高考地理 技法點(diǎn)撥——氣候 1 (72)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)體系圖示知識(shí)體系圖示1.1.分子分子(1)(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)基本性質(zhì)_；_，且溫度越高，且溫度越高，_；分子之間都有一定的分子之間都有一定的_，且溫度越高，分子間的，且溫度越高，分子間的_；同種分子的性質(zhì)同種分子的性質(zhì)_，不同種分子的性質(zhì)，不同種分子的性質(zhì)_?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 最小最小 質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小 在不停地運(yùn)動(dòng)在不停地運(yùn)動(dòng) 運(yùn)動(dòng)越快運(yùn)動(dòng)越快 間隔間隔 間隔越大間隔越大 相同相同 不同不同 第第1 1課時(shí)課時(shí) 分子、原子及原子結(jié)構(gòu)分子

2、、原子及原子結(jié)構(gòu)中考考點(diǎn)講練中考考點(diǎn)講練考點(diǎn)一：考點(diǎn)一：分子和原子分子和原子2.2.原子原子(1)(1)定義：定義：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)?；拘再|(zhì)。質(zhì)量和體積都質(zhì)量和體積都_。在不斷在不斷_。原子之間有一定的原子之間有一定的_?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化 最小最小 很小很小 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 間隔間隔 3.3.分子、原子之間的聯(lián)系與區(qū)別分子、原子之間的聯(lián)系與區(qū)別(1)(1)三點(diǎn)提醒三點(diǎn)提醒要明確分子、原子概念中要明確分子、原子概念中“最小最小”的含義：的含義： 分子是分子是_的最小微粒；的最小微粒； 原子是原子是_的最小微粒。的最小微粒。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： _化

3、學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： _ _ _。在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子( (或新物質(zhì)或新物質(zhì)) ) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化中化學(xué)變化中 (2)(2)三個(gè)誤區(qū)三個(gè)誤區(qū)誤區(qū)誤區(qū)1 1：只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，_是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則微粒，而對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則_是保持其化學(xué)性質(zhì)是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。的最小微粒。誤

4、區(qū)誤區(qū)2 2：原子是不可再分的最小微粒原子是不可再分的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因?yàn)樵舆€可以分成原子核和核外電子。子還可以分成原子核和核外電子。誤區(qū)誤區(qū)3 3：原子只能構(gòu)成分子原子只能構(gòu)成分子原子既可以構(gòu)成原子既可以構(gòu)成_，也可以直接構(gòu)成，也可以直接構(gòu)成_，還可以通，還可以通過(guò)得失電子形成過(guò)得失電子形成_。分子分子 原子原子 分子分子 物質(zhì)物質(zhì) 離子離子 【典題【典題1 1】（】（20172017年襄陽(yáng)）年襄陽(yáng)）吸煙讓自己受到傷害的同時(shí)，吸煙讓自己受到傷害的同時(shí)，也造成周?chē)娜艘苍斐芍車(chē)娜恕氨粍?dòng)吸煙被動(dòng)吸煙

5、”。對(duì)其原因解釋合理的是。對(duì)其原因解釋合理的是（）（）A分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小C分子間有間隔分子間有間隔 D分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成【解析】在公共場(chǎng)所吸煙導(dǎo)致周?chē)娜吮粍?dòng)吸煙，是因?yàn)橄銦煛窘馕觥吭诠矆?chǎng)所吸煙導(dǎo)致周?chē)娜吮粍?dòng)吸煙，是因?yàn)橄銦煙煔庵泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使非吸煙煙氣中含有的分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使非吸煙者聞到煙氣而造成被動(dòng)吸煙。者聞到煙氣而造成被動(dòng)吸煙。A1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù)=_=_=_=_。原子原子原子核原子核( (帶帶_電電) )質(zhì)子質(zhì)子( (帶帶_電電) )_

6、(_(不帶電不帶電) )_(_(帶帶_電電) )正正 正正 中子中子 核外電子核外電子 負(fù)負(fù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 考點(diǎn)二：考點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)2.2.核外電子的排布核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。表示表示_表示各電子層上容納的表示各電子層上容納的_表示表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示_電子層電子層 電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【典題【典題2 2】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是( )( ) A B C D【解析】【解析】A為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B為鋁原子的結(jié)為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖；構(gòu)示意圖；C為氯離

7、子的結(jié)構(gòu)示意圖；為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；D為鉀離子的為鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖。 C一個(gè)鎂離子帶一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子 正電荷正電荷 Mg2+ NH4+ CO32- Cl- 1.1.定義：帶電荷的原子定義：帶電荷的原子( (或原子團(tuán)或原子團(tuán)) ) 陽(yáng)離子：帶陽(yáng)離子：帶_的離子，如鎂離子的離子，如鎂離子_ ( (填離子符號(hào)，下同填離子符號(hào)，下同) )、銨根離子、銨根離子_ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如氯離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如氯離子_、 碳酸根離子碳酸根離子_3.3.離子符號(hào)表示的意義離子符號(hào)表示的意義2Mg2+ 表示表示_表示表示_2.2.分類(lèi)分類(lèi)考

8、點(diǎn)三：考點(diǎn)三：離子離子 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系 原子原子 離子離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 構(gòu)成微粒間構(gòu)成微粒間的關(guān)系的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù)電性電性 不顯電性不顯電性 顯顯_電性電性 顯顯_電性電性 粒子符號(hào)粒子符號(hào)表示法表示法 用元素符號(hào)表用元素符號(hào)表示，如示，如Na、S 用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示，如示，如Na 用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示，如示，如S2-相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子_ 4.4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和

9、聯(lián)系_= = 正正 負(fù)負(fù) 得電子得電子 失電子失電子 得電子得電子 失電子失電子 5.5.原子形成離子過(guò)程中的原子形成離子過(guò)程中的“變變”與與“不變不變”原子原子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子 舉例舉例改變改變的是的是 核外的電子數(shù)核外的電子數(shù)_，由不，由不帶電變?yōu)閹д妿щ娮優(yōu)閹д?核外的電子數(shù)核外的電子數(shù)_，由，由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電不帶電變?yōu)閹ж?fù)電不變不變的是的是 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對(duì)原子數(shù)、電子層數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量減少減少增加增加【典題【典題3 3】（】（20

10、172017年廣州）年廣州）如圖是元素如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX是非金屬元素是非金屬元素BX的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為8C該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該粒子可表示為該粒子可表示為X-C【解析】【解析】該粒子屬于陽(yáng)離子；該粒子屬于陽(yáng)離子；X元素的原子結(jié)構(gòu)示意元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)為圖的最外層電子數(shù)為1，屬于金屬元素；該粒子的核，屬于金屬元素；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，且多核外電子數(shù)，且多1，故該粒子可表示為，故該粒子可表示為X+ +。1.1.定義：

11、國(guó)際上是以定義：國(guó)際上是以_作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，_跟它相比所得到的比值，符號(hào)為跟它相比所得到的比值，符號(hào)為_(kāi)。2.2.計(jì)算公式計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= = _ _ 3.3.原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原子質(zhì)量上，相對(duì)原子質(zhì)量_+_+_。碳碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 其他其他 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 Ar 11212該種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量原子核原子核 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 考點(diǎn)四：考點(diǎn)四：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量【典題【典題4 4】我國(guó)科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有我國(guó)科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)個(gè)中子的鈹原子來(lái)測(cè)定中子的鈹原子來(lái)測(cè)定“北京猿人北京猿人”的年齡，這種鈹原子的年齡，這種鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為( )( ) A2 B4 C6 D10【解析】原子