水的電離和溶液的酸堿性 同步測試

1、水的電離和溶液的酸堿性 同步測試練習(xí)11純水在25和80時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是A、H OH- 乘積不變 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水電離出的H 增加了3常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H =1×10-3 mol·L-1C、OH- =1×10-11 mol·L-1 D、H ·OH- = 1×10-14 4今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，

2、分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；參考答案：1、C 2、BD 3、D 4 （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b練習(xí)21將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42)和c(H)之比約為A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩

3、者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為A、5.05×10-4 mol·L-1 B、5.05×10-3 mol·L-1 C、1.01×10-4 mol·L-1 D、1.01×10-3 mol·L-1 3下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是A、pH試紙 B、紅色石蕊試紙 C、淀粉碘化鉀試紙 D、藍(lán)色石蕊試紙4250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合

4、液的pH；（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?5在25時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=_（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=_（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_（填表達(dá)式），且Va_ Vb（填：>、<、=）（題中a6、b8）。參考答案：1、C 2、A 3、A 4（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）

5、變紅色、變無色、變紅色。5（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。練習(xí)31.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（ ）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（ ） 3.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是（ ）·L1B.處為0.1 mol的NaOH溶液C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1D.處為0.01 mol的NaOH溶液·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4B.7.2C.105.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)