e中約含有6.02 1024個(gè)電子17在三個(gè)密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它

7、們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A . p(Ne)> p(H2) > p(02)B . p(02) > p(Ne) > p(H2)C. p(H2) > p(02) > p(Ne)D . p(H2) > p(Ne) > p(02)18丙*(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C。要從水與丙*的混合液里將丙*別離出來，以下方法最合理的是()A 蒸餾 B 分液 C 過濾 D 蒸發(fā)1 9只用一種試劑就能鑒別 Ba(N03)2、Na2C03、K2S04 三種溶液，該試劑是( )A . KN0

8、3 溶液 B .稀 H2SO4CNa0H 溶液 DNa2S04 溶液20以下溶液與100mL0.5mol/LNa2S04溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl 溶液B、100mL1mol/LNa2C03 溶液C、100mL0.5mol/LNa3P04 溶液D、1L1mol/LNa0H 溶液21 以下措施中不能加快固體物質(zhì)溶解的是()A 攪拌 B 適當(dāng)加熱 C 將塊狀固體研細(xì) D 多加水22在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)時(shí)，采取的平安防護(hù)措施錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌溶液B .進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，先在蒸餾燒瓶中參加幾塊沸石C.給試管中的液體加熱時(shí)，先預(yù)熱，再

9、對準(zhǔn)液體中下部加熱D .稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并不斷攪?3 以下說法正確的選項(xiàng)是()A 摩爾是國際單位制中七個(gè)根本的物理量之一B. 12g12C所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等C. 摩爾質(zhì)量就是相對原子(或分子)質(zhì)量D .物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多24科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是()A .原子數(shù)B .分子數(shù)C.體積D .物質(zhì)的量25以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B .相同條件下等質(zhì)量 02與NH3兩種氣體，其體積之比為 32 : 17C. 任何條件下

10、，等物質(zhì)的量的CH4和C02所含的分子數(shù)一定相等D. 溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為p(CO)= p(N2) > P(H2)第II卷(非選擇題)26. (每空2分，共30分)利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)知識進(jìn)行 填空(1) 0.2molNH3氣體中含的NH3分子數(shù)是，其中含氫原子數(shù)是，含有電子 的物質(zhì)的量是.(2) 1摩爾Ba(0H)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是，全部溶于水，電離產(chǎn)生 的OH-的物質(zhì)的量是 mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反響，消耗的二氧化碳 的物質(zhì)的量是摩爾。(3) H2SO4的摩爾質(zhì)量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氫的

11、質(zhì)量是。 能與摩爾NaOH恰好完全反響，生成水的質(zhì)量是克。(4) 含有6.02 *023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是 (5) 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 (用分式表示 )(6) 將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L ,從中取出10mL,這10mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，那么該化合物的化學(xué)式是 27. (14分)為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué) 設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)( 1)判斷 BaCl2 已過量的方法

12、是。(2) 第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為 CaCl2)。( 3)假設(shè)先用鹽酸調(diào) pH 再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是(4)在“粗鹽提純 的實(shí)驗(yàn)中，屢次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟 中，玻璃棒所起的作用分別是 28(6 分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224LHCl 氣體溶于 635mL 水中，所得鹽酸的密 度為 1.18g/cm3。試計(jì)算：( 1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！径恳弧⑦x擇題 (此題包括 10小題，每題 5分，共 50分)1.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下

13、內(nèi)容： 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物 按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì) 按照樹狀分類法可將化學(xué)反響分為：氧化復(fù)原反響和離子反響 氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤 ()A .三處B .四處C.五處D .六處2以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ()A .銅和*銀溶液反響：Cu + Ag + =Cu2 + + AgB. 向沸水中滴加飽和的 FeCI3溶液制備 Fe(0H)3膠體：Fe3+ + 3H2O(沸 水)= AFe(0H)3(膠體)+ 3H +C. 氫

14、氧化銅與稀硫酸反響：H + 0H =H20D .碳酸氫鈉溶液中參加鹽酸：C02 - 3+ 2H + =C02f+ H203.根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()H2S03+ I2+ H20=H2S04+ 2HI2FeCI3+2HI=2FeCI2+2HCI+I23FeCI2 + 4HN03=2FeCI3 + N0t + 2H20 + Fe(N03)3。A . l > Fe2+> H2S03 > N0B. H2S03> I-> Fe2+> N0CFe2+> l -> H2S03> N0DN0>Fe2+>H2S03&g

15、t;I-4以下離子能大量共存的是 ()A .使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K +、S02 4、C02 3B .無色透明的溶液中：Cu2 +、K +、S02 4、NO 3C. 含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH + 4、SO2 4、Cl D .使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K +、C02 3、NO 35. 符合如下實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是 ()甲乙丙A. MgCl2HNO3K2SO4B. BaCl2HNO3K2SO4C. NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D. BaCl2HClCaCl26. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為

16、無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ()A .1中無明顯變化，說明兩溶液不反響B(tài) .中的白色沉淀為 CuCl2C.rn中的離子方程式為 2H + + Zn=Z n2 + H2fD .山中發(fā)生的反響不是離子反響7. 依據(jù)以下化學(xué)反響漫畫情景進(jìn)行判斷，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A .此反響不可能是復(fù)分解反響B(tài) .假設(shè)金屬 1 是鋅，那么金屬 2 可能是鐵C.復(fù)原性：金屬1 金屬2D .假設(shè)金屬2是銅，那么生成2mol銅時(shí)反響過程中轉(zhuǎn)移2mol電子8如圖是某 “泡騰片 的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解， 同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過程 ()A. 溶解了 5

17、00mg 的 Ca2+B .釋放了 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C.發(fā)生了反響：CO2- 3+ 2H + =C02f+ H2OD .說明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)9. Cl02 是新一代飲用水的消毒劑，許多興旺國家的自來水廠采用 Cl02 代替 Cl2 來進(jìn)行自來水消毒， 我國最近成功研制出制取 Cl02 的新方法， 其反響的微觀 過程如下所示：以下有關(guān)該反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ()A .該反響是復(fù)分解反響B(tài) .該反響的化學(xué)方程式為 CI2 + 2NaClO2=2ClO2 + 2NaClC.反響中Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑D .生成2molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6mol10. 在用硫酸鐵電

18、化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反響：CuFeS2+4Fe3+ =Cu2 + + 5Fe2+ + 2S。以下說法正確的選項(xiàng)是()A .反響中硫元素被氧化，所有鐵元素均被復(fù)原B. 復(fù)原劑是S2和Cu+，氧化劑是 Fe3+C. 氧化產(chǎn)物是S,復(fù)原產(chǎn)物是Cu2 +和Fe2+D .當(dāng)轉(zhuǎn)移Imole 時(shí)，有46gCuFeS2參加反響二、非選擇題 (此題包括 4大題，共 50分)11. (10分)現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：液態(tài)HCINaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶體Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體 NH3H2O空氣Al2(SO4)3(1) 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反響，離子方程式為：H OH

19、 =H2O ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(2) 在 水 中 的 電 離 方 程 式 為(3) 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHC03),能治療胃酸過多，請寫出其反響的離子方程式:；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)用含Al(0H)3 的 胃 藥 ( 如 胃 舒 平 ) ， 它 與 胃 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 :(4) 寫出以下反響的離子方程式向 Ba(0H)2 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸向 Ba(0H)2 溶 液 中 通 入 過 量 的 C02。12(14 分 )現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧

20、化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木 炭粉 8 種物質(zhì)。(1) 在 這 8 種 物 質(zhì) 中 ， 屬 于 電 解 質(zhì) 的 有(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同 )。這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響，并答復(fù)以下問題。 它 們 的 化 學(xué) 式 分 別 為 : ； 。如果連線對應(yīng)的反響分別用 A、 B、C、D、E 表示。五個(gè)反響中屬于氧化 還 原 反 應(yīng) 的 有 個(gè) ； 反 應(yīng) A 的 離 子 方 程 式 為，反響 B(填“屬于或“不屬于 離)子反 應(yīng)，反響 D 的化學(xué)方程式為 。13. (8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是 Ba2+、Ag +、 Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是 NO 3、SO2-4、Cl 、CO2-3中的一 種 (離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn) )?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： 把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色； 向的四支試管中分別參加鹽酸，B 的溶