（精選）高一化學(xué)第一學(xué)期知識點梳理

1、高一化學(xué)第一學(xué)期知識點梳理復(fù)習(xí)：初高銜接1理解分子、原子、離子、元素；理解物質(zhì)分類：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；理解同素異形體和原子團的概念；理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互了解；（見高中第一節(jié)課筆記）2掌握有關(guān)溶液的基本計算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算；根據(jù)化學(xué)式計算等；（用物質(zhì)的量進行計算）3常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別；過濾、蒸發(fā)等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）第一章 打開原子世界的大門11從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型 12

2、原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量13揭開原子核外電子運動的面紗1對原子結(jié)構(gòu)認識的歷程：古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；近代原子論：道爾頓；葡萄干面包模型：湯姆孫；原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；電子云模型：波爾。了解2重要人物及成就：道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。3原子的構(gòu)成；（看第一章例題）原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系；原子 原子核 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類 AZ X （+） 中子（不帶電） 質(zhì)子與中子數(shù)共同決定

3、原子種類 核外電子（-）（帶一個單位負電荷） 對中性原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)對陽離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù) 如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 對陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù) 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）。即 A = Z + N質(zhì)量數(shù)（A） （原子核的相對質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。4知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題） 同

4、位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素討論對象是原子。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變） （見1.2提綱）5相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量（簡單計算）； a （設(shè)某原子質(zhì)量為a g） 同位素原子的相對原子質(zhì)量 m12c×1/2 此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量 （即元素的平均相對原子質(zhì)量） 是某元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。 即：M =

5、Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% + 元素的近似相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量計算，所得結(jié)果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。（看第一章例題）6核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義；電子按能量由低到高分層排布。每個電子層上最多填2n2個電子。最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。7理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（118號元素）、電子式的含義；原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；原子、離子、分子、化合物的電子式。（見120號元素和第三

6、章提綱）第一章 拓展知識點 P173常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：氖型離子：原子核外為10電子，包括N3-、O2 、F、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3-、O2 、F、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+）第二章 開發(fā)海水中的化學(xué)資源21以食鹽為原料的化工產(chǎn)品22海水中的氯23從海水中提取溴和碘1海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟濃縮、氧化、提??；（見2.3提綱）海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3

7、提綱）2以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）： 電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途 制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見2.1提綱） 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱） 漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2 +2HClO 2HClO2HCl+O23氯氣的性質(zhì)：（見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、置換反應(yīng)4溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見2.3提綱）溴的特性：易揮發(fā)碘的特性：升華、淀粉顯色、

8、碘與人體健康5結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見2.3提綱中幾個遞變規(guī)律）Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；Cl、Br、I離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；6氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見2.1提綱） 氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。 反應(yīng)特征：有元素化合價升降的反應(yīng)。 氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧 具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng) （特征）（實質(zhì)） （實質(zhì)）（特征

9、）（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）氧化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）還原劑強弱：還原劑還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）7電離方程式：電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物） 化合物稱為非電解質(zhì)。電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。 強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽） 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成

10、自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用“”表示，弱電解質(zhì)電離用“ ”表示 H2SO4 2H+SO42- H2SO4 H+HSO3- HSO3- H+SO32- （多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。） 電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫 （凡是難溶性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)水及其弱電解質(zhì)單質(zhì)氧化物非電解質(zhì)濃H2SO4均寫化學(xué)式）離子共存問題，出現(xiàn)沉淀氣體弱電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)不能共存。第二章 拓展知識點 P1811Cl2與還原性物質(zhì)

11、反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI2氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律： 電子守恒規(guī)律； 性質(zhì)強弱規(guī)律；價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；反應(yīng)先后規(guī)律；3氧化性或還原性強弱比較：相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價態(tài)高的)氧化性強。例如：2Fe+3Br22FeBr3 , Fe+SFeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+，而S將Fe氧化為Fe2+，說明Br2的氧化性大于S的氧化性。依據(jù)反應(yīng)式中的反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系（一般的規(guī)律）：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原依據(jù)反應(yīng)條件，條件要求越高說明氧化劑或還原劑的氧化性或還原性越弱。第三章 探索原子構(gòu)

12、建物質(zhì)的奧秘（見120號元素和第三章提綱）31原子間的相互作用32離子鍵33共價鍵1常見物質(zhì)的硬度： 自然界最硬的物質(zhì)金剛石；2化學(xué)鍵的概念、分類（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）、分子間作用力； 離子鍵、共價鍵、金屬鍵概念； 化學(xué)鍵相鄰兩個或多個原子（或離子）之間存在的較強的相互作用叫化學(xué)鍵。 離子鍵陰陽離子間強烈的相互作用。 共價鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。（化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成的過程）離子鍵、共價鍵的形成原理；（看提綱）判斷存在離子鍵、共價鍵、金屬鍵的代表物質(zhì)；3知道四大晶體：分類：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體；構(gòu)成：離子晶體（離子）、原子晶體（

13、原子）、分子晶體（分子）；典型：離子晶體（氯化鈉）、原子晶體（金剛石、水晶）、分子晶體（干冰）、金屬晶體（銅、鐵）；晶體通過結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形的固體，有固定的熔點。（看提綱：晶體的分類）（金屬晶體很難放在一起比較）（離子晶體：熔沸點較高，硬度較大；原子晶體：熔沸點高，硬度大；分子晶體：熔沸點低，硬度?。╇x子晶體中陰陽離子數(shù)之比（氯化鈉，教材P63）；典型代表物；構(gòu)成晶體的微粒、作用力；硬度、熔沸點高低，物理特性等。4離子化合物與共價化合物的判斷和區(qū)別。5電子式書寫分子（HCl、H2O）、化合物（NaCl、CaCl2）的形成過程。第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化41物質(zhì)在溶解過程中有能量

14、變化嗎（見4.1提綱）能量守恒定律和轉(zhuǎn)化：溶解過程中能量的轉(zhuǎn)化；溶解平衡、結(jié)晶過程；晶體、結(jié)晶、結(jié)晶水合物；風(fēng)化與潮解。化學(xué)實驗重要的化學(xué)實驗：1常見物質(zhì)分離提純：過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶；重要常見儀器的使用：漏斗、分液漏斗、玻璃棒等； 2常見氣體（H2、O2、CO2、HCl、Cl2）實驗室制法：反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、操作原理；除雜干燥（凈化）原理和裝置選擇；尾氣吸收原理和裝置；氣體的檢驗；3海水提溴、海帶提碘實驗步驟、流程、操作；4物質(zhì)檢驗：Cl、Br、I離子的檢驗；Cl2、Br2、I2單質(zhì)的檢驗；5關(guān)于裝置：儀器的排列連接；儀器氣密性檢查；吸收氣體防倒吸；實驗結(jié)果的評價；實驗方案

15、的分析、設(shè)計?；瘜W(xué)計算1有關(guān)物質(zhì)的量計算（以物質(zhì)的量為中心的基本計算是具有中學(xué)化學(xué)學(xué)科特點的計算）物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的換算；物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算；物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、氣體體積之間的換算；化學(xué)中的計算問題有關(guān)物質(zhì)的量的計算等公式 n = m n = 微粒數(shù) S.T.P下 n = V（S） n = CV（aq） M NA 22.4 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算（根據(jù)化學(xué)方程式計算，有關(guān)過量計算，教材P50）。掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算（式量的計算）；* 化學(xué)計算中要注意“單位”的化學(xué)含義，要重視單位的規(guī)范使用。常見的有顏色物質(zhì)：1紅色：銅、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）；2橙色：溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃橙）3黃色（1）淡黃色：溴化銀；（2