(新)高一化學必修一-物質的分類導學案

1、一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結果反而會更好。物質的分類導學案第一課時簡單分類法及其應用【課程學習目標】1、了解分類法在日常生活中應用的普遍性和重要性。2、掌握“交叉分類法”、 “樹狀分類法”，學會對具體的化學物質和化學反應從不同角度進行分類?！菊n前預習案】1、 分類是把物體歸類到一起的方法。2、 對于若干種同樣的物質，若分類的依據不同，則得到的分類結果。3、 運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識，還可以分門別類的研究，發(fā)現物質變化的規(guī)律。4、分類方法有和 。5、分類的目的和意義：6、概念（了解即可）：酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4+（有金

2、屬離子性質）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。氧化物：氧化物是由負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物如CO?、CaO等。純凈物：由同種物質組成的物質是純凈物。混合物：混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質?！菊n內學習】一、簡單分類法及其應用1、分類法定義：將大量事物按照一定的進行分類。關鍵：確定“標準”2、交叉分類法： 。例一：按物質所屬類型連線（分類標準：）Na2SO4硫酸鹽Na2CO 3碳酸鹽K2SO4鈉鹽K 2CO3鉀鹽鞏固練習將下列物質進行分類（分類標準： ）空氣氣體銅

3、固體氫氣液體硫酸銅純凈物食鹽水混合物3-樹狀分類法- 例二：物質的分類f混合物（多種成分）產金屬單質：Fe廣單質*物質I非金屬單質：,有機化合物:純凈物（一種成分）,化合物I無機化合物CH4 r金屬氧化物：CuOr氧化物非金屬氧化物：CO （干冰）.含氧酸：H2SO酸JL無氧酸：HCl堿：Ca（OH）2 I 鹽：NaCl 看人生峰高處，唯有磨難多正果。8將下列物質填進上表的橫線上:空氣，乙醇，含鎂60%勺MgO海水,C ,碘水,Cu , H2CO , Ba(OH)2 , KNO , SO ,NaOH , HNC3 , Al , N 2, Na 2CO , Fe 2Q , CaO , CC14。

4、例三：化學反應的分類根據化學反應的特征，我們將化學反應分成四種基本類型：反應類型實例A+B=AB化合反應AB=A+B分解反應AB+C=A+CB置換反應AB+CD=AD+CB復分解反應置換反應根據反應物和生成物的«:復分解反應化學反應 根據反應前后物質種類的多少I根據反應中物質得氧或失氧4、總結:分類一般步驟：確定分類標準 -選擇分類方法 一得出正確的分類【課后練習】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于" Na2CO3”的分類不正確的是A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽2、下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的

5、是(B )D、鈉鹽(D )A、NH3B、CH43、下列各物質中，均為純凈物的一組是:A、碘酒，干冰C、Na2CO3 - 10H2O, Na2CO3C、NaHCO3D、HC1O3(C )B、石油，液氨D、石灰石，氨水4、下列物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是(A )A、氧化鈣，潔凈的雨水B、氫氧化鉀，含銅 80%的氧化銅C、澄清的石灰水，粗鹽D、紅磷，空氣5、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是(B )A、硫酸、純堿、石膏B、硫酸、燒堿、碳酸鈉C、碳酸、乙醇、氯化鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉海6、現有下列物質： Na2CO3 Na2OSiO2 鐵 O2Ca(OH)2 H2SO4

6、水新鮮的空氣 Ba(OH)2(ll)NaBr Fe3O4 H2O(14)AgNO 3請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處: 按組成分類，屬于混合物的是 ,屬于單質的是 ,屬于氧化物的是 , 屬于酸的是 , 屬于堿的是 ,屬于鹽的是。7、科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究。下列各組物質中有一種物質與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由。物質組不屬于同一類的物質理由(1)Mg、02、N2、no(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3)H2CO3、H2SO4、NH3 H2O、H2SQ3(4)CaO、SO2、CO2、Si0

7、2第二課時分散系及其分類【課程學習目標】1、了解分散系的含義和分類，知道膠體是一種分散系，掌握膠體的特殊性質及其用途。2、能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道三者的本質區(qū)別；【課前預習案】1、概念：分散系分散質分散齊12、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為 、 和。3、按照分散質粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：溶液（其中的溶質粒子通常 ）分散系 < 膠體（其中的膠體粒子通常 ）I濁液（其中的粒子通常 ）思考：膠體區(qū)別于其它分散系的最本質的特征是什么？ 4、丁達爾效應：5、膠體的性質有 等，這是鑒別 和 的常用方法?！菊n內學習】1 .分

8、散系及其組成定義：把 分散在 中所得到的體系叫分散系。組成：分散質： 分散系I分散劑：2 .分散系的分類（1）當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為、和。注意：膠體區(qū)別于其它分散系的最本質的特征是 3.膠體（1） Fe（OH）3膠體的制備實驗步驟取一燒杯，加入25 mL蒸儲水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液12mL。繼續(xù)煮沸，待液體呈紅褐色后，立即停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體。實驗現象實驗結論 (化學方程式)思考與交流1怎么證明制得的分散系就是膠體而非濁液或溶液？比較：Fe(OH) 3沉淀的制備實驗步驟在試管里注入少量氯化鐵溶液，再

9、逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。實驗現象實驗結論 (化學方程式)(2)膠體性質的探究科學探究1:膠體和溶液的區(qū)別實驗步驟用光束分別照射 Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液實驗現象在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3膠體CuSO4溶液中。實驗結論思考與交流2閱讀科學史話，解釋丁達爾效應怎么產生的，這說明了三種分散系的本質區(qū)別是什么？科學探究2:膠體的凈化實驗步驟將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。過濾后現象Fe(OH) 3 膠體泥水實驗結論膠體 (能/不能)透過濾紙。(3)科學拓展科學探究3:膠體的介穩(wěn)性制備Fe(OH)3膠體時，為什么不能用玻璃棒攪拌？分析膠體介穩(wěn)性的原

10、因。膠體的介穩(wěn)性主要原因：氫氧化鐵膠粒排斥同種電荷( (正/負)電荷)，不易聚沉。思考與交流3膠體中的膠粒，排斥同種電荷，不易聚沉。若中和膠粒所帶的電荷，膠體會發(fā)生什么改變?科學探究4:膠體的聚沉實驗步驟中和膠粒所帶電荷：向膠體中加入少量電解質溶液實驗現象實驗結論加入的陽離子(或陰離子)中和膠粒所帶電荷，使膠粒聚集成較大顆粒，從而 形成沉淀析出。(4)小結：表1膠體、溶液、濁液的比較分散系溶液濁液膠體分散質粒子直徑<1nm>100nm外觀均一、透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能不能鑒別()有/尤達爾效應靜置分層()有/尤達爾效應實例氯化鈉溶液石灰乳、油水淀粉膠體、牛奶、豆

11、漿、墨水、 血液、果凍、蛋清、膠水表2分散系的9種類型(了解即可)分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液白酒、牛奶固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金*表2是按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、固、液)來分類的。(5)膠體的應用豆?jié){里加石膏或鹽鹵制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲不同品牌墨水不能混用工廠用靜電除塵明磯凈水一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結果反而會更好。【課后練習】1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（ B ）A 、外觀澄清、透明B、膠體微粒粒度在 1100nm之間C、丁

12、達爾現象D、分散質粒子能透過半透膜2、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質是（ B ）A 、都能透過濾紙B 、都呈紅褐色C、具有相同的顆粒直徑D、都能產生丁達爾現象3、用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（A ）A、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰B 、把 1mL 三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL 溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D 、把1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL 到沸水中，邊加邊振蕩4、下列分散系不能發(fā)生丁達爾現象的是（ C ）A、豆?jié){B、牛奶C、蔗糖溶液D、

13、煙、云、霧5、不能用膠體有關知識解釋的現象是（C ）A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐B 、鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀D 、在河水與海水的交界處，易形成三角洲6、 “納米材料”是粒子直徑為1100nm 的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（C ）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A、B、C、 D、7、根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（C ）A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁