酸堿鹽測試題資料講解

1、VVVVVV精品資料酸堿鹽測試題（一）一、選擇題1、 在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（C）A、硝酸鈉B、氫氧化鉀C、氫氧化鐵D、硝酸2、 配制番茄無土培養(yǎng)液用到 KN0 3，化肥硝酸鉀是（C）A、復(fù)合肥B、磷肥C、鉀肥D、氮肥3、 為除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉，可加入適量的（B）A、鐵屑B、氯化鋇C、硝酸銀D、氫氧化鉀4、 下列各物質(zhì)在空氣中，質(zhì)量增加且發(fā)生了化學(xué)變化的是（B ）A、Na2CO30H2O B、CuSO4 C、濃硫酸 D、NaCl 固體5、 將下列各組物質(zhì)分別放入水中，可能得到無色透明溶液的一組是（B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCb、Na2

2、CO3、HCl （過量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeC%、NaOH6、 在下列物質(zhì)的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（A）A、氯化銅B、氯化鐵C、硝酸鎂D、硫酸7、 下列各組物質(zhì)均能在 NaOH溶液中共存的是（B ）A.BaCI 2,KNQ,KCI B. NaCl,CuSO 4,HCl C.Na 2CO,NH4CI,CaCI 2D. CaO,CO2,HNQ8、如圖，廣口瓶中盛有氣體 X，膠頭滴管中盛有液體 Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，ABCDXCOCO2HCISO2YCa(OH)2NaOHBa(OH) 2NaOH一段時間后可見小氣球鼓起。下表中

3、的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（A）9. 人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiOa）制取金屬鈦仃i），其在一定條件下的主要反應(yīng)有 ： FeTiQ+H2 = Fe+TiO 2+FtO; TiO2+2C+2Cb=TiCI 4+2CQ TiCI 4+2Mg=2MgC2+Ti 下列敘述正確的是（AD ）A .反應(yīng)中的H2被氧化B.反應(yīng)中鈦元素的化合價升高C.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D. 反應(yīng)CI2中的“ CI”得到電子10. 下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不可能實現(xiàn)的是（CD ）A. CaCO3，邂嗟一 CaOH;0 > Ca（OH）2少妙旃斷過濾” NaOH溶液B. Cu 亠-4 CuO 一歸出sm CuSO4 念

4、帰沒.過豐Cq（OH）2沉淀C. KMnO4 4 , 6口 HP. H2SO4D. Ra（OH）2*陰Cb溶液 通人5卜BaCOi沉淀11. 兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PQ可形成H4P2O或H5P3O0等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（C）A. H 2S2OB. H2S3O10C. H2S2Q D. H 2S4O312. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO分離岀來進(jìn)行儲存和利用。常利用 NaOH溶液來“捕捉” CQ,過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。住6含童 髙的氣匡CO含征低的氣體下列有關(guān)該方法的敘述

5、中正確的是（B）A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小 B.該方法可減少碳排放 C.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D. “反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶VVVVVV精品資料13. 已知復(fù)分解反應(yīng)2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+C創(chuàng)可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶 液的pH:溶質(zhì)CHCOONaNaHCONaCONaCIONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示岀復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該 規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（A ）A. CO2+HO+2NaCIO=INCO+2HCIO B. CO

6、 2+HO+NaCIO=NaHC+HCIOC. CH3COOH+NaCN=COONa+HCN D. NaCIO+C3COOH=HCIO+CCOONa14. 為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是（B ）A.甲烷 B. 氧氣C. 氯氣 D. 氫氣15. 在CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾岀不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯誤的敘述是（BD ）A.不溶物中一定有銅B.不溶物可能全部是鐵C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.1

7、6.某水溶液中含有以下離子中的若干種：濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液K+、CI-、Mg+、Bf、SQ2-、CQ2-，現(xiàn)取兩份 100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g，在所得 濾液中加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（BC ）A. CI -一定存在B. 100mL溶液中K的質(zhì)量不小于2.34gC. K+定存在D. Ba2+ 一定不存在，Mg+可能存在17. 己知FeO FezQ、FesQ組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中F

8、eOFezQ、FQ三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（AB ）A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3 D. 5:6:318. Fe 2Q、ZnO CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量 CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為（C ）19. 我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為：原子利用率=（目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量 ）x100% 下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑CI 2O的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液 NaCI+3HbO電解NaC1O3Ht仁氫氣與氯氣合

9、成氯化氫生成二氧化氯 2NaCIO3+4HCI=2NaCI+2CIQ T +CI2 f +2H2O此方法的原子利用率最大為（D）20. 在加熱的條件下，用氫氣還原ag氧化銅至剩余固體為 bg時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（B ）aa bba bA. 40 g B. T g C. 32 g D. g21. KCIQ和KCI的混合物中含KCI ag，加熱分解完全后，KCI的質(zhì)量是2ag，則原混合物中KCIQ和KCI 的質(zhì)量比約是（0A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1.64 : 1 D . 1.5 ： 122已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體

10、，完全燃燒后用去a/2升O2,則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（D ）A . 2： 1B . 1 : 1C. 1 : 2D .任意比值23. 向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為amL,倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為bmL則倒出水的實際體積為（B）A . （ a b） mL B .大于（a- b）mLC .小于（a b） mL D .大于、等于或小于（a b） mLVVVVVV精品資料24. 10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4g二氧化碳的是（ACA . K2CO3和 MgCO B. NsbCQ和 CaCO C. MgCC和 BaCOD. NaCO和 K2CQ二、填空題1、（1）酸

11、溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有氫離子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 _氫氧根_離子。因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成 H2O_，例如：（寫化學(xué)方程式）_HCI+NaOH=NaCI+H 刃_。_2、在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個盛有白色顆粒狀的小紙袋，上面寫著“干燥劑”主要成分為“生石灰”，生石灰能做干燥劑，其理由是CaO+H2O=Ca（OH）2 （用化學(xué)方程式表示），如果將小紙袋拿出來，放在空氣中，經(jīng)過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：CaO+lsO=Ca（OH） _，Ca（OHL+CQ=CaCOJ +HO_3、 我國古

12、代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要 成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。（1）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有3種。（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_CaQH+KQOmuCaCOs J +2KOH_。（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過過濾操作。4. 小紅同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cs（OH）2CO。小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計了兩種途徑制取銅，其制備流程如下圖所示（部分生成物略去），請回答下列問題:* Eft!：!；£：a:ftj無色氣體A是CO2（填化學(xué)式

13、），固體 D的成分為Fe, Cu甘,（用符號表示）。高溫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f;CuO + CO = Cu + C02 .操作a的名稱是 過濾；4）小紅同學(xué)設(shè)計的兩種途徑中，你認(rèn)為途徑I更合理（填“ I”或），其理由是途徑II需要加熱，需要較多能量。5. 有一包固體粉末，可能由 CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實驗：（1）操作a的名稱是 過濾（填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒和漏斗 .（2）寫岀藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：Cu（OH）2.（ 3）白色固體是CaCO3，它與鹽酸

14、反應(yīng)化學(xué)方程式-CaCO3 +HCI=CaCI 2+CO2召H2O ,該反 應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng).（4）小文通過 實驗后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判 斷是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是無法 判斷是否存在 Na?SO4 .6. 右圖表示的是物質(zhì) A G相互間的關(guān)系（“ t”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料；B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；在工業(yè)上， C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；E是一種藍(lán)色溶液。請回答：VVVVVV精品資料C的化學(xué)式Na2CO3, G可能是 HC。寫出E的一種用途_配制

15、農(nóng)藥波爾多液 。寫出、 化學(xué)反應(yīng)方程式-Na；cO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3J。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的類型屬于置換反 應(yīng)_。分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。屬于氧化物的化學(xué)式，下同），屬于時類的是 _Na2CO3,CuSO4_。一7. TiO2有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cb+3C=2X+2FeC1 3+3CO 2, X的化學(xué)式是TiCl4 ；X再與氧氣反應(yīng)生成 TiO2和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:TiCI4 + O2= TiO2+ 2 CI2。8. 砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（

16、AS2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2AsH 3+3O2=As2Og+3H 2O9. 哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放岀大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解 ，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要 成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力.試寫出涉及的化學(xué)方程式鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁 4Al+3O 2 =2AI 2O3高氯酸銨受熱分解2NH4CIO4'CI2f+4H2O $+2O2f+N2f10. 工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主

17、要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫岀硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS+7O? _2Fe2O?+4SO2 f，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由-2價升 到+4價 11、 小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺上，另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。請你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號）。石蕊試液酚酞試液濃鹽酸濃硫酸 氫氧化鈉溶液濃氨水只用下列試劑中的一種進(jìn)行實驗，就能確定B的成分，則該試劑可能是（填序號）衛(wèi)。Na2CO

18、3溶液 BaCI2溶液 鐵釘 NaCI溶液12、2004年5月25日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉 和食鹽的有關(guān)資料如下：項目亞硝酸鈉（NaNO2）氯化鈉（NaCI）水溶性易溶，在15 C時溶解度為81.5g易溶，在15C時溶解度為35.8g熔點(diǎn)271 C801 C沸點(diǎn)320 C會分解，放出有臭味的氣體1413C跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體no2無反應(yīng)（1）根據(jù)上表請你寫岀亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)易溶于水，熔點(diǎn)271C。（2）寫出檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程方法一:取少量待測食鹽與稀鹽酸反應(yīng)，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則該食鹽中混有亞硝酸鈉：反之則無；方

19、法二:取待測食鹽加熱到 320 C以上，若有臭味氣體產(chǎn)生，則食鹽中含有亞硝酸鈉：反之則無13. 壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS）,影響 畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 4H2O2+PbS=PbSO4+4H?O .14. 將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH 3=3Cu+3HjO+N 2_f15. 有一包白色粉末，可能含有 CuSO4、NaCI、AgCI、Na2SO4、Na2CO

20、3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液.（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成.（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.根據(jù)以上事實，該白色粉末中一定含有 _NaCQ3_Na?SQ勺可能含有NaCL，一定沒有_CuSO、AgCI_。16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。提出問題：這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3?進(jìn)行猜想：猜想一：熟石灰全部變成了 CaCOa.猜想二：熟石灰部分變成了 CaCOa.猜想三：熟石灰沒有變質(zhì).

21、實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 取樣，加適量水，攪拌，過濾 取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 _濾液不變色_。 濾渣溶解，有氣泡產(chǎn)生。猜想一成立VVVVVV精品資料設(shè)計實驗：該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容。17.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖反思與應(yīng)用：要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，在步驟中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是溶液變紅_。熟石灰變質(zhì)是由于_與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 的緣故。在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有_氫氧化鈉（舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，因此像熟石灰這類物質(zhì)在實驗室應(yīng)_密封_保存。稱取1.0g上述熟石灰樣品

22、，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后H濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。解：設(shè)樣品中含的質(zhì)量為 xCa(OH)2+2HCI=CaCI 2+2H2O7473x 7.3gx 10%x=0.74g,則樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Ca(OH)2%=0.74/1 X 100%=74% 答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式NaOH+HCI=NaCI+H 2O乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是氣球漲大。丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉

23、淀產(chǎn)生。（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈 紅色，產(chǎn)生疑問。提岀問題：廢液中含有哪些物質(zhì)？交流討論：一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉（寫物質(zhì)名稱）還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣 ；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉。（寫一種猜想）實驗設(shè)計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計 如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補(bǔ)充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管 中，加

24、入過量氯化鈣溶液， 靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。小林的猜想正確。有白色沉淀，溶液由紅色變成無色。小云 的猜想正確。 沒有白色沉淀，溶液呈紅色。小紅的猜想正確。反思拓展：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余18. 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。VVVVVV精品資料VVVVVV精品資料查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進(jìn)行實驗：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。AV依據(jù)實驗過程回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱取8.00

25、 g樣品三份，進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%2)若計算值比實際值偏小，分析其原因反應(yīng)生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收(錐形瓶中殘留)；若計算值比實際值偏大，分析其原因A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B中；改進(jìn)措施是在 B裝置進(jìn)岀口加洗氣裝置。19. 某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提岀了各自的設(shè)計方案。(1) 甲同學(xué)方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算岀鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算岀鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度.在實際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大

26、的問題是由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng).配制5%的鹽酸1 L ( p =1.025g/cm3)，需取用36.5%( p =1.181g/cm3)的鹽酸118.9mL(保留一位小數(shù))。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有量筒T璃棒驟的操作是洗滌(2) 乙同學(xué)是通過查Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案:若使用的鍍鋅鐵皮質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度7.14g/cm3,則鋅層的厚度為 4.28卩m。(3) 丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于22.75%。若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會偏小(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。(4) 實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？乙同學(xué)。原因是鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實驗 的過程