黑龍江省哈爾濱六中2016-2017學(xué)年高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版)

1、2016-2017學(xué)年哈爾濱六中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（每題2分，共計(jì)50分）1下列說法正確的是（）A需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行 D核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1，下列說法正確的是（）A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1

2、個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為E加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能 以上有關(guān)說法正確的是（）ABCD4把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO45將pH=5的H2SO4

3、溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42離子濃度與H+離子濃度的比值約為（）A1：10B1：1C1：2D1：206如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則

4、該反應(yīng)的H07在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500時(shí)，平衡常數(shù)K=9若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A25%B50%C75%D80%8在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（）A1.34molB1.0molC0.94molD0.52mol9在一定條

5、件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）ANH4+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHS+H+H2SDCl2+H2OH+Cl+HClO10下列說法正確的是（）A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于711反應(yīng)2Z（g）X（g）+Y（g），H0達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A加入催化劑，X的產(chǎn)率增大B升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大12下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解

6、質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)13若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）A10（a+b12）%B10（a+b14）%C10（12ab）%D10（14ab）%14甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A1mol/L的甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱15

7、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.016c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（）A整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸鹽酸B反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸醋酸D開始，反應(yīng)速率：鹽酸醋酸17下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉18在N2+3H22NH3的反應(yīng)中

8、，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（Ls），則此段時(shí)間是（）A1 sB2 sC44 sD1.33 s19對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列說法正確的是（）A用單位時(shí)間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率20對(duì)反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol

9、/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（A）=0.01 mol/（Ls）21已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示下列說法正確的是（）A越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%22一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列說法正確的是（）容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3O

10、CH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行23有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推斷中正確的是（）A物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）B甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）10V（甲

11、）D甲中的c（OH）為乙中c（OH）的10倍24室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725下列敘述中正確的是（）A體積相同、濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則mnB有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1C相同溫度下，0.2 molL1乙酸溶液與0.1 molL1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1D已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)

12、的量濃度為c，電離度為，K=若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO+H+向左移動(dòng)，減小，K變小二、填空（共計(jì)50分）26書寫下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式（5）火法煉銅化學(xué)方程式27甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常溫溫度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g

13、）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“”“”或“=”）（3）據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“”“=”或“”）（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c（CO）t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線

14、如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線變?yōu)榍€和曲線當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條是28某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意（3

15、）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是29A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：0.001mol/L的A溶液pH=3；B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系BD；E是弱電解質(zhì)回答下列問題：（1）D是溶液，判斷理由是（2）用水稀釋0.1molL1 B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減

16、小的是（填寫序號(hào)） c（H+）和c（OH）的乘積 OH的物質(zhì)的量（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號(hào)）（4）OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號(hào)）反應(yīng)所需要的時(shí)間EA 開始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共計(jì)50分）1下列說法正確的是（）A需要加熱的

17、反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】A需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；B化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化；C放熱反應(yīng)不一定在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行；D核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)【解答】解：A需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，故B正確；C放熱反應(yīng)不一定在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，核能不是反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤故選B2已知：

18、H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1，下列說法正確的是（）A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；C、反應(yīng)物總能

19、量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)【解答】解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)

20、誤故選：C3反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為E加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有關(guān)說法正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量高低確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程；可逆反應(yīng)不能進(jìn)

21、行充分；加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；升高溫度可增大正逆反應(yīng)速率；根據(jù)活化能的概念來回答【解答】解：根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行充分，故錯(cuò)誤；加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化，故錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確

22、；升高溫度可同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能，故正確故選D4把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】過量稀鹽酸，Al完全反應(yīng)，不改變溫度、接觸面積、鹽酸的濃度等，則不影響反應(yīng)速率，以此來解答【解答】解：A改變鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變化，故A不選；B改變接觸面積，反應(yīng)速率變化，故B不選；C改變溫度，反應(yīng)速率變化，故C不選；D加少量Na2S04固體，對(duì)反應(yīng)無影響，則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率不變，故D選；故選D5將pH=5的H2

23、SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42離子濃度與H+離子濃度的比值約為（）A1：10B1：1C1：2D1：20【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】由硫酸溶液pH=5，計(jì)算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42）=c（H+），稀釋1000倍，此時(shí)溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1107mol/L，只能無限接近1107mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1105mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42）=c（H+）=1105mol/L=5106mol/L；溶液稀釋1000倍后，氫

24、離子濃度不可能小于1107mol/L，只能無限接近1107mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42）=5106mol/L=5109mol/L，所以稀釋后溶液中SO42離子濃度與H+離子濃度的比值約為：5109mol/L：1107mol/L=1：20，故選D6如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改

25、變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變【分析】A、由圖甲可知，CO的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度越低，氮?dú)獾暮扛撸蕼囟萒1T2，據(jù)此解答；B、壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)；C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響焓變；D、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)【解答】解：A、由圖甲可知，CO的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡

26、向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度越低，氮?dú)獾暮扛?，故溫度T1T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K1K2，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（g），壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的H0，故D正確；故選D7在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500時(shí)，平衡常數(shù)K=9若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（

27、）A25%B50%C75%D80%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到；【解答】解：依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計(jì)算： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0 變化量（mol/L） X X X X平衡量（mol/L） 0.02X 0.02X X X平衡常數(shù)K=9解得：X=0.015mol/L；一氧化碳轉(zhuǎn)化率=100%=75%故選C8在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）

28、+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（）A1.34molB1.0molC0.94molD0.52mol【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷【解答】解：根據(jù)可逆反應(yīng)，利用三段式分析 CO+H2O（g）CO2 +H2，開始（mol） 1 1 0 0轉(zhuǎn)化（mol） 0.67 0.67 0.67 0.67 平衡（mol） 0.33 0.33 0.67 0.67，增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量的取值

29、范圍為：0.67n（CO2）1，故選C9在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）ANH4+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHS+H+H2SDCl2+H2OH+Cl+HClO【考點(diǎn)】鹽類水解的原理【分析】在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí)，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng)【解答】解：A銨根離子為弱堿離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH，水解反應(yīng)為NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故A正確；B碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3+H2OH3O+CO32為電離反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CHS+H+H2S中沒有水參加反應(yīng)，則不

30、屬于水解反應(yīng)，HS水解生成H2S和OH，故C錯(cuò)誤；D氯氣為單質(zhì)，Cl2+H2OH+Cl+HClO不屬于水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A10下列說法正確的是（）A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于7【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】A、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；B、升高溫度，水解向正方向進(jìn)行；C、大多數(shù)能水解的鹽不顯中性；D、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解【解答】解：A、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解向正方向進(jìn)行，即升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)能水解的鹽不顯中性，如氯化銨顯

31、酸性，碳酸鈉顯堿性，是由于其中的弱離子水解的緣故，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，顯中性，pH等于7，故D錯(cuò)誤故選：A11反應(yīng)2Z（g）X（g）+Y（g），H0達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A加入催化劑，X的產(chǎn)率增大B升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；B、反應(yīng)物有轉(zhuǎn)化率；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，體積變化不會(huì)影響平衡移動(dòng)；D、反應(yīng)前后氣體體積不變，充入Z新平衡與原平衡等效【解答】解：A、催化劑不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、生成物無所謂轉(zhuǎn)化率

32、，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，體積變化不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故C正確；D、反應(yīng)前后氣體體積相等，充入Z新平衡與原平衡等效，故D錯(cuò)誤；故選C12下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；B、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；C、氯氣為單質(zhì)，不屬

33、于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；氨氣不能電離出離子；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質(zhì)【解答】解：A、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度大小沒有必然關(guān)系，關(guān)鍵看電解質(zhì)能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、水的導(dǎo)電性與水中離子的濃度有關(guān)；水難電離，但能電離，所以水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B

34、13若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）A10（a+b12）%B10（a+b14）%C10（12ab）%D10（14ab）%【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】根據(jù)二者恰好反應(yīng)可知n（NH3H2O）=n（HCl），根據(jù)=計(jì)算電離度【解答】解：pH=b的鹽酸中c（H+）=c（HCl）=10bmol/L，二者恰好反應(yīng)可知c（NH3H2O）=c（HCl）=10bmol/L，pH=a的氨水中n（OH）=10a14mol/L，即已電離的c（NH3H2O）=10a14mol/L，所以該氨水的電離度為： =10（a+b14）%，故選B1

35、4甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A1mol/L的甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果甲酸只有部分電離，則甲酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答【解答】解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2，則甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，所以能說明甲酸只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；B甲酸能與水以任意比互溶，只能證明甲酸極易溶于水，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是

36、弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明甲酸具有酸性且屬于一元酸，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸的弱，說明甲酸中離子濃度小于一元強(qiáng)酸，所以能說明甲酸不完全電離，能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選：AD151體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.0【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】酸堿中和的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2O，當(dāng)H+與OH恰好完全反應(yīng)時(shí)，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等

37、，可求強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的濃度或體積，若H+或OH過剩，則用“對(duì)消稀釋法“，先求剩余的c（H+）或c（OH），再進(jìn)一步求混合溶液的pH【解答】解：據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V102.5=10V10PH14，解得PH=10.5故選C16c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（）A整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸鹽酸B反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸醋酸D開始，反應(yīng)速率：鹽酸醋酸【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】c（H+）相同的鹽酸和

38、醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）C（CH3COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題【解答】解：A醋酸是弱酸，隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢(shì)，所以整個(gè)階段的平均速率：醋酸鹽酸，故A正確；B反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間：鹽酸醋酸，故B錯(cuò)誤；C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)，因?yàn)楫a(chǎn)生氣體

39、體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸，故C錯(cuò)誤；DpH相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤故選A17下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A鈉與水反應(yīng)劇烈，加水不能改變濃度；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化；C壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響；D壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，對(duì)非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強(qiáng)速率不變【解答】解：A加水不能改變

40、濃度水的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，對(duì)非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強(qiáng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D18在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（Ls），則此段時(shí)間是（）A1 sB2 sC44 sD1.33 s【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)

41、算出v（NH3），再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），氨的濃度增加了0.6mol/L，即c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=2s，故選B19對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列說法正確的是（）A用單位時(shí)間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用Ca

42、Cl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念【分析】A同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示【解答】解：A在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但表示的意義也相同，故A正確； BCaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率

43、，故B錯(cuò)誤；CH2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以可用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A20對(duì)反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（A）=0.01 mol/（Ls）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)越快，據(jù)此解答

44、【解答】解：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)越快，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率，A（A）=0.3 mol/（Lmin）；B（B）=0.6 mol/（Lmin），則（A）=0.2 mol/（Lmin）；C（C）=0.5 mol/（Lmin），則（A）=0.25mol/（Lmin）；D（A）=0.01 mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin）；所以反應(yīng)速率大小順序是DACB，所以反應(yīng)最快的是D，故選D21已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700時(shí)，CH4

45、與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示下列說法正確的是（）A越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【分析】由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越?。黄胶庹蛞苿?dòng)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，以此來解答【解答】解：A由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨著的增大而降低，故A錯(cuò)誤；BH0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故B正確；Cab兩點(diǎn)的溫度相

46、同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%， =0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0開始 3 4 0轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為100%=13%，故D錯(cuò)誤；故選B22一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列說法正確的是（）容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800

47、.0803870.402070.200.0900.090A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；B該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；C溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；D根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

48、【解答】解：A容器中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化學(xué)平衡常數(shù)K1=4，容器中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，c（CH3OH）=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=20.254，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B恒容條件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，故B錯(cuò)誤；C容器中的溫度比容器的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到衡所需時(shí)間越

49、短，故C錯(cuò)誤；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商=1.54，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D23有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推斷中正確的是（）A物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）B甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）10V（甲）D甲中的c（OH）為乙中c（OH）的10倍【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分

50、析解答，A弱電解質(zhì)部分電離，且在水溶液中弱電解質(zhì)溶液濃度越大其電離程度越?。籅酸抑制水電離，酸中水電離出c（H+）等于溶液中c（OH）；C消耗等量的NaOH溶液，需要酸的物質(zhì)的量相等，酸的濃度越大需要的體積越??；D根據(jù)c（OH）=知，相同溫度下，氫離子濃度越小，氫氧根離子濃度越大【解答】解：A如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實(shí)際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）10c（乙），故A錯(cuò)誤；B甲中水電離出的氫離子=，乙中水電離出的氫離子濃度=，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)閏（甲）10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的Na

51、OH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）10V（甲），故C正確；D相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)PH知，甲中氫氧根離子濃度=，乙中氫氧根離子濃度=，則甲中氫氧根離子濃度是乙的，故D錯(cuò)誤；故選C24室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并

52、利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)PH的計(jì)算來解答【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B、因=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH7，故D錯(cuò)誤；故選：B25下列敘述中正確的是（）A體積相同、濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則mnB有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1