高考地理 技法點撥——氣候 1 (72)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識體系圖示知識體系圖示1.1.分子分子(1)(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)基本性質(zhì)_；_，且溫度越高，且溫度越高，_；分子之間都有一定的分子之間都有一定的_，且溫度越高，分子間的，且溫度越高，分子間的_；同種分子的性質(zhì)同種分子的性質(zhì)_，不同種分子的性質(zhì)，不同種分子的性質(zhì)_?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì) 最小最小 質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小 在不停地運動在不停地運動 運動越快運動越快 間隔間隔 間隔越大間隔越大 相同相同 不同不同 第第1 1課時課時 分子、原子及原子結(jié)構(gòu)分子

2、、原子及原子結(jié)構(gòu)中考考點講練中考考點講練考點一：考點一：分子和原子分子和原子2.2.原子原子(1)(1)定義：定義：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)?；拘再|(zhì)。質(zhì)量和體積都質(zhì)量和體積都_。在不斷在不斷_。原子之間有一定的原子之間有一定的_?；瘜W變化化學變化 最小最小 很小很小 運動運動 間隔間隔 3.3.分子、原子之間的聯(lián)系與區(qū)別分子、原子之間的聯(lián)系與區(qū)別(1)(1)三點提醒三點提醒要明確分子、原子概念中要明確分子、原子概念中“最小最小”的含義：的含義： 分子是分子是_的最小微粒；的最小微粒； 原子是原子是_的最小微粒。的最小微粒。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： _化

3、學反應的本質(zhì)：化學反應的本質(zhì)： _ _ _。在化學變化中分子可分，原子不可分在化學變化中分子可分，原子不可分 反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子( (或新物質(zhì)或新物質(zhì)) ) 保持物質(zhì)化學性質(zhì)保持物質(zhì)化學性質(zhì) 化學變化中化學變化中 (2)(2)三個誤區(qū)三個誤區(qū)誤區(qū)誤區(qū)1 1：只有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)只有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì) 對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，_是保持其化學性質(zhì)的最小是保持其化學性質(zhì)的最小微粒，而對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則微粒，而對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則_是保持其化學性質(zhì)是保持其化學性質(zhì)的最小微粒。的最小微粒。誤

4、區(qū)誤區(qū)2 2：原子是不可再分的最小微粒原子是不可再分的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因為原原子是化學變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因為原子還可以分成原子核和核外電子。子還可以分成原子核和核外電子。誤區(qū)誤區(qū)3 3：原子只能構(gòu)成分子原子只能構(gòu)成分子原子既可以構(gòu)成原子既可以構(gòu)成_，也可以直接構(gòu)成，也可以直接構(gòu)成_，還可以通，還可以通過得失電子形成過得失電子形成_。分子分子 原子原子 分子分子 物質(zhì)物質(zhì) 離子離子 【典題【典題1 1】（】（20172017年襄陽）年襄陽）吸煙讓自己受到傷害的同時，吸煙讓自己受到傷害的同時，也造成周圍的人也造成周圍的人“被動吸煙被動吸煙

5、”。對其原因解釋合理的是。對其原因解釋合理的是（）（）A分子在不斷運動分子在不斷運動 B分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小C分子間有間隔分子間有間隔 D分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成【解析】在公共場所吸煙導致周圍的人被動吸煙，是因為香煙【解析】在公共場所吸煙導致周圍的人被動吸煙，是因為香煙煙氣中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使非吸煙煙氣中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使非吸煙者聞到煙氣而造成被動吸煙。者聞到煙氣而造成被動吸煙。A1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù)=_=_=_=_。原子原子原子核原子核( (帶帶_電電) )質(zhì)子質(zhì)子( (帶帶_電電) )_

6、(_(不帶電不帶電) )_(_(帶帶_電電) )正正 正正 中子中子 核外電子核外電子 負負 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 考點二：考點二：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)2.2.核外電子的排布核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。表示表示_表示各電子層上容納的表示各電子層上容納的_表示表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示_電子層電子層 電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【典題【典題2 2】下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是( )( ) A B C D【解析】【解析】A為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B為鋁原子的結(jié)為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖；構(gòu)示意圖；C為氯離

7、子的結(jié)構(gòu)示意圖；為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；D為鉀離子的為鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖。 C一個鎂離子帶一個鎂離子帶2個單位正電荷個單位正電荷 2個鎂離子個鎂離子 正電荷正電荷 Mg2+ NH4+ CO32- Cl- 1.1.定義：帶電荷的原子定義：帶電荷的原子( (或原子團或原子團) ) 陽離子：帶陽離子：帶_的離子，如鎂離子的離子，如鎂離子_ ( (填離子符號，下同填離子符號，下同) )、銨根離子、銨根離子_ 陰離子：帶負電荷的離子，如氯離子陰離子：帶負電荷的離子，如氯離子_、 碳酸根離子碳酸根離子_3.3.離子符號表示的意義離子符號表示的意義2Mg2+ 表示表示_表示表示_2.2.分類分類考

8、點三：考點三：離子離子 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系 原子原子 離子離子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 構(gòu)成微粒間構(gòu)成微粒間的關(guān)系的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù)電性電性 不顯電性不顯電性 顯顯_電性電性 顯顯_電性電性 粒子符號粒子符號表示法表示法 用元素符號表用元素符號表示，如示，如Na、S 用離子符號表用離子符號表示，如示，如Na 用離子符號表用離子符號表示，如示，如S2-相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子_ 4.4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和

9、聯(lián)系_= = 正正 負負 得電子得電子 失電子失電子 得電子得電子 失電子失電子 5.5.原子形成離子過程中的原子形成離子過程中的“變變”與與“不變不變”原子原子 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子 舉例舉例改變改變的是的是 核外的電子數(shù)核外的電子數(shù)_，由不，由不帶電變?yōu)閹д妿щ娮優(yōu)閹д?核外的電子數(shù)核外的電子數(shù)_，由，由不帶電變?yōu)閹ж撾姴粠щ娮優(yōu)閹ж撾姴蛔儾蛔兊氖堑氖?原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)量減少減少增加增加【典題【典題3 3】（】（20

10、172017年廣州）年廣州）如圖是元素如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（示意圖，下列說法正確的是（ ）AX是非金屬元素是非金屬元素BX的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為8C該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該粒子可表示為該粒子可表示為X-C【解析】【解析】該粒子屬于陽離子；該粒子屬于陽離子；X元素的原子結(jié)構(gòu)示意元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)為圖的最外層電子數(shù)為1，屬于金屬元素；該粒子的核，屬于金屬元素；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，且多核外電子數(shù)，且多1，故該粒子可表示為，故該粒子可表示為X+ +。1.1.定義：

11、國際上是以定義：國際上是以_作為標準，作為標準，_跟它相比所得到的比值，符號為跟它相比所得到的比值，符號為_。2.2.計算公式計算公式相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= = _ _ 3.3.原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量上，相對原子質(zhì)量_+_+_。碳碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 其他其他 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 Ar 11212該種元素的一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量原子核原子核 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 考點四：考點四：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量【典題【典題4 4】我國科學家成功用一種核內(nèi)有我國科學家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個個中子的鈹原子來測定中子的鈹原子來測定“北京猿人北京猿人”的年齡，這種鈹原子的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為( )( ) A2 B4 C6 D10【解析】原子