化學(xué)計(jì)算題解題方法例題大全

1、化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目 , 也是他們?cè)跍y(cè)驗(yàn)和考試中最難得分的一類題目,能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題, 對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績(jī), 增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率, 有著重要意義.選用合適的方法解計(jì)算題, 不但可以縮短解題的時(shí)間, 還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量, 盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì). 例如下題 , 有兩種不同的解法, 相比之下 , 不難看出選取合適方法的重要性:例130mL 一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后,共收集到氣體2.24 升 (S.T.P), 則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10m

2、ol/L解法一 : 因?yàn)轭}目中無指明硝酸是濃或稀, 所以產(chǎn)物不能確定, 根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)方程式:(1)3Cu+8HNO3稀)=3Cu(NO3)2+2N。+4H2O,(2)Cu+4HNO3(O=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為xmol,則反應(yīng)生成的NO氣體為2/3xmol,反應(yīng) 消耗的硝酸為8/3xmol,再設(shè)參與反應(yīng)(2)的Cu為ymol,則反應(yīng)生成的NO2H體為 2ymol, 反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol, 從而可以列出方程組:(x+y)*64=5.12,(2/3)x+2y*22.4=2.24, 求得 x=0.045mol,y=0.035mol, 則

3、所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol, 其濃度為（0.26/0.03）mol/L, 在 8-9 之間 , 只能選 A.解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成 Cu2+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅, 且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣, 均為 5.12/64=0.08 摩 , 從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu（NO3）2可以看出,參與復(fù)分解反應(yīng)提供 NO3-I勺HNO的2*0.08=0.16摩；而反應(yīng)的 氣態(tài)產(chǎn)物,無論是NOa是NO2每一個(gè)分子都含有一個(gè)N原子，則氣體分子總數(shù)就相 當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HNO3勺摩爾數(shù)，所以每消耗一摩HNO3rB產(chǎn)生22.4L氣體 （可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物）

4、,現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩HNO參與了 氧化還原反應(yīng), 故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26 摩 , 其濃度為（0.26/0.03）mol/L, 在 89 之間 , 只能選 A.從以上兩種方法可以看出, 本題是選擇題, 只要求出結(jié)果便可, 不論方式及解題規(guī)范 , 而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律, 第二種方法運(yùn)用了守恒法所以運(yùn)算量要少得多, 也不需要先將化學(xué)方程式列出, 配平 , 從而大大縮短了解題時(shí)間 , 更避免了因不知按哪一個(gè)方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌. 再看下題:例2在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下 發(fā)生下列反應(yīng):4X（氣）+3Y

5、（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的 壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是A.3B.4C.5D.6解法一：抓住“X濃度減少1/3”，結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可分別列出各物質(zhì)的始態(tài), 變量和終態(tài):4X 3Y 2Q nR始態(tài)3L 2L 0 0變量-1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L終態(tài)3-1=2L 2-3/4=5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L由以上關(guān)系式可知, 平衡后 ( 終態(tài) )混和氣體的體積為(2+5/4+1/2+n/4)L 即(15+n)/4L

6、, 按題意 "混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%"即 (15+n)/4-5=5*5%, 求得 n=6.解法二 : 選用差量法, 按題意 " 混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%"按題意"混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%",即混和氣體的體積增加了(2+3)*5%=0.25L, 根據(jù)方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR即每4體積X反應(yīng)，總體積改變量為(2+n)-(4+3)=n-5,現(xiàn) 有1/3*3L=1L的X反應(yīng)，即總體積改變量為1L*(n-5)/4=0.25L,從而求出n=6.解法三：抓住"混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%”,得出反應(yīng)由X+Y開始

7、時(shí)，平衡 必定先向右移，生成了 Q和R之后，壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則 反應(yīng)方程式中X與Y的系數(shù)之和必小于Q與R的系數(shù)之和，所以4+3<2+n,得出n>5, 在四個(gè)選項(xiàng)中只有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案.本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容. 解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律, 按步就班的規(guī)范做法, 雖然肯定能算出正確答案, 但沒有把握住" 選擇題 , 不問過程, 只要結(jié)果"的特點(diǎn) , 當(dāng)作一道計(jì)算題來做, 普通學(xué)生也起碼要用5 分鐘完成, 花的時(shí)間較多. 解法二運(yùn)用了差量法，以含n的體積變量(差量)來建立等式，冉峽斕猛算出了的值，但還是未能充分利用選擇題

8、的" 選擇 "特點(diǎn) , 用時(shí)要 1 分鐘左右. 解法三對(duì)平衡移動(dòng)與體積變化的關(guān)系理解透徹, 不用半分鐘就可得出唯一正確的答案.由此可見, 在計(jì)算過程中針對(duì)題目特點(diǎn)選用不同的解題方法, 往往有助于減少運(yùn)算過程中所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的機(jī)會(huì), 達(dá)到快速, 準(zhǔn)確解題的效果, 而運(yùn)用較多的解題方法通常有以下幾種:NextPage1. 商余法 : 這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是烴類）知道分子量后求出其分子式的一類題目.對(duì)于爛類，由于燒燒通式為CnH2n+2分子量為14n+2,對(duì)應(yīng)的 烷姓:基通式為CnH2n+1分子量為14n+1,烯姓;及環(huán)烷姓:通式為CnH2n分子量為14n,

9、對(duì)應(yīng)的姓:基通式為CnH2n-1,分子量為14n-1,烘燎及二烯姓:通式為CnH2n-2,分子量 為14n-2,對(duì)應(yīng)的姓:基通式為CnH2n-3,分子量為14n-3,所以可以將已知有機(jī)物的分 子量減去含氧官能團(tuán)的式量后, 差值除以14（ 烴類直接除14）, 則最大的商為含碳的原子數(shù) （ 即 n 值 ）, 余數(shù)代入上述分子量通式, 符合的就是其所屬的類別. 例 3 某直鏈一元醇14 克能與金屬鈉完全反應(yīng), 生成 0.2 克氫氣 , 則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.6 個(gè)B.7 個(gè)C.8 個(gè)D.9 個(gè)由于一元醇只含一個(gè)-OH,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出1/2molH2,由生成0.2克H2推斷出 14克醇應(yīng)有

10、0.2mol, 所以其摩爾質(zhì)量為72克 /摩 , 分子量為72, 扣除羥基式量17后 , 剩余 55, 除以 14, 最大商為3, 余為 13, 不合理 , 應(yīng)取商為4, 余為 -1, 代入分子量通式 , 應(yīng)為 4 個(gè)碳的烯烴基或環(huán)烷基, 結(jié)合 " 直鏈 ", 從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè) .2. 平均值法這種方法最適合定性地求解混合物的組成, 即只求出混合物的可能成分 , 不用考慮各組分的含量. 根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（ 例如密度, 體積 , 摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)等） 的定義式或結(jié)合題目所給條件, 可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值, 而這個(gè)平均值必須介于組

11、成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間,換言之 , 混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大, 一個(gè)比平均值小,才能符合要求, 從而可判斷出混合物的可能組成. 例 4 將兩種金屬單質(zhì)混合物13g, 加到足量稀硫酸中, 共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L, 這兩種金屬可能是A.Zn 和 FeB.Al 和 ZnC.Al 和 MgD.Mg和 Cu將混合物當(dāng)作一種金屬來看, 因?yàn)槭亲懔肯×蛩?13 克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5 摩爾 ）氣體全部是氫氣, 也就是說 , 這種金屬每放出1 摩爾氫氣需26 克 ,如果全部是+2價(jià)的金屬, 其平均原子量為26, 則組成混合物的+2價(jià)金屬 , 其原子

12、量一個(gè)大于26, 一個(gè)小于26. 代入選項(xiàng), 在置換出氫氣的反應(yīng)中, 顯 +2 價(jià)的有 Zn, 原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,但對(duì)于Al,由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出 1mol 氫氣 , 只要 18 克 Al 便夠 , 可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為27/（3/2）=18, 同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23*2=46,對(duì)于Cu,因?yàn)樗?能置換出H2,所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于 26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A,C都不符合要求，B中Al的原子量比26 小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比

13、26大，故B,D為應(yīng)選答案.3. 極限法 . 極限法與平均值法剛好相反, 這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成. 根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（ 例如密度, 體積 , 摩爾質(zhì)量 , 物質(zhì)的量濃度, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)等） 的定義式或結(jié)合題目所給條件, 將混合物看作是只含其中一種組分A, 即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%版大）時(shí)，另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體 積分?jǐn)?shù)就為0%級(jí)小），可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N1,用相同的方法可求 出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2,而混合物的這個(gè)物理量 N平是平均 值 , 必須介于組成混合物的各成分A,B 的同一物理量數(shù)值之間, 即 N1例54個(gè)同學(xué)

14、同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣 品配成水溶液，加入足夠HNO3t再力口入適量AgNO3§液，待沉淀完全后過濾得到干 燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示, 其中數(shù)據(jù)合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96本題如按通常解法, 混合物中含KCl 和 KBr, 可以有無限多種組成方式, 則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性, 要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理, 必須將四個(gè)選項(xiàng)代入, 看是否有解, 也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題, 所花時(shí)間非常多. 使用極限法, 設(shè) 2.00 克全部為KCl,根據(jù) KCl-AgCl, 每 74.5 克 KCl 可生成 143.5

15、克 AgCl, 則可得沉淀為 （2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為 KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119）*188=3.160 克，為最小值，則 介于兩者之間的數(shù)值就符合要求, 故只能選B 和 C.4. 估算法 . 化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算, 所要考查的是化學(xué)知識(shí), 而不是運(yùn)算技能, 所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的, 通常都不需計(jì)出確切值, 可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì), 符合要求的便可選取. 例 6 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表, 若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500C逐漸

16、冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是溫度 （0C） 0 10 20 30 40溶解度 （克 /100 克水 ） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6A.0-100CB.10-200CC.20-300CD.30-400CNextPage本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系. 溶液析出晶體, 意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度, 根據(jù)溶解度的定義, 溶解度/（ 溶解度 +100克水 ）*100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 如果將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入 , 比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小, 可得出結(jié)果, 但運(yùn)算量太大 , 不符合選擇題的特點(diǎn). 從表上可知,

17、該鹽溶解度隨溫度上升而增大, 可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液, 只要溫度低于該溫度, 就會(huì)析出晶體. 代入 溶解度 /（ 溶解度 +100克水 ）*100%=22%,可得 : 溶解度 *78=100*22, 即溶解度=2200/78, 除法運(yùn)算麻煩 , 運(yùn)用估算, 應(yīng)介于 25 與 30 之間 , 此溶解度只能在30-400C 中 , 故選 D.5. 差量法 . 對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量, 濃度 , 微粒個(gè)數(shù) , 體積 , 質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng), 運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系, 從而排除干擾 , 迅速解題, 甚至于一些因條件不足而無法解決的題目

18、也迎刃而解.例7在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA,H+和A-的物質(zhì)的量之和為 nC摩，則HA的電離度是A.n*100%B.(n/2)*100%C.(n-1)*100%D.n%根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與HA的 總量(1升*C摩/升=C摩)相除，其百分?jǐn)?shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì) 的量，可根據(jù)HA H+A-,由于原有弱酸為1升*C摩/升=Cf，設(shè)電離度為X,則電離出 的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H+f口 A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA 就為(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為(C-CX)+CX+C

19、XB,即(C+CX)摩 =nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1,取百分?jǐn)?shù)故選C.本題中涉及的微粒 數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成 一個(gè)H+ffi一個(gè)A-,即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了 (n- 1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為(n-1)C摩/C摩二11,更快 地選出C項(xiàng)答案.6. 代入法 . 將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果, 這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法, 但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件, 縮窄要代入的范圍 , 也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題. 例 8 某

20、種烷烴11 克完全燃燒, 需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L, 這種烷烴的分子式是A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6因?yàn)槭菬裏M成為CnH2n+2分子量為14n+2,即每14n+2克燒完全燃燒生成n摩CO才口 (n+1)摩H2O便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷姓：11克，氧 氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2):3n/2+1/2,不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.7. 關(guān)系式法. 對(duì)于多步反應(yīng), 可根據(jù)各種的關(guān)系( 主要是化學(xué)方程式, 守恒等 ),列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式, 快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的

21、數(shù)量之間建立定量關(guān)系 , 從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算, 不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間, 還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響, 是最經(jīng)常使用的方法之一. 例 9 一定量的鐵粉和9 克硫粉混合加熱, 待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸, 將生成的氣體完全燃燒, 共收集得9 克水 , 求加入的鐵粉質(zhì)量為A.14gB.42gC.56gD.28g因?yàn)轭}目中無指明鐵粉的量, 所以鐵粉可能是過量, 也可能是不足, 則與硫粉反應(yīng)后，加入過量鹽酸時(shí)生成的氣體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部”專變?yōu)镕eS2）, 或者是既有H2s又有H2（鐵除了生成FeS2外還有剩余）,所以只憑硫粉質(zhì)量和生成 的水的質(zhì)量, 不易建立方程求解.

22、 根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,列出關(guān)系式:（1）Fe-Fes（ 鐵守恒）-H2s（ 硫守恒）-H2O（ 氫守恒）,（2）Fe-H2（化學(xué)方程式）-H2O（氫定恒），從而得知,無論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng),每1個(gè)鐵都最 終生成了 1個(gè)H2O所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無關(guān)， 所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5 摩 , 即 28克 .8. 比較法 . 已知一個(gè)有機(jī)物的分子式, 根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體, 反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu), 反應(yīng)方程式的系數(shù)比等, 經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法, 其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹, 將相關(guān)的官能團(tuán)的位置, 性質(zhì)熟練掌握, 代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行

23、確定.CH3例10分子式為C12H12的姓:，結(jié)構(gòu)式為，若蔡環(huán)上的二澳代物有9種CH3同分異構(gòu)體, 則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目, 不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu),只求官能團(tuán)的位置異構(gòu), 如按通常做法, 將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目, 但由于數(shù)量多, 結(jié)構(gòu)比較十分困難, 很易錯(cuò)數(shù), 漏數(shù) . 抓住題目所給條件- 二溴代物有9 種 , 分析所給有機(jī)物峁固氐?不難看出, 萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代, 也就是說, 每取代四個(gè)氫原子, 就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代 , 根據(jù) &

24、quot; 二溴代物有9 種 " 這一提示 , 即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9 種 ,即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9 種 , 所以根本不需逐個(gè)代, 迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9 種 .NextPage9. 殘基法 . 這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法. 一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后, 可以有很多種不同的結(jié)構(gòu), 要最后確定其結(jié)構(gòu), 可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除, 剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán), 再討論其可能構(gòu)成便快捷得多. 例 11某有機(jī)物5.6 克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P 下 )二氧化碳和3.6 克水

25、 , 該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2, 試求該有機(jī)物的分子式. 如果該有機(jī)物能使溴水褪色, 并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀, 試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2,所以其分子量是CO的2倍，即 56, 而 5.6 克有機(jī)物就是0.1 摩 , 完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2 為 0.3 摩 ,3.6克水為 0.2 摩 , 故分子式中含3 個(gè)碳 ,4 個(gè)氫 , 則每摩分子中含氧為56-3*12-4*1=16 克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是C3H4O.g據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng), 證明其中有-CHO從C3H4時(shí)扣除-C

26、HO,殘基為-C2H3,能使濱水褪色,則有不飽和鍵, 按其組成,只可能為-CH=CH2所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO.10. 守恒法 .物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí), 化合價(jià)升降的總數(shù), 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量,各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù), 各種微粒所帶的電荷總和等等, 都必須守恒. 所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù) , 守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用, 是各種解題方法的基礎(chǔ), 利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系, 達(dá)到速算效果.例12已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含2.4*10-3molRO(OH)2+ 的溶液到低價(jià)態(tài), 需 12mL0.2mol/L

27、 的亞硫酸鈉溶液,那么R元素的最終價(jià)態(tài)為A.+3B.+2C.+1D.-1因?yàn)樵?RO(OH)2- 中 ,R 的化合價(jià)為+3價(jià) , 它被亞硫酸鈉還原的同時(shí), 亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉, 硫的化合價(jià)升高了2 價(jià) , 根據(jù) 2.4*10-3molRO(OH)2- 與12ml*0.2mol/L=0.0024mol 的亞硫酸鈉完全反應(yīng), 亞硫酸鈉共升0.0024*2=0.0048價(jià) , 則依照升降價(jià)守恒,2.4*10-3molRO(OH)2- 共降也是0.0048 價(jià) , 所以每molRO(OH)2-降了 2價(jià),R原為+3價(jià)，必須降為+1價(jià),故不需配平方程式可直接選 C.11. 規(guī)律法 . 化學(xué)反應(yīng)過

28、程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的, 這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律, 表現(xiàn)為通式或公式, 包括有機(jī)物分子通式, 燃燒耗氧通式, 化學(xué)反應(yīng)通式, 化學(xué)方程式, 各物理量定義式, 各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等 , 甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用. 熟練利用各種通式和公式, 可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量, 達(dá)到事半功倍的效果.例131200c時(shí),1體積某姓;和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng) , 體積不變, 該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A.1B.2c.3D.4本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型, 由于烴的類別不確定, 氧是否過量又未知,如果單純將含碳由1 至

29、4 的各種烴的分子式代入燃燒方程, 運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該燒為CXHY共完全燃燒方程式為:CXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+Y/2H2O,為反應(yīng)前后溫度都是1200C,所以H2O為氣態(tài), 要計(jì)體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論O2是否過量，每1體 積CXHY與X+Y/4體積O2反應(yīng)，生成X體積CO2?口 Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定 為 1-Y/4, 只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān). 按題意 , 由于反應(yīng)前后體積不變, 即 1-Y/4=0,立刻得到分子式為CXH4此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲 烷,C2H4為乙烯,

30、C3H4為內(nèi)烘，只有C4H4不可能.12. 排除法 . 選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是, 四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案, 只要將不正確的答案剔除, 剩余的便是應(yīng)選答案. 利用這一點(diǎn), 針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性, 可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法, 不直接求解而得到正確選項(xiàng), 尤其是單選題, 這一方法更加有效. 例 14 取相同體積的KI,Na2S,FeBr2 三種溶液 , 分別通入氯氣, 反應(yīng)都完全時(shí),三種溶液所消耗氯氣的體積( 在同溫同壓下) 相同, 則 KI,Na2S,FeBr2 三種溶液的摩爾濃度之比是A.1:1:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:3本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出, 按

31、照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù), 從而求出其濃度之比的方法來解, 但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算, 沒有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2s和FeBr2的比例均不 相同這一特點(diǎn), 只要求出其中一個(gè)比值, 已經(jīng)可得出正確選項(xiàng). 因 KI 與 Cl2 反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物mol比為2:1,FeBr2與C12反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物 mol 比為 2:3, 可化簡(jiǎn)為2/3:1, 當(dāng) Cl2 用量相同時(shí), 則 KI 與 FeBr2 之比為 2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C為應(yīng)選項(xiàng).如果取Na2s與FeBr2來算, 同理也可得出

32、相同結(jié)果. 本題還可進(jìn)一步加快解題速度, 抓住 KI,Na2S,FeBr2 三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn) - 等量物質(zhì)與Cl2 反應(yīng)時(shí) ,FeBr2 需耗最多Cl2. 換言之 , 當(dāng) Cl2 的量相等時(shí),參與反應(yīng)的FeBr2 的量最少, 所以等體積的溶液中, 其濃度最小, 在四個(gè)選項(xiàng)中, 也只有 C 符合要求 , 為應(yīng)選答案.NextPage13. 十字交*法 . 十字交 *法是專門用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋, 混合氣體的平均組成 , 混合溶液中某種離子濃度, 混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法, 其使用方法為:組分A的物理量a差量c-b平均物理量c( 質(zhì)量 , 濃度 , 體積 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)組分B的物

33、理量b差量a-c則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c), 至于濃縮，可看作是原溶液A中 減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%勺水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%勺溶質(zhì)B,得到質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 c 的溶液 .例15有A克15%勺NaNO3s液,欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是A. 蒸發(fā)溶劑的1/2B. 蒸發(fā)掉 A/2 克的溶劑C. 加入 3A/14 克 NaNO3D.加入 3A/20 克 NaNO3根據(jù)十字交*法 , 溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法:(1)加入溶質(zhì)，要使100%勺NaNO費(fèi)為30%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原 溶液質(zhì)量之比為15:70

34、,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑，要使0%勺溶劑變?yōu)?0%, 差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2 克 .如果設(shè)未知數(shù)來求解本題, 需要做兩次計(jì)算題, 則所花時(shí)間要多得多.14. 拆分法 . 將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu), 化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆, 成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分, 可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較, 將運(yùn)算簡(jiǎn)化. 這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較（ 與殘基法相似）, 同一物質(zhì)參與多種反應(yīng), 以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題. 例 16將各為 0.3214 摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒, 消耗氧氣的體積最少的是A. 甲酸B. 甲醛C. 乙醛D.甲酸甲酯這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算, 因?yàn)槭堑饶柕奈镔|(zhì), 完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù)