中考化學(xué)考點(diǎn)透析：第17講-溶液復(fù)習(xí)ppt課件

1、一、溶液另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定1概念。混合溶劑溶質(zhì)氣體固體液體一種或幾種物質(zhì)分散到_ 里，形成_ 、_的_物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_，被溶解的物質(zhì)叫做_。溶質(zhì)可以是_、_或_，但沒(méi)有被溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。2特征。均一穩(wěn)定混合溶液具有_性、_性，是_物。3組成。溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶液由_ 和_ 組成。一種溶液中只有一種_，可以有多種_。注意：在溶液里的反應(yīng)，一般是_參加反應(yīng)。4分類。飽和溶液不飽和溶液(1)在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這

2、種溶質(zhì)的_。注意：蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液。(2)飽和溶液不一定是_，不飽和溶液不一定是_。同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度_。濃溶液稀溶液大(3)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。降低溫度升高溫度二、物質(zhì)的溶解度溫度100 g飽和狀態(tài)溶質(zhì)1固體物質(zhì)的溶解度。(1)定義：表示在一定_下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的_質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溫度增大很小減小(2)影響因素。主要影響因素(外界)是_。

3、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如 KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響_，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如Ca(OH)2。2氣體的溶解度。101 kPa一定溫度氣體體積(1)定義：在_、_時(shí)，某氣體溶解在 1 體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。(2)影響因素。主要影響因素(外界)_、_。溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度_。溫度壓強(qiáng)越大越小三、溶解度曲線1定義。溫度溫度溶解度表示物質(zhì)的溶解度隨_的改變而變化的曲線；橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。2意義。在該溫度下的溶解度溫度(1)點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)_，交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該_下的

4、溶解度相同。溫度飽和(2)線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨_變化的情況。曲線上的點(diǎn)表示溶液為_(kāi)溶液。不飽和飽和(3)面：曲線下面的區(qū)域表示溶液為_(kāi)溶液：曲線及曲線上面的區(qū)域表示溶液為_(kāi)溶液。3溶解度曲線應(yīng)用。(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(4)判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，以及受溫度變化的影響情況。(5)確定從混合物中提純物質(zhì)的方法，如蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶等。四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1溶解時(shí)吸熱或放熱的原因。吸收放出溶解一定包含兩個(gè)過(guò)程，即擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程。當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程_的熱量小于水合過(guò)程_的熱量時(shí)，表現(xiàn)為

5、放熱現(xiàn)象；反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。2常見(jiàn)事例。濃硫酸稀釋、NaOH 和 CaO 等溶解時(shí)使溶液溫度_；_等溶解時(shí)使溶液溫度降低；_等溶解時(shí)使溶液溫度無(wú)明顯變化。升高NH4NO3NaCl五、結(jié)晶1定義。蒸發(fā)溶劑物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。2結(jié)晶方法。(1)_法(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如 NaCl)。冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)此方法可提純混有少量 KNO3 的 NaCl。(2)_法(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如 KNO3)。此方法可提純混有少量 NaCl 的 KNO3。六、乳化現(xiàn)象及乳濁液1乳化現(xiàn)象。乳化油脂難溶于水，加入洗滌劑后油脂分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散到水中

6、，形成能夠比較穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上述過(guò)程說(shuō)明洗滌劑有_的功能。洗滌劑是乳化劑。2乳濁液。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量七、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_。2溶液的稀釋。濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量(1)計(jì)算依據(jù)：稀釋前后，_的質(zhì)量不變。(2)公式：_濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制。以配制 100 g 15% 的氯化鈉溶液為例，如下圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)步驟。計(jì)算：100 g 此氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量_ g，溶

7、劑質(zhì)量_ g。1585稱量、量?。河胈稱取氯化鈉，用_量取_ mL 水。托盤(pán)天平100 mL 量筒85溶解：把量取的水倒入盛有氯化鈉的 _ 中，用燒杯玻璃棒_攪拌。裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要用到的儀器。藥匙膠頭滴管玻璃棒托盤(pán)天平、_、量筒、_、燒杯、_。2用濃溶液稀釋。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；量取；稀釋；裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。溫度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 g例1KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正確的是()。A.KNO3 比 KCl 的溶解度大

8、B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 30 之間C在 20 時(shí)，10 g 水中加入5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl溶液D在 50 時(shí)，兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶解，均有固體剩余剖析：比較溶解度的大小，必須指明溫度，A 錯(cuò)誤；分析圖表，在20 30 溫度范圍內(nèi)，NaCl 的溶解度在33 35 之間，KNO3 的溶解度在31 g45 g 之間，B 正確；20 時(shí)KCl 的溶解度是33 g，相當(dāng)于100 g溶液最多溶解氯化鉀33 g,10 g 水中加入5 g KCl，只能溶解3.3 g KCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3 g10 g3.3 g100%24.8%，C

9、 錯(cuò)誤；50 時(shí)KCl 溶解度是41 g，相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解氯化鉀41 g,10 g 水中最多溶解氯化鉀 4.1 g，有固體剩余；50 時(shí)硝酸鉀溶解度是88 g，相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解硝酸鉀88 g,10 g 水中最多溶解硝酸鉀 8.8 g，無(wú)固體剩余，D 錯(cuò)誤。答案：B例2已知 20 時(shí) KNO3 的溶解度為 31.6 g。向 100 g 水中不斷加入 KNO3 或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液：(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)一定屬于飽和溶液的是_(填序號(hào))。剖析：(1)20 時(shí)KNO3 的溶解度為31.6 g。即100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸鉀，中因?yàn)榧尤?/p>

10、25 g KNO3，所以不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25 g100 g25 g100%20%。(2)再加入6.6 g 后溶質(zhì)變?yōu)?1.6 g，所以溶液剛好飽和；再加入硝酸鉀20 g，溶液仍然飽和，且20 g 沒(méi)有溶解；加熱后硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，有兩種情況，溶液可能剛好飽和，也可能不飽和。答案：(1)20% (2)例3NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖甲與圖乙所示，請(qǐng)回答：甲乙丙(1)由圖甲可知，20時(shí)氯化鈉的溶解度為_(kāi)g。(2)依據(jù)圖甲分析下列問(wèn)題：50 時(shí)，將氯化鈉、硝酸鉀固體各 40 g 分別加入兩只各盛有 100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中_(填寫(xiě)物

11、質(zhì)化學(xué)式)得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入_g 該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降 到 20 ， 硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填“”“”或“”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)依據(jù)圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先_再過(guò)濾的物理方法。(4)如圖丙所示，20時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖乙分析石灰水中可能出現(xiàn)_的現(xiàn)象。剖析：(2)由圖甲可知，50 時(shí)，氯化鈉的溶解度是37 g，硝酸鉀的溶解度是85.5 g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40 g 分別加入兩只各盛有100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中N

12、aCl 得到飽和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好飽和；若將溫度都降到20 ，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，但硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶再過(guò)濾的物理方法。(4)由圖乙可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20 時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，因?yàn)闅溲趸c溶于水放出熱量，溶液溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，澄清石灰水變渾濁。答案：(1)36

13、(2)NaCl45.5(3) 恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(4)變渾濁例 4某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用 NaCl 固體(含有的雜質(zhì) CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出適量 HCl 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)操作 2 的名稱是_，在溶液 A 中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是_。(3)若要配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，除了用到托盤(pán)天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。剖析：該題目是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖來(lái)分析問(wèn)題，所以做這類題的關(guān)鍵是看懂實(shí)驗(yàn)流程圖。除去某溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜試劑一定要過(guò)量，以便把溶液中的雜質(zhì)除凈，但

14、最后還需要把所加過(guò)量試劑也要除凈，不能引入新的雜質(zhì)。(1)Na2CO3 會(huì)與鹽酸反應(yīng)。(2)把碳酸鈉加入 A 溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過(guò)濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把 A 中的氫氧化鈣除凈。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒。(2)過(guò)濾答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2充分除去溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌，使加快溶解例 5小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向 20 g 待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用 pH 計(jì)記錄溶液的 pH 變化情況，繪制圖像如上圖。(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_(寫(xiě)出兩種)。(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的 pH 達(dá)到 2 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。(3)請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到 0.01%)剖析：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解；所以需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管。(2)當(dāng)溶液的pH 達(dá)到 2 時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl