2012-2013學(xué)年高中化學(xué) 綜合測試題一 蘇教版選修4

1、選修四綜合測試題（一）時(shí)間90分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1.（2009·海南，12）已知：Fe2O3(s) +C(s)= CO2(g) +2Fe(s) H1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) 2=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的H是()A-824.4 kJ·mol-1B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1D-169.4 kJ·mol-1答案：

2、A解析：（2）-（1）就可得2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)，則=2-1=-824.4 kJ·mol-1。2,常溫下c（H+）最小的是()A.pH=0的溶液B.0.04 mol·L-1 H2SO4C.0.5 mol·L-1 HClD.0.05 mol·L-1的HNO3答案：D解析：pH=0的溶液中c（H+）是1 mol·L-1；因硫酸是二元強(qiáng)酸，0.04 mol·L-1 H2SO4溶液中c（H+）是0.08 mol·L-1；鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.5 mol·L-1HCl溶液中c(H+)是0.5 mol&#

3、183;L-1；硝酸也是一元強(qiáng)酸，0.05 mol·L-1的HNO3溶液中c（H+）是0.05 mol·L-1。故正確答案是D。3.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是()A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液答案：B解析：NaCl為中性溶液，稀釋后c(H+)、c(OH-)不會增加。4.下列離子方程式正確的是()A.氯化銨溶液呈酸性：NH+4=NH3+H+B.氫硫酸的電離：H2S2H+S2-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO-3+H+CO2+H2OD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1

4、FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-答案：D解析：A中應(yīng)是NH+4的水解；B中H2S中二元弱酸，分步電離；C中CH3COOH為弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示。5.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是()A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的倍B.甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c（甲）=10c（乙）C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關(guān)系為：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍答案：A解析：在CH3COOH溶液中，有

5、：c（H+）水=c（OH-）水，c（OH-）水=c（OH-），已知甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（OH-）甲=10a-14，c（OH-）乙=10a-13，所以A正確。6.（2011·江蘇卷，12）下列說法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H>0、S>0B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率答案：AD解析：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、電化學(xué)

6、等知識。鎂在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則反之為吸熱反應(yīng)，A正確；水解反應(yīng)是吸熱的，升高溫度會促進(jìn)水解，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)的陽極反應(yīng)均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2起催化劑的作用，而升高溫度，反應(yīng)速率會加快，故D正確。7.在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如下圖，則該反應(yīng)()A.正反應(yīng)放熱，L是固體B.正反應(yīng)放熱，L是氣體C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體答案：B解析：圖象橫軸為時(shí)間，縱軸為P的百分含量，所以圖中曲線的斜率表示反應(yīng)速率的不同，斜率越大，反應(yīng)速率越快。曲線表示的反應(yīng)速率最小，到

7、達(dá)平衡所需時(shí)間最長；曲線表示的反應(yīng)速率最大，達(dá)到平衡所需時(shí)間最短，三條曲線水平部分的高低不同則表示達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物P的百分含量的高低。聯(lián)系反應(yīng)物的條件再看三條曲線，和壓強(qiáng)相同，但的溫度較高，所以反應(yīng)速率> ，但達(dá)到平衡時(shí)P%卻是>，這說明升高溫度時(shí)P%降低，因而平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；比較曲線和，二者溫度相同，但壓強(qiáng)>，這時(shí)P%卻是>，這說明增大壓強(qiáng)時(shí)P%降低，因此生成物中氣體的總體積應(yīng)大于反應(yīng)物中氣體的總體積，由此判斷L一定為氣體。8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)

8、，B的濃度是原來的60%，則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b答案：C解析：在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將容積增大一倍，平衡如不移動，則B的濃度為原來的50%，實(shí)際平衡移動了，且移動后B的濃度為原來的60%，這說明向生成B的方向移動了，A的轉(zhuǎn)化率增大了，B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)：a<b。9. (2011·江蘇卷，10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol

9、·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大答案：C解析：本題考查了化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡等知識。A錯(cuò)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)。B錯(cuò)，因?yàn)榇姿釋儆谌跛幔瑘D線的起點(diǎn)對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間。C對，因?yàn)閺膱D線容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所滿足的量。D錯(cuò)，因?yàn)椤吧晌锏淖畲罅俊焙汀胺磻?yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個(gè)概念、兩個(gè)表示法。10.（2009·江蘇，5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生

10、活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：本題考查化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。電解熔融的MgCl2可得金屬鎂，而電解MgCl2溶液產(chǎn)物為Mg（OH）2、Cl2、H2。11.（2011·北京卷，10）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s） H1=-414 kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） H2=-511 kJ/mol下列說法正確的是

11、()A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=-317kJ/mol答案：D解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、鈉的氧化以及蓋斯定律的應(yīng)用。Na2O2與Na2O陰陽離子個(gè)數(shù)比都為：1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉氧化生成等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣的反應(yīng)隨溫度升高將會生成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：方程式×2-可得：2Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O

12、(s) H= -317kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。12.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()答案：C解析：題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但銀棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，銀棒作陽極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。13.有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器

13、中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，則以下說法正確的是()A.反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)速率的關(guān)系：va<vbB.反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的關(guān)系：va<vbC.兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D.反應(yīng)達(dá)到平衡，兩容器中的NO2的轉(zhuǎn)化率相同答案：B解析：開始時(shí)反應(yīng)條件完全一樣，反應(yīng)速率相等，由于正反應(yīng)氣體體積減小，反應(yīng)開始后，a中壓強(qiáng)減小，小于b中壓強(qiáng)，反應(yīng)速率va<vb，達(dá)到平衡所需時(shí)間a>b，b達(dá)到的平衡相當(dāng)于a達(dá)到的平衡后加壓，轉(zhuǎn)化率a<b。14.（2009·海南，4）在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

14、表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B.反應(yīng)可表示為X+3YFYKN2Z，其平衡常數(shù)為1 600(mol/L) -2C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能增大平衡常數(shù)。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）(0.2-0.05):（0.1-0）=1:3:2可推導(dǎo)出X+3Y2Z。15.（2009·

15、;廣東，14）可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極答案：A解析：考查燃料電池的反應(yīng)原理。無論以NaCl還是以NaOH溶液作電解液，在正極上都是O2得電子被還原，A對；生成的Al（OH）3在堿性介質(zhì)中不存在，B錯(cuò)；Al（OH）3會與Na

16、OH反應(yīng)生成NaAlO2消耗電解液中的NaOH，使pH減小，C錯(cuò)；原電池中，電子從負(fù)極流出通過外電路流向正極，D錯(cuò)。16.在飽和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH) 2的溶解度在理論上將()A.變?yōu)樵瓉淼?0-3倍B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍C.變?yōu)樵瓉淼?0倍D.不發(fā)生變化答案：B解析：因K=c(Mg2+)·c2(OH-)在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，因此，溶液中的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，c（Mg2+）就只有原來的10-2倍。17.將1 mol H2

17、(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g) 2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間（t）變化如圖（）所 示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是()A.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積答案：C解析：此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響平衡。18.（2009·廣東，9）下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中：c(

18、Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3) >c(H+)答案：D解析：考查溶液中離子濃度的比較，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClOH+ClO-，Cl2在水中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)；上述反應(yīng)中，HCl電離的c（H+）=c（Cl-），再加上HClO會電離出H+，應(yīng)有c(H+)>c(Cl-),B錯(cuò)；等體積等濃度的NaOH與CH3COOH混合，恰好反

19、應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，應(yīng)有c(Na+)>c(CH3COO-)，C錯(cuò)；D對。二、非選擇題（共46分）19.( 6分）（2011·重慶卷，29）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 （填分子式）。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 。在30、pH=4.0條件下，O3的分解速率為 mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增

20、大的順序?yàn)?。（填字母代號）a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.0答案：（1）O2、I2（2）OH- 1.00×10-4b、a、c解析：本題主要考查了電化學(xué)的有關(guān)知識，考查了學(xué)生讀圖識圖和分析數(shù)據(jù)的能力。（1）O3和HI反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知為O2和I2。（2）根據(jù)pH值越大，O3 的分解速率越快可知，OH-離子對其分解起到了催化劑的作用；108min濃度減少一半 即0.0108mol·L-1,故其速率為1.00×10-4mol·L-1·min-1。由表中的數(shù)據(jù)可知pH越大反應(yīng)速率越快，溫度越高反應(yīng)

21、速率越快，且溫度每升高10，速率增大的與pH每增大1時(shí)相比略大一些，因此速率由小到大的順序是b、a、c。20. (10分)（2011·浙江卷，27）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D

22、.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”，“減少”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H 0(填“”、“=”或“”),熵變S 0(填“”、“=”或“”)。（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO）隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。計(jì)算25.0時(shí)，06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。根據(jù)圖中

23、信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。答案：（1）BCK=c2（NH3）·c（CO2）=（c）2（c）=×（4.8×10-3mol·L-1）31.6×10-8（mol·L-1）3增加 > >（2）0.05 mol·L-1·min-125.0時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0時(shí)的大。解析：本題考查了化學(xué)平衡的定性判斷和定量計(jì)算；電解質(zhì)溶液中的水解反應(yīng)。 (1) 化學(xué)平衡的根本標(biāo)志有兩個(gè)：其一是正逆反應(yīng)速率相等；其二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均

24、恒定不變。A項(xiàng)沒有指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值也搞反了；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變了，也即正逆反應(yīng)速率相等了，所以都合題意；D項(xiàng)所敘述的情形，無論平衡與否都存在著，故為非平衡標(biāo)志。 25.0時(shí)的平衡常數(shù)K =c2(NH3)·c(CO2)=4.8×10-3mol·L-1×2/324.8×10-3mol·L-1×1/3=1.6×10-8mol3·L-3。壓縮容器，會使平衡向左移動，固體質(zhì)量增加?？疾楸碇袛?shù)據(jù)得到，升溫會使氣體濃度增大，即升溫可使平衡右移。那么根據(jù)勒夏特列原理，向

25、右的方向必然是吸熱的方向，所以H0。 另一方面，由題意該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因此一定要滿足H-TS0；進(jìn)一步確認(rèn)S0。(2) v(氨基甲酸銨水解)=(2.2-1.9) mol·L-1÷6 min = 0.05 mol·L-1 min-1可以從多個(gè)角度加以闡述，譬如方法1：選擇15和25，和06min時(shí)段，即便前者初始濃度大，反應(yīng)速率也沒有后者大；方法2：選擇5和25，并且相同的初始濃度和時(shí) 段，即便25下存在生成物對平衡的抑制作用，25時(shí)的水解反應(yīng)速率仍比較顯著。21.（6分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是

26、常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時(shí)，若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。（2）830 K時(shí)，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。（3）若830 K時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol·L-1， c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol·L-1a、b、c之間的關(guān)系式是 ；當(dāng)a=b時(shí)，a= c。答案：40% 1 (2)25% (3)c2=(a-c)(b-c) 2解析：（

27、1） CO+H2O(g) CO2+H2起始濃度（單位均為mol·L-1） 2 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度 1.2 1.2 1.2 1.2平衡濃度 0.8 1.8 1.2 1.2K=1 (H2O)=×100%=40%（2）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x。CO + H2O(g) CO2+H2起始濃度（單位均為mol·L-1） 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度 x x x x平衡濃度 2-x 6-x x xK=1，x=1.5 mol·L-1(H2O)=×100%=25%（3） CO+H2O(g) CO2+H2起始濃度（單位均為mol·L-1） a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度

28、c c c c平衡濃度 a-c b-c c c=1，若a=b，則a=2c。22.(12分)（2011·山東卷，29）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體

29、CuSO4，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”）。Na2S溶液長期放置有硫析出， 原因?yàn)?（用離子方程式表示）。答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 熱的氫氧化鈉溶液(或CS2)(2)xS2e-=S2-x(或2NaxS2e-=Na2Sx) 離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉和硫 4.5(3)c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H) 減小 2S2-O22H2O=2S4OH-解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)室常見儀器的洗滌方法、氧化還原反應(yīng)原理與原電池、溶液中離子濃度大小比較以及常見溶液變質(zhì)原理的分析。結(jié)合常見實(shí)驗(yàn)室知識，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH

30、2Na2CH3CH2ONaH2；可用熱的燒堿溶液或CS2溶劑來清洗試管中附著的S單質(zhì)。(2)根據(jù)原電池反應(yīng)原理，在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xS2e-=S2-x (3)在Na2S溶液，S2-水解顯堿性，存在離子濃度大小順序：c(Na)c(S2-)c(OH-)c(H)；向溶液中加入CuSO4隔夜后，生成CuS沉淀，使得溶液中H濃度增大，pH減小；若溶液長期在空氣中放置，S2-被氧氣氧化，發(fā)生2S2-O22H2O=2S4OH-反應(yīng)。23.（12分）（2011·四川，27）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4) 3·xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4被還原成Mn2。向