單元綜合檢測(4)

1、高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）單元綜合檢測4一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵╠i荷4乩吸1&HC1解析：選D。A中洗氣裝置應(yīng)為長進(jìn)短出。 油蒸餾，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與支管口下端相平。2常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品 變質(zhì)的是（）A .石蕊B .硝酸銀C.亞硫酸鈉D .氯化鋁解析：選D。CI2溶于水會(huì)部分發(fā)生下列反應(yīng)：CI2 + H2O=HCI + HCIO。HCIO蕊被氧化褪色；HCI 跟 AgNO3反應(yīng)：AgNO3+ HCI=AgCI

2、HNO3； CI2氧化 Na2SO3 即CI2 + Na2SO3 + H2O=2HCI + Na2SO4 ； CI2不跟3. 下列物質(zhì)中，不.屬于合金的是（）A .硬鋁C.鋼鐵解析：選D。本題不僅考查了合金的概念， 地聯(lián)系起來，考查了學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 汞）的化學(xué)成分是唯一的，其余三個(gè)選項(xiàng)均符合合金的要求。4. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）一寸”濃tbSm - *扎干燥伽HClC右油的蒸謂B中HCI極易溶于水,WtcuD 一吸收NHi會(huì)發(fā)生倒吸。C中石可使石AICI 3反應(yīng)。B .黃銅D .水銀而且將該

3、化學(xué)知識點(diǎn)與學(xué)生的生活常識有機(jī) 本題采用逐個(gè)檢驗(yàn)法不難看出，只有水銀（即4CO、02 Cl2、CH4 NO2、o2 n2> h2A .B .C.D .解析：選D。本題考查非金屬性質(zhì)。燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)在滴加 光4N0 2+ 02 +水后必須減小。 CH4 + CI2>CH3CI + HCI , HCI極易溶于水，壓強(qiáng)減小， 2H2O=4HNO 3,氣體壓強(qiáng)減小， 光照不反應(yīng)。5.常溫下實(shí)驗(yàn)室制取 1 L氧氣的成本如下表：方法藥品用量成本/元加熱氯酸鉀KCI0 3 3.4 g,MnO 2 0.2 g0.27加熱高錳酸鉀KMnO 4 10.7 g0.43分解雙氧水8

4、0%H2O2 11.1 mL , MnO 2 少量0.22從節(jié)約開支和保護(hù)環(huán)境兩方面綜合考慮，應(yīng)選擇何種藥品來制取氧氣A . KCI0 3B . KMnO 4C. H2O2D.三者都一樣解析：選C。在制取等量 O2的情況下，H2O2的成本最低，對環(huán)境污染最小。6維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），化學(xué)式為CgHbOg,結(jié)構(gòu)如圖所示。 人體缺乏維生素 C易得壞血癥，所以維生素 C又稱抗壞血酸。維生素 C易被空氣中的氧氣 氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮的橙汁中維生素 C的含量在500 mg/L左右。下列關(guān)于維生素 C的敘述錯(cuò)誤的是（）OHCCOHCOOCHCHH

5、2COHOHA.維生素C能使溴水褪色B .維生素C可作食品添加劑C.維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D .維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選D。維生素C分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴水褪色；維生素 C是一種內(nèi)酯，故可發(fā)生水解反應(yīng)；由“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”可知D敘述錯(cuò)誤。)KNCh,辭ft水B .D .7.在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，設(shè)計(jì)出如下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案，用來驗(yàn)證 濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（A .C.解析：選A。中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)上升來驗(yàn)證；放置一段時(shí)間后，部分膽磯晶體表面會(huì)因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時(shí)間后，飽和硝酸鉀溶液

6、會(huì)因失去一部分水而析出晶體，中會(huì)因濃硫酸吸收燒瓶中水蒸氣而使其壓強(qiáng)變小，試管中的水會(huì)在導(dǎo)管中形成一段水柱。&有人設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣用稀硫酸和大理石制備 CO2用稀硝酸和硫化亞鐵制備 H2S,不宜采用的方案是（）B D .應(yīng)該使用濃鹽酸；稀硫酸與大理石作用會(huì)在大理硝酸是強(qiáng)氧化性酸，它會(huì)氧化- 2價(jià)的S,不會(huì)A .C.解析：選D。應(yīng)該使用濃硫酸； 石表面生成微溶物而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行； 得到H 2S?！皺C(jī)遇號”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)（ ）9. 正在火星上工作的美國“勇氣號”Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存

7、在過水。以下敘述正確的是A .鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B .檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品7粉碎7加水溶解7過濾7向?yàn)V液中滴加 KSCN溶液C.分別還原a mol Fe2O3所需出、Al、CO物質(zhì)的量之比為 3： 2 : 3D .明磯屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物解析：選C。鋁熱劑是指鋁粉和鐵、鉻、錳等一些金屬的氧化物的混合物，故A錯(cuò)；粉碎后的Fe2O3不溶于水，故B錯(cuò)；明磯是復(fù)鹽，化學(xué)式為 K2SO4 Al2（SO4）3 24H2O，是純 凈物，故D錯(cuò)。10. 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖

8、裝置連接好儀器，觀察下圖，示意圖正確的是（）釁液濕潤C(jī)解析：選B。將炭粉和鐵粉均勻混合,D撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過 的具支試管中，鐵粉分別發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕。發(fā)生析氫腐蝕時(shí)產(chǎn)生H2,具支試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，A裝置盛水試管中導(dǎo)管的液面應(yīng)該下降而不是上升，故A錯(cuò)；注意D裝置的具支試管沒有用橡皮塞密封，故D裝置盛水試管中導(dǎo)管的液面應(yīng)該不變；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，具支試管內(nèi)O2被消耗，氣壓減小，故 B對，C錯(cuò)。11. 我國化學(xué)家侯德榜根據(jù) NaHC03溶解度比NaCI、NazCOs、NH4HCO3、NH4CI都小 的性質(zhì)，運(yùn)用C02 + NHs +出0 + NaCI=NaHCO 3 J +

9、 NH4CI的反應(yīng)原理制備純堿。以下是 在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液加入駕A和食鹽的飽和溶液本B懸濁液一耳邑晶體，W純堿下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. A氣體是NH3, B氣體是C02B 第川步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第川步驟操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D 第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：選D。因?yàn)镃02在水中溶解度很小，且難電離，如果首先通入C02,產(chǎn)生的HCO3 極少，不可能析出NaHCO3晶體，因此首先將NH3溶于水，制得飽和氨水，然后加入NaCI, 再通入足量C02,由于C02的溶解度在堿性條件下較大，最終析出NaHCO3晶體，然后將

10、NaHCO3晶體加熱分解，得到 Na2CO3。第W步操作是NaHCOs加熱分解的過程，不需要再 溶解和蒸發(fā)。12.¥Y同時(shí)通入盛有足量氯化洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 鋇溶液的洗氣瓶中，如圖裝置，下列說法正確的是（） X氣體的主要成分是 CO2和S02 丫氣體不是純凈氣體洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇是碳酸鋇 在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)從Z導(dǎo)管出來的氣體中有 C02A .B .C.D .解析：選B。碳與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳和二氧化硫；銅與濃硝酸反應(yīng)開始生成的氣體為二氧化氮， 后來硝酸變稀生成的氣體是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在

11、一起反應(yīng)將有硫酸根離子生成，沉淀應(yīng)為硫酸鋇，碳酸為弱酸不可能生成碳酸鋇；二氧化碳不反應(yīng)，從Z排出，一氧化氮也不反應(yīng)，從 Z排出，排出的一氧化氮與空氣中的氧結(jié)合生 成紅棕色的二氧化氮。13.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的方法，鑒定鹽A的組成成分。下列結(jié)論中正確的是（）適量硝酸酸化L1亠卄”、L10的AgNO3溶液回(淺黃色沉淀)©3溶液KSCN溶液_.> _D(血紅色溶液)A.B.C.D.3 +A中一定有FeC中一定有Fe3+B為Agl沉淀A 一定為FeBr2溶液操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4,在管口 觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了 NO 2B向

12、淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加熱幾分鐘，冷卻后再加 入新制Cu(OH) 2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成匍萄糖C向無水乙醇中加入濃 H2SO4，加熱至170C，產(chǎn)生的氣 體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了 NaHCOs( )解析：選B。KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的特效試劑，加入 KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，表明 C 中一定含F(xiàn)e3+,故B正確，但A中不一定有Fe3+，有可能含F(xiàn)e2+，當(dāng)Fe2+遇硝酸酸化時(shí)， 會(huì)被氧化生成 Fe3+: 3Fe2+ + NO3 + 4H +=3Fe3+ + NO t +

13、 2出0，故A、D錯(cuò)誤；又因?yàn)?Agl是黃色沉淀，而 B為淺黃色沉淀，C錯(cuò)誤，選B。14.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是解析：選D。硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，二價(jià)鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，生成 NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，因此要先加堿中和酸，再檢驗(yàn)；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)除生成乙烯外，還可能生成 SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。15.鋅粉、鋁粉的混合物 44 g與一定量濃度為17.25%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，將溶液蒸 發(fā)結(jié)晶得干燥的無水固體140 g,則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

14、體積為()A .無法計(jì)算B . 6.72 LC. 33.6 L D. 22.4 L解析：選 D。根據(jù)質(zhì)量守恒得：140 g 44 g = 96 g，即 n(SO4 - )=. 96 g 1 = 1 mol ,96 g mol 即消耗硫酸的量為 1 mol，產(chǎn)生的H2為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16. (8分)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 伸入瓶中，塞好膠塞。a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱b關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，C.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。(1

15、) 步驟C后還缺少的一步主要操作是 。(2) 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是O步驟C滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 方程式是;反應(yīng)的離子6O解析：用圖示裝置制備 NO并驗(yàn)證其還原性,故整個(gè)操作中沒有驗(yàn)證步驟,臨得NO后，通入少量氧氣，通過現(xiàn)象變化確定其還原性，故在C步驟后增加：打開止水夾，通入少量氧氣；紅磷充分燃燒生成P2O5,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：P2O5 + 6OH 一=2P034 + 3H2O ;步驟C滴入硝酸后的現(xiàn)象為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為： 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO t + 4H2OO答案：

16、(1)打開止水夾，通入少量氧氣+ 一 23Cu+ 8H + 2NO3 =3Cu(2) P2O5+ 6OH =2 PO3 一 + 3H 2O(3) Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 + + 2NO t + 4H2O17. (9分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯。 其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：稀砥離加熱通氧雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝 應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) C.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f .試管

17、夾(2) 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯。灼燒后含有少量銅的原因可能是oa灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化 C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化(3) 通過途徑n實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。(4) 由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑n有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是o在測定所得膽磯 (CuSO4xH2O)中結(jié)晶水 x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a. 加熱溫度過高b. 膽磯晶體的顆粒較大C.加熱

18、后放在空氣中冷卻d.膽磯晶體部分風(fēng)化解析：此題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此(2)題選a、b;粗制的氧化銅經(jīng)途徑 I制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染 空氣，且耗酸較多，而途徑n相對經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測定膽磯結(jié)晶水x值，需要先稱量坩堝質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1 g,因此至少4次。x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會(huì)使

19、硫酸銅b、d對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(2)ab (3)蒸發(fā) 過濾(4)產(chǎn)生等量膽磯途徑n消耗硫酸少；途徑n(5)4(6)a某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag +、Al3+、Ba2+、Mg2+、K +、吸水，則x值偏低；而答案：(1)c e b 不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體18. (12 分)100 mLNa+等離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)：dfe沉淀A口色>=h-機(jī)淀£彳幣液£|口色血(普SUtrH汎淀d|1爾體F 1駅®(填“能”或“不能”(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷待測溶液中是否含有Na"理由是(2) 溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一

20、種陰離子是(3) 寫出下列沉淀的組成(用化學(xué)式表示)：解得到固體 答案：(2)NO3(3)NaCI的緣故aBCDAgCIBaSO4Mg(OH) 2 和 AI(OH) 3AI(OH) 3(4) 反應(yīng)的離子方程式為12(J 5空 7o30 "it in圖1圖2從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，“84”毒液中的主要溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)選了紫色石蕊試液對 幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：、O丁84消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，請你實(shí)驗(yàn)操作 I預(yù)期現(xiàn)象I結(jié)論該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)“ 84消毒液的信息時(shí)，發(fā)現(xiàn)這樣一則消息

21、：有一家庭主婦把抗 SARS用的“84”毒液和清潔劑（呈酸性、含 C）都倒出一些混合在一起，進(jìn) 行刷洗。一會(huì)兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到迷惑不解。請你用離子方程式幫助他們解開這一懸念_解析：（1）通過 可知為C.NaClO。（2）從數(shù)據(jù)圖1 溶液pH接近為7,離子方程式表示為O“本品為無色液體，”即可排除A.CI2和D.KMnO4；通過“呈堿性”和圖2可得知84”消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，消毒效果幾乎為零， 溶液中的主要溶質(zhì)應(yīng)該是氯化鈉（或NaCI），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或光照人2NaClO + CO2 + H2O=2HClO + Na2CO3 2HClO= 2HCl + 022H

22、Cl + Na2CO3=CO2f + 出。+ 2NaCl（或 2ClO - + CO2 + H2O=2HCIO + CO 3 2HClO= 2H + 2Cl + O2 f 2H + CO2 =CO2 t + 出0）。由于84”消毒液具有堿性和氧化性（或漂白性），紫色石蕊試液遇 84”消毒液出現(xiàn)先變 （4）不同品牌潔污劑混合使用可能發(fā)生氯氣中毒。84”消毒液與清潔C生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式藍(lán)后褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。劑（呈酸性、含C）混合，ClO在酸性條件下能氧化 是：ClO+ C+ 2H +=Cl2f + H2O。答案：（1）C（2）氯化鈉（或NaCl）2NaCIO + CO2 + H2O=2H

23、CIO + Na2CO3 Na2CO3=CO2 f + H2O+ 2NaCl（寫離子方程式也可（3）2HClO =光=照= 2HCl + 02 t 2HCl +)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取一干凈試管，加 入 1 2 mL “84” 消毒液，然后滴加 幾滴紫色石蕊試液先變藍(lán) 后褪色“ 84消毒液具有堿性和氧化性（或 漂白性）（4）ClO+ C+ 2H 二=Cl2 f + H2O20. （15 分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)BaSO3 沉 )。 Id氣處理裝胃操作1現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

24、A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒岀，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消 失打開彈簧夾，通入 N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:鋼片0.25 Hirtl/L BaS溶®£ O,25nwl/LU 機(jī)NOdh濟(jì)港均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明S02具有性。(3) C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧 參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原

25、有操作之前增加一步操作，該操作是乙在A、B間增加洗氣瓶 D，D中盛放的試劑是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:O(5) 合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而 C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得 出的結(jié)論是BaS03沉淀。0 解析溶液無色透明，故不存在Fe3"。根據(jù)檢驗(yàn)流程圖，向待測液中加入NaCI溶液得到白色沉淀a，題目提供的這些金屬離子中，只有Ag +能與C反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCI，故沉淀a為AgCI。對溶液A進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色，說明A中含有Na",但在步驟 中加入了

26、 NaCI溶液，故不能確定待測液中是否含有Na"。透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，故待測液中含有 K +。溶液a中加入Na2SO4溶液得到白色沉淀 B(BaSO4), 故待測液中含有 Ba* 1 2"。溶液B中加入氨水得到白色沉淀C,向白色沉淀C中加入NaOH溶液時(shí)，沉淀部分溶解，故沉淀C為Mg(OH) 2和AI(OH) 3的混合物，沉淀 D為Mg(OH) 2。溶液D為NaOH和NaAIO2的混合液，向混合液中通入足量CO2時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH +CO2=NaHCO3, NaAIO 2 + CO? + 2H 2O=AI(OH) 3 + NaHCOg。將沉淀 EAI(OH) 3灼燒分 F(AI 2O3)。(1) 不能溶液a焰色反應(yīng)呈黃色可能是因?yàn)榇郎y液中加入了(4) AI(OH) 3 + o