2013高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講與練課時作業(yè)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、課時作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共65分，每小題5分)1由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是()A1摩爾水的質(zhì)量B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C1摩爾水的體積D1摩爾水蒸氣的體積答案D解析A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大很多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。2下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L答案D解析對于氣體來講，其體積與溫度、壓強有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故A、C不正確。而固體與液體的體積主要決定于微粒體積的大小，故B不正確。3下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強、同體積的N2O和CO2答案A解析因為N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)

3、應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，B選項中沒有提到壓強，所以分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，原子個數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項錯誤。4某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

4、C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。5下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有()物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量百分比濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.BC D答案C解析組中的公式為：n，組中的公式為：n，組中的公式為：n。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對B3.0 g甲醛和乙酸混合物中

5、共含碳原子數(shù)為0.1NAC25 時pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA答案B解析A項沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B項甲醛與乙酸的最簡式均為CH2O，共含碳原子數(shù)為0.1NA，正確；C項沒有指明醋酸溶液的體積；D項CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。7下列說法正確的是()A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等C等物質(zhì)的量的乙酸與甲酸甲酯中的共價鍵數(shù)相等D等溫等壓下，3 mol C2H2(g)與1 mol C6H6(g)的密度相等答案C解析A.假設(shè)SO2和CO的物質(zhì)的量分別為1 mol

6、和2 mol時，氧原子數(shù)相等，則SO2和CO的質(zhì)量分別為64 g和56 g。B.NaOH是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，等濃度時兩者電離程度不同，所以c(OH)不等。C.每個乙酸分子與每個甲酸甲酯分子中均含有8個共價鍵，所以物質(zhì)的量相等的兩者共價鍵數(shù)相等。D.等溫等壓下的不同氣體，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩種氣體摩爾質(zhì)量不同，所以密度也不同。8阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法正確的是()A1.0 L 1 mol·L1氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B當(dāng)有7.1 g Cl2和水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×

7、6.02×1023C白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31 g白磷中含有PP鍵個數(shù)為6×6.02×1023D20 g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023答案B解析A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O會發(fā)生電離，因此，NH3·H2O分子數(shù)小于6.02×1023。C項中白磷分子含有PP鍵個數(shù)為1.5×6.02×1023，故C錯；D項中重水中含中子數(shù)個數(shù)為10×6.02×1023，故D錯。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A

8、1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個C2.3 g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA答案C解析1 mol甲烷的質(zhì)量為16 g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，A項錯誤；28 g氮氣(N2)的原子數(shù)目為2NA，B項錯誤；18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為×10NA9NA，D項錯誤。10下列指定粒子的數(shù)目相等的是()A物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù)C同溫、同壓下，同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全

9、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案B解析1個H2O分子含有8個中子，1個D2O分子含有10個中子，A錯；1個乙烯中共用電子對數(shù)為6,1個丙烯中共用電子對數(shù)為9，等質(zhì)量的乙烯和丙烯共用電子對數(shù)比為：×6×911，B對；1個CO含有14個質(zhì)子，1個乙烯含有16個質(zhì)子，C錯；Fe、Cu與Cl2反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2，等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為32，D錯。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC常溫下，16 g O2與O3的混合

10、氣體中含氧原子數(shù)為NAD一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4 L CCl4不是1 mol，A項錯誤；硫酸氫鈉晶體中存在Na和HSO，0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.10NA，B項錯誤；2SO2O22SO3為可逆反應(yīng)，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，D項錯誤。12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A25 時，71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NAB100 mL 1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中含有的NH數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、，2.24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA答案A解析A項，71 g氯氣為1 mol，被還原時會得到2 mol e，正確；B項中的NH會部分水解，錯誤；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，錯誤。13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3C常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2答案B解析Fe

12、與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數(shù)小于NA；含1 mol FeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3水解，使Fe3數(shù)目小于NA；SO2和S2的相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相同，故物質(zhì)的量相同；125 g CuSO4·5H2O為0.5 mol，含有0.5NA個Cu2。二、非選擇題(共35分)14(9分)一定量液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)；冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·

13、;L1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y元素的質(zhì)量之比是316，則X、Y元素分別為_和_(寫出元素符號)。答案(1)672(2)76 g·mol1(3)CS15(12分)在一定量的石灰乳中通入一定的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。(1)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：_。(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_mol。(3)據(jù)分析，生成Ca(ClO3

14、)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后_2(填“>”、“<”或“”)。若a，則n(Cl)_mol(用含a的代數(shù)式來表示)。答案(1)10Ca(OH)210Cl2=2Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O(2)5(3)<解析(1)由反應(yīng)中電子守恒及原子守恒寫出并配平反應(yīng)方程式(2)據(jù)題目所給的圖中信息及(1)中得到的化學(xué)方程式求得nCa(OH)2。(3)由題目所給圖中可以看出，在t1時刻后，生成ClO的速率大于生成ClO的速率，因此<2。若a，令n(ClO)x，則n(Cl

15、O)ax，設(shè)n(Cl)y，由反應(yīng)中電子守恒，易得yax5x，由(2)中，Ca(OH)2的物質(zhì)的量為5 mol，溶液中電荷守恒，有axxy2×5，聯(lián)立，消去x，得y即n(Cl)mol。16(14分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？答