高三化學(xué) 離子反應(yīng)和離子方程式 總結(jié)(課堂PPT)

1、1 高三化學(xué)高三化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式總結(jié)離子反應(yīng)與離子方程式總結(jié)2一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下，能下，能 的化合物。的化合物。(2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 下，都下，都 的化合物。的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電溶液和熔融狀態(tài)溶液和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離電離: 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的過(guò)程。的過(guò)程。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子3例例1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

2、質(zhì)和非電 解質(zhì)的正確組合是解質(zhì)的正確組合是 ()純凈物純凈物混合物混合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸鹽酸水煤氣水煤氣硫酸硫酸醋酸醋酸干冰干冰B氫氧化鋇氫氧化鋇 蔗糖溶液蔗糖溶液硫酸鋇硫酸鋇醋酸醋酸三氧化硫三氧化硫C膽礬膽礬石灰水石灰水苛性鉀苛性鉀水水碳酸鈣碳酸鈣D重鈣重鈣普鈣普鈣氯化鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氧化鐵氫氣氫氣B4 例例2 2對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（ ）A A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C C、氧化鈉溶于水能電離

3、生成鈉離子和氫氧根離子，盡管、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。D D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物。子，因而能導(dǎo)電的化合物。 D5例例3現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體，液態(tài)晶體，液態(tài)SO3，液態(tài)的醋酸，汞，液態(tài)的醋酸，汞，BaSO4固體，蔗糖，固體，蔗糖，乙醇，熔化的乙醇，熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列

4、問題，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）。（用序號(hào)）。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非，屬于非電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是 。（2）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。 6例例4把把0.05 mol NaOH固體分別加入到固體分別加入到100 mL下列液體中，下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水自來(lái)水B0.5 molL1鹽酸鹽酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液溶液D0.5 molL1KCl溶液溶液B73電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“ ”接連，弱電解質(zhì)接連，弱電解質(zhì)

5、(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“ ” 連接。連接。 =(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。 如：如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。H2CO3HHCO3Fe(OH)3Fe33OH8二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1定義定義2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的使溶液中某些離子的_。濃度減少濃度減少3離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原型。）氧化還原型。9酸：酸：H+與與SiO32堿：堿：OH

6、與與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等等鹽：（鹽：（根據(jù)口訣表根據(jù)口訣表）難溶物難溶物易揮發(fā)物易揮發(fā)物堿性氣體：堿性氣體：OH與與NH4+ (濃溶液或加熱條件濃溶液或加熱條件)酸性氣體：酸性氣體：H+與與CO32、HCO3、SO32、HSO3、 S2、HS等等弱酸：弱酸：H+與與CH3COO、ClO、F、PO43等等弱堿：弱堿：OH與與NH4+水：水：OH與與H+， HCO3、HSO3、HS、 H2PO4、 HPO42等等難電離物難電離物（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。10（2）氧化還原型。）氧化還原型。a.

7、置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：活潑金屬與酸置換氫活潑金屬與酸置換氫金屬與鹽溶液（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表）金屬與鹽溶液（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表）非金屬單質(zhì)與鹽溶液非金屬單質(zhì)與鹽溶液氧化性離子：氧化性離子：還原性離子：還原性離子：b.Fe3+、ClO、MnO4、NO3（H+）S2、SO32、I、 Fe2+、Br（3）雙水解型。（）雙水解型。（4）絡(luò)合型。）絡(luò)合型。11例例5D12三、離子方程式三、離子方程式 3、書寫步驟、書寫步驟： 例：寫出水溶液中例：寫出水溶液中NaOH與與CuSO4反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式?！皩憣憽保紫纫钥陀^事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)方程式；，首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)方程式

8、；NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)22“改改”，按各物質(zhì)在溶液中，按各物質(zhì)在溶液中實(shí)際存在的微粒形式實(shí)際存在的微粒形式改寫改寫 ；2Na+ 2OH- Cu2+ SO42-+2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2“刪刪”，將反應(yīng)前后沒變化的離子，將反應(yīng)前后沒變化的離子按數(shù)按數(shù) 刪去；刪去；Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2“查查”，檢查方程式是否遵循，檢查方程式是否遵循質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 與與電荷守恒電荷守恒。13“改改”是書寫離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在的微粒形式是書寫離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫改寫, ,應(yīng)注意以下原則：應(yīng)注意以下原

9、則：易溶易溶且且易電離易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）的物質(zhì)改寫的物質(zhì)改寫為為 ；難溶難溶或或難電離難電離（弱酸、弱堿、水）（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫的物質(zhì)寫 ；氣體、單質(zhì)、氧化物寫氣體、單質(zhì)、氧化物寫 ；微溶物微溶物作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫 式，濁液寫式，濁液寫 式；式；在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用 式表示；式表示；弱酸的酸式根弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開寫。如難以繼續(xù)電離，不拆開寫。如HCO3不能拆成不能拆成H+和和CO32。固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)一般不寫離子方程式。固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)一般不寫離子

10、方程式。離子方程式書寫的注意事項(xiàng)：離子方程式書寫的注意事項(xiàng)：離子形式離子形式分子式分子式分子式分子式分子分子離子離子分子分子141看是否符合客觀事實(shí)看是否符合客觀事實(shí)2看化學(xué)式拆寫是否正確看化學(xué)式拆寫是否正確3看符號(hào)使用是否正確看符號(hào)使用是否正確要注意要注意“=”“”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。等符號(hào)的正確使用。4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如如Fe3Cu=Fe2Cu2是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。157看是否符合題設(shè)條件的要求看是否符合題設(shè)條件的要求（有關(guān)量的要求）（有關(guān)量的要求）16高考真題高考真題17規(guī)律方法規(guī)律方法 ： 用分類思想突破用分

11、類思想突破跟量有關(guān)跟量有關(guān)的離子方程式的書寫的離子方程式的書寫1 1181.1.連續(xù)型連續(xù)型19202.2.競(jìng)爭(zhēng)型競(jìng)爭(zhēng)型等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NH4HCO3溶液與溶液與NaOH溶液混合溶液混合HCO3 + OH = H2O + CO32在含有在含有amol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入bmolCl2，當(dāng)，當(dāng)a/b的值不同時(shí)，的值不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。當(dāng)當(dāng)a/b2時(shí)，離子方程式為：時(shí)，離子方程式為：當(dāng)當(dāng)a/b2/3時(shí)，離子方程式為：時(shí)，離子方程式為：當(dāng)當(dāng)a/b1時(shí)，離子方程式為：時(shí)，離子方程式為：213.3.配比型配比型“定少變多定少變多”NaHCO3溶液與溶液與Ca（OH）2溶液溶液:22【變式訓(xùn)練】BC23鹽鹽溶解性口訣表：溶解性口訣表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊；氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛；氯化鹽