人教版必修2第1章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)案

1、天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮金戈鐵騎f非金國性逐漸.1）（金屬件法漸看*(金屬性連襄J稀有氣體元素 非舍屬性逐漸J課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用目標(biāo)與素養(yǎng)：i.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分區(qū)。（宏觀辨識 與模型認(rèn)知）2. 了解元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。（證據(jù)推理與模型 認(rèn)知）3.掌握元素周期表“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。 （證據(jù)推理與模型認(rèn)知）4. 了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）自主預(yù)習(xí)，拐新加- -* “If -矗 * * * 事禺唾.-m 212子Q基礎(chǔ)知識填充二一、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律I A n A IH

2、AIV AV AVI AVU A 01 .請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容：增強(qiáng)、增強(qiáng)、增強(qiáng)、增強(qiáng)、 AL,SL,金屬、非金屬。2 .第二、三、四、五、六周期除過渡元素外，依次有 2、3、4、5、6種金屬 元素，有6、5、4、3、2種非金屬元素（含稀有氣體元素）。3 .分界線附近的元素既表現(xiàn)出金屬元素的性質(zhì)， 又表現(xiàn)出韭金屬元素的性質(zhì)。4 .自然界中最強(qiáng)的金屬是也最強(qiáng)的非金屬為氟。二、元素化合價(jià)與其在周期表中的位置關(guān)系1 .價(jià)電子（1）定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化、與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。（2）具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子就是最外層電子、過渡元素的價(jià)電子包括最 外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。

3、2 .化合價(jià)規(guī)律Q旅也用止化卞旗仔般=-外一電子數(shù) 般高iE化合價(jià)+IM 化合一=H微點(diǎn)撥：(1)上述化合價(jià)規(guī)律中氧、氟除外。(2)金屬無負(fù)化合價(jià)，非金屬既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)。(3)非金屬的負(fù)化合價(jià)一般只有一種如 N為3價(jià)，但正化合價(jià)可能多種，如 N有+ 1, +2, +3, +4, +5價(jià)，但F無正價(jià)。三、元素周期表與周期律的應(yīng)用1 .元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2 .預(yù)言未知元素，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線 索。3 .對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)也有一定的指導(dǎo)作用。如：參屆線附薪*二T半號悻麗一化劑和耐在意， 而的介命而一瓦、

4、瓠、磷、，尤武：T研的材料L預(yù)習(xí)效果聆收匚1 .判斷對錯(cuò)(對的打“，”，錯(cuò)的打“X” )(1)在短周期元素中最活潑的金屬為 Na,最活潑的非金屬為F2()(2)主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和均等于8()(3)第VIA族的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可用 HR表示()(4)處于金屬與非金屬分界線的元素，既是金屬又是非金屬()提示(1)，(2) X (3) V (4) X2 .對于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.元素周

5、期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相近答案C3 .根據(jù)元素周期律和周期表，回答關(guān)于116號元素的下列問題：(1)處于第周期族。(2)最高正價(jià)為 o其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為(用R表示該兀素符號)。(3)屬于元素，非金屬性比 S的。答案(1)七 VIA (2) +6價(jià) RO (3)金屬 弱核心突破肢堇孤7元素的“位一構(gòu)一性”的關(guān)系及應(yīng)用4 .結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)電子層數(shù)=周期數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。(3)主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)(氧、氟除外)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)8。5 .性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素 A

6、B、C 的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：若同主族元素 A、 B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知 A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或 還原性依次增強(qiáng)。6 .結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若某元素原子的最外層電子數(shù)小于 4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子；若某元素原子的最外層電子數(shù)大于 4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。（2）若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4素養(yǎng)養(yǎng)成模型認(rèn)知一一“位一構(gòu)一性”間的推導(dǎo)模板同庵

7、期（左一行）曼井饋機(jī)子盤逢增性質(zhì)年【典例】 甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價(jià)氧化物對 應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子 數(shù)。下列判斷正確的是（ ）A.丙與戊的原子序數(shù)相差18B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己（戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維D 己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，可知己為硫元素，甲和丁在 同一周期，即與硫元素在同一周期，又因甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)， 可知甲為鎂元素，根據(jù)題中的各元素的相對位置可推斷出乙為鈣元素，丙為硼元 素、丁為硅元素、戊為種元素、庚為氟元素。A項(xiàng)B與

8、As的原子序數(shù)相差28; B項(xiàng)氣態(tài)氫代物的穩(wěn)定性應(yīng)該是 FSAs； C項(xiàng)常溫下鎂與水只是緩慢反應(yīng)；D項(xiàng) SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維。借題發(fā)揮（1）甲庚元素中最活潑的非金屬是（填元素符號）。（2）甲庚元素中最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng) 的是（填化學(xué)式）。答案(1)F(2)H2SO Ca(OH)。時(shí)點(diǎn)訓(xùn)練I1 .某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4,由此可以判斷（）A. R一定是第四周期元素B. R一定是IV A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HRD 主族元素R的最高正價(jià)為+ x,最低負(fù)價(jià)為x 8,則x + x 8

9、= 4解得x =6,因此R元素位于元素周期表中的第VI A族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 HR。2 .如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素 X、Y、Z的敘述正確的是（X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵 粉反應(yīng) Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A.B.C.只有D.A 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知 R為He, X為N, Y為S, Z為Br。2NH+ HSO=（NH）2SO；氫硫酸的酸性小于氫澳酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)； Br的原子序數(shù)為35, S的原子序數(shù)為16; Br處于第四周

10、期，該周期包括18種元 素。3. A、B G D E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素， A和D C和E 分別位于同主族，E的原子序數(shù)是C的2倍，B的最外層電子數(shù)是A的4倍，下列 敘述正確的是（ ）A. A與C形成的化合物在常溫下均為液態(tài)B. B C元素形成的化合物一定是 BCC. 一定條件下，D的單質(zhì)可能具有氧化性D. E的原子半徑小于D的原子半徑D 根據(jù)題意可知A為H或Li, B為C, C為O, D為Na, E為S。4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）A. X、Y元

11、素的金屬性：XAl, A項(xiàng)錯(cuò)誤；N和Q在放電的條件下生成NO B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 Al（OH）3,不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH在純 氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng) 4NH+ 3O=2N+ 6HO,。從NH中置換出 電 D項(xiàng)正確。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)*程素養(yǎng)1 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法 正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同B 第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金

12、屬性，故A錯(cuò)誤；州最外層 無電子，Li *最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性， 但并不完全相同，故D錯(cuò)誤。2. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b”和c卡的電子層 結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性A 由題中所給的信息可知，a為H b為O c為Na, d為S。A項(xiàng)中，H與 Na可以形成化合物Na

13、H H的化合價(jià)為一1; B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成 H2O H2O、NaQ NaQ、SO SO等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小 順序?yàn)镹aSOHD項(xiàng)中，H與S形成化合物HS或凡與，其水溶液均呈弱酸性。3 .現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族， 與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）A原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeOC.非金屬性比S強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HSeC A項(xiàng)，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有 6個(gè)電子，原子核外有4 個(gè)電子層，則其原子序數(shù)是 8+8+18=34,正確；B項(xiàng)，Se最外層有6個(gè)電子， 最高正化合

14、價(jià)為+ 6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO,正確；C項(xiàng)，同一主族自 上而下，元素的非金屬性減弱，所以 Se比S的非金屬性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Se與S 同主族，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 HSe,正確。4 .如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。2BIVA 1V*Wa341 - 1GftjAb V MSh：Te1B Pn56下列說法正確的是 （）A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ga Si等）D,可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料C A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元 素不一定都是全屬元素，如硅是非金屬元素，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，元素周期表中的金屬 元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可 在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge Si等），正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋找耐 高溫材料，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，錯(cuò)誤。