化學(xué)方程式匯總1

1、2019化學(xué)方程式匯總9一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2在暨Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 A 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 gB 2Al 2O5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2莖塑2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)塑2P2。7 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2點(diǎn)燃SQ8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒

2、：2CO + Q點(diǎn)燃2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O 2點(diǎn)燃CO2 + 2H 2O12 .酒精在空氣中燃燒：GHOH + 3Q點(diǎn)燃2CQ + 3H2。(3)氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO A 2Hg+ O2 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnOA KzMnO+ MnO + 02TH2C2 MnC2 2HC+ 0 T15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：二、自然界中的水：16 .電解水：2HO通電2H2f + 02 T17 .生石灰7§于水：CaO + H20 = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水：H2O + C02=HC0三、質(zhì)量

3、守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSC4 = FeS04 + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuC Cu + H 2C22 .鎂還原氧化銅：Mg + CuC Cu + MgC四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C +。2點(diǎn)燃CQ24 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO直通2Cu + CO2T25 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO理遢4Fe + 3CO2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + O2堡CQ27 .煤爐的中層：CO+ C直遢2CO28 .煤

4、爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + Q點(diǎn)燃2CC2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCC+ 2HCl = CaCl 2 + H2C + CC2 T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CC= H2C + CQT31 .二氧化碳可溶于水： H2C + CO2=HCC32 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)： CaCC高溫CaC + CQT33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)： Ca(CH) + CC2 = CaCQ ； + H2C(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅： CC+ CuOA Cu + CC235 . 一氧化碳白可燃性：2CO + C2點(diǎn)燃2CC2其它反應(yīng):36

5、 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na 2CO+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CQ T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 20 2旦& CO2 + 2H 2038 .酒精在空氣中燃燒： GH0H + 302直暨2CQ + 3H 2O39 . 氫氣中空氣中燃燒：2H + O2迪壑2H20六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燧2MgO41 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點(diǎn)燃FesQ42 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02 A 2Cu043 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 30 2 = 2Al 20(2

6、)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸 Zn + H 2S0 = ZnS04 + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2S0= FeS。+ H2T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2S0 = MgSQ + H 2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al 2(SQ) 3 +3H T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2 T51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2

7、T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSO, + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSQ =ZnSO + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NQ) 2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+ 2FeQ 直選 4Fe + 3CO2 T七、酸、堿、鹽56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeQ + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O + 3H2SO =Fe2(SQ) 3 + 3H 2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2

8、 + H 2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO=CuSO+ H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO + 2NaOH =NaSO + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQT65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C

9、O+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CQ T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H 2O + CQ T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO + BaCl 2 = BaSO, ； + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO= NazCO + H 2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO=Na2SO + H 2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO= Na 2SO + H 2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH> + CQ = C

10、aCO3 ； + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH> + SO2 = CaSO3 ； + H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿+鹽 另一i種堿+另一i種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + NazCO=CaCO + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSO, + Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO + 2HCl =2NaCl + H 2O + CQ T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H 2O + CQ