四川省成都市經(jīng)開實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011-2012學(xué)年高一化學(xué)第3章 金屬及其化合物單元測試

1、成都市經(jīng)開實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011-2012學(xué)年高一金屬及其化合物單元測試化學(xué)試題一選擇題（有1個正確答案）1將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 A. NH4Cl B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO32相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是 A. 366992B. 23129 C. 123 D. 912233. 有關(guān)鎂的下列敘述中錯誤的是 A. 能與NH4Cl溶液作用放出氫氣 B. 與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣 C. 在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火 D. 在通常情況

2、下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)4相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是 A投入到足量水中 B 投入到足量鹽酸中 C 投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中5、 巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3- ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是: A. Al3+、CH3COO-、|Cl- B. Mg2+、Fe2+、Br- C. Mg2+ 、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 6在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是:Am1一定大于m2B

3、m1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2 7(05上海) 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是:A. 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2B. MgO + H2= Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO= 3Fe + 4CO2D. 2HgO = 2Hg + O28隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是: A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽9下列離子方程式書寫正確的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3

4、+2Cl B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O C. FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H = Fe2+H2S D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O10將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 411下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DA

5、gNO3 和NaCl12有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六種溶液, 只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是 A H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D KSCN溶液13有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A. CaCl2和MgCl2、 B. Al2 (SO4) C. Al2(SO4) 3和MgSO4 D. Na2SO4和MgSO414下列各組物質(zhì)混合后，有兩種氣體放出的一組是 A過氧化鈉與碳酸氫鈉溶液混合 B 氧化鈉與氯化銨溶液混

6、合 C金屬鈉與氯化銨溶液混合 D鋁粉與氫氧化鈉溶液混合15下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的氧化物是 A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 E (NH4)2CO3 二填空題16. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_17、 把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：:18在裝有固體A的試管中加入無色溶液B，此時A未溶解。但加入一定量的

7、水，A即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) B的化學(xué)式是:_(2) A加水后才溶解，其理由是:_ (3) 加水后A溶于B的化學(xué)方程式是:_三、計算題19將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算 (1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。 (2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。20若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3

8、沉淀, 則NaOH溶液的體積為_毫升，或_毫升。答案一、選擇題（每小題4分，共60分）題號12345678910答案CABDDABBBD題號11121314151617181920答案ABCA B二填空題（每空2分，共30分）16. NH4+、 Fe2+ OH-+ NH4+ = NH3+H2O ； Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2；Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2；Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； AlO2- + 4H+= Al3+ 2H2O；Mg(OH)2+2 H+= Mg2+2H2O； Fe(OH)3+3 H+= Fe3+3H2O17、: 2 Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl: 2 Fe2+ H2 O2+2 H+= 2Fe3+ 2H2O: 4 Fe2+ O2+4H+= 4F