幾種離子的鑒別方法

1、離子檢驗方法現(xiàn)象H滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2'加入"SO （ SO2-起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCI （ CI-起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH+加入NaOH溶液加熱（OH起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOHB液（OH起作用）有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中 通常顯藍色）Fe3+加入NaOHB液（OH起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液 中通常顯黃色）OH滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO2-加入Ba（NQ） 2溶液和稀硝酸（Ba2+起作 用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀 硝酸Cl-加入AgNO溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色

2、沉淀，該沉淀不溶于稀 硝酸CO2-加入鹽酸，放岀的氣體通入澄清石 灰水（H+起作用）放岀的氣體可使澄清石灰水變 渾濁初中化學常見的幾種題型總結(jié)知識要點：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。 加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。常用于氣體的提純。沉淀法: 化氣法: 置換法: 轉(zhuǎn)純法: 吸收法:三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法：（

3、1）（2）（3）（4）（5）在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路 且與題目要求吻合，才能準確解題。2. 混合物的分離：（1 ）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得 到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO和N&SQ的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO的混合物。（3） 兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCI的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量 NaCO溶液，得到 Ba

4、CO和NaCI溶液。BaCl2+ Na2CO=BaCOj +2NaCI。 將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液， 又得到BaCl2溶液，CQ逸出。BaC（O+2HCI =BaCl2+H2O+COf。最后分別將 NaCI溶液和BaCb溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCI固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是： 除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開， 原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI或KNO。我們

5、只要把NaCI溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCI溶液，另一瓶則溶液. (1)常見離子鑒別的特效試劑H +和OH:紫色石蕊試液或 pH試紙。OH:無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。有白色沉淀。-有白色沉淀。有CO仁-一有NHf。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。CI- : AgNO溶液和稀HNO-SO2-: BaCl2溶液和稀 HNG2-CO-:稀HCI和石灰水一-NH+:強堿溶液(NaOH -(2)特征離子關(guān)系圖otrCl氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba ( QH 2溶液或NaO

6、H溶液做鑒別試劑。幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又E.F.A.B.C.(3 )物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別 C和SQ2時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO溶液。(4 )物質(zhì)鑒別的思路和方法A.B.C.D.有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的

7、物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。4.物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固 體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽(含nhT)，還要檢驗它NH4) 2SQ。是否是硫酸鹽（含 SQ2 ）。從而確定此白色固體是（5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的

8、特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)； 確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、 圖表式、鏈條式三種形式推斷題， 無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還 是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉 淀溶解時有氣體生成，一般有CQ2-。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有QH。部分溶解時，一定有BaSQ或AgCI等。解推

9、斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的 肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。1白色固體：MgQ PO、CaQ 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、3、紅色固體：Cu、FeaQ、HgQ常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)NaOH Ca(QH)2、KCIQ、KCI、NaCQ、NaCI、無水 CuSQ;CuQ MnO、FesQA KMnQ為紫黑

10、色 紅磷硫：淡黃色 Cu 2（QH）2CQ為綠色4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃 色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、 沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色CaCQ、BaCQ （溶于酸）AgCI、BaSQ（也 不溶于稀HNQ等堿：藍色Cu（QH）2紅褐色Fe（QH）3白色J：其余堿。6、 （ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SQ、HCI （皆為無色）（2）無色無味的氣體：Q、Hb、N2、CQ、CH、CQ （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、 有毒的，氣體：CQ液體：CH3QH固體：NaNQ CuSF可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天 藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液 ）物質(zhì)的溶解廠I1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含CI的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SQ42-的化合物只有 BaSQ 4不溶于水，其他都溶于水。含CQ32-的物質(zhì)只有K2CQ3、Na2CQ3、（ NH4） 2CQ3溶于水，其他都不溶于水2、堿