(河南專版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)試題(新版)新人教版

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成01知識(shí)管理1 .原子的構(gòu)成原子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶）結(jié) 構(gòu)：原子核 （不帶電）電子（每個(gè)電子帶 ）關(guān) 系：在原子中，核電荷數(shù)= =,故整個(gè)原子不顯電性。注 意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。2 .原子核外電子的排布分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又叫核 外電子的分層排布。電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為 ,最多容納 個(gè)電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又 叫,電子數(shù)不超過 個(gè)。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）：3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類

2、最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體個(gè)（氨為個(gè)）電子金屬一M4 個(gè)電子非金屬一M4 個(gè)電子3 2 基礎(chǔ)題1 .下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是（）A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子2 .（荊州中考）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子B.質(zhì)子C.電子D.質(zhì)子和中子3 .（永州中考）鋪（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈾原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.24 B.58C.82 D.1404 .（杭州中考）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（6f 0 H份特正電茴乂。帶質(zhì)電商總予 口不用地位A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B.8 個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子C.6個(gè)

3、質(zhì)子和8個(gè)電子 D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子5 .（廣州中考）如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（2 a 7A.屬于金屬原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個(gè)電子層6 .下表列出了幾種原子中的粒子數(shù):原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019分析表中信息，下列說法正確的是()A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì),子數(shù)等于核外電子數(shù)7 .在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上:(1)能直接構(gòu)成純凈物的是 ；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ;(3)

4、化學(xué)變化中最小的粒子是 ;(4)帶正電荷的是;(5)帶負(fù)電荷的是;(6)不顯電性的是;(7)在同一原子中數(shù)目相等的是 。8 .氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 G沙。(1) “+7” 表布 o(2)弧線表布°(3)弧線上的數(shù)字表示。03 中檔題9 .(重慶A卷)同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B.原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同10 .根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()11.(桂林中考)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為嘲,卜列關(guān)于氯的說法錯(cuò)誤的是(A.電子層數(shù)是311 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學(xué)反應(yīng)中易失

5、電子4個(gè)中子。-12.(杭州中考)原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模 型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是()V中子（不帶電】0原子 用一個(gè)單也正眼病，。一由于情一個(gè)單也出尊荷）A.原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性13 .如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核，下列說法正確的是（A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為 4C.該原子的原子核占

6、的體積較大D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成14 .（株洲中考）下圖中A B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。 磅ABCD（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是（填字母代號(hào)）。（2）以上四種粒子中，能得到電子的是 （填字母代號(hào)）。（3）D粒子的名稱是 ; 口中* =。（答出三條信息）15 .（龍東改編）如圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？16 .有A、B、G D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,已知B原子核外有10個(gè)電子。（1）根據(jù)以上事實(shí)填寫下

7、表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)AB10CD（2）分析表中的數(shù)據(jù)，你可以發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請(qǐng)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:氫H:,氨 He：，鋰 Li ：,被 Be：，硼 B：,碳C:,氮N：,氧O,氟F：,M Ne：鈉Na,鎂 Mg：，鋁 Al :,硅 Si :,磷P:O第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量01 知識(shí)管理1 .離子定 義：的原子。分 類： 的原子是陽(yáng)離子； 的原子是陰離子。意 義：（以鎂離子為例）2M/一表示L .表示注 意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層，得電子時(shí)電子 層數(shù)不變。2 .相對(duì)原子質(zhì)量定 義：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 跟它相

8、比較所得到的比。符號(hào)為Ar。表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某種原子的質(zhì)量（從）=一種碳原子質(zhì)量X 1/12關(guān) 系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù)十 數(shù)注 意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒有質(zhì)量單位，其單位是T , 一般省略不寫。02 基礎(chǔ)題1 .（衡陽(yáng)中考）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（）2 .關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為“1”B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是 12 g3 .如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確

9、的是（）A.X是金屬原子B.該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子表示陰離子4 .（成都中考）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和工。其中相同的是（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.所帶電荷數(shù)5 （湘西中考）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為2/。（1） x=;（2）該原子核外有 個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。6.下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陰離子的有 ,屬于陽(yáng)離子 的有。 ©（2）通過上圖，你可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別是什么嗎?03 中檔題7 .（鄂州中考）下列關(guān)于Mg M0+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同

10、B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同8 .有A、B兩種原子，已知 A原子的質(zhì)子數(shù)為 a, A3+和Bn的電子排布相同，則 B原子的核電荷數(shù)為（）A. a+ 3 n B. a 3+ nC.a+ 3+ n D. a 3 n9 .（郴州中考）陽(yáng)離子 R2+中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 40,則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（）A.40 B.22C.20 D.18皂怵的阿月埠嘀址均為1 A1p'、.牛、中,匚A. 12 B . 16 C . 5 D . 10fl的和可厘/山安妁為11 .如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。卜列敘述中不止確的是（）A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

11、電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成10 .（六盤水中考）認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）12 .(長(zhǎng)春改編)下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:(1)由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 (填序號(hào))決定的。A.最外層電子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù)(2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，原子得失電子后電子層)改變。(3)生成物NaCl是由 和(填符號(hào))構(gòu)成的。13 . (1)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為 m kg,另一個(gè)A原子的質(zhì)量

12、為n kg ,且其中有a個(gè)質(zhì)子。則A原子中的 中子數(shù)是。(2)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4 mkg, R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是n/3 ,則一個(gè)R原子的質(zhì)量是 kg。(3)現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 2.657 X 10 26 kg, 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288 X 10 26 kg ,則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。14 .下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。0 I234567S9 MH I 1213141516171« 原核心荷融試完成下列問題：(1) 一個(gè)水分子

13、共有 個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子。(2) 一個(gè)M0+核外共有 個(gè)電子；Cl的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)規(guī)范的抄寫下列離子符號(hào)(各2遍)并畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖:鈉離子Na :、,氯離子Cl :、,22 2 2鎂禺于Mg :、,氧離子O2 :、，3鋁離了 Al :2-2.-、，Ml S S ：、，參考答案課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成知識(shí).管理1 .一個(gè)單位正電荷中子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2.近遠(yuǎn)第一層 2 8最外層 8電子層 電子數(shù)目 原子核核電荷數(shù) 3. 8 2難得失穩(wěn)定少于易失去不穩(wěn)定多于易得到不穩(wěn) 7E基礎(chǔ)題1. C 2. B 3. B 4

14、. A 5. A 6. D 7. (1)分子、原子 (2)分子 (3)原子 (4)原子核、質(zhì)子 (5)電子 (6)分子、原子、中子 (7)質(zhì)子、電子 8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7 (2)電子層 (3)該電子層上的電子數(shù)中檔題9. B 10. C 11. D 12. A 13. D 14. (1)A和B (2)A和C (3)僦原子 8 15.答：原子很??；原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子由原子核和核外的電子構(gòu)成。16. (1)910 9 9 10 10 10 11 12 11 11 1212 12 12 (2)答：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)管理1.帶電 帶正電 帶負(fù)電 一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子2.一種碳原子質(zhì)量的1/12 質(zhì)量 質(zhì)子中子基礎(chǔ)題