【優(yōu)化指導】高考化學總復習 10-4 原電池課時演練 人教版_第1頁
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1、【優(yōu)化指導】高考化學總復習 10-4 原電池課時演練 人教版1下列各項中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Al片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液氫氧化鈉溶液解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，C項中蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，不能組成原電池。答案：C3(2011福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2

2、解析：由于Li屬于堿金屬，化學性質(zhì)活潑，金屬性大于鐵，所以，該電池的總電極反應由題意可知：2Li2H2O=2LiOHH2，負極：Li，正極：鋼板。負極反應為：LieOH=LiOH，放電時，OH向負極移動，故C項不正確。答案：C4鉛蓄電池的充放電反應方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時，正極發(fā)生的反應是：PbSO=PbSO42eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO42e=PbSO解析：電池放電時，Pb作負極：Pb2eSO=PbSO4，正極發(fā)生反應：PbO22e4HSO=

3、PbSO42H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。答案：B5被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向_(填“向左”或“向右”)。(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式：正極：_，負極：_，總反應：_。(3)若將氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，則電極反應式為：正極：_，負極：_。解析：H2在負極上被氧化，O2在正極上被還原，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，在書寫電極反應式時不出現(xiàn)H，可以出現(xiàn)OH。反之，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，在書寫電極反應式時不出現(xiàn)OH，可以出現(xiàn)H。答案：(1)向右(2)2H2OO

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