高二有機化學烴的性質綜合練習76(附答案)

1、高二有機化學煌的性質綜合練習一、單選題1.下列有關化學用語表示正確的是()A.質子數為53,中子數為78的碘原子:78 I53B.乙烯的結構簡式：CH 2cH 2c. S2-的結構示意圖(+16)3)D.CH.分子的比例模型：(2.設Na為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2 NaB.lmol M與4moi匕反應生成的 NH 3分子數為2NaC.lmol Fe溶于過量硝酸，轉移電子數為2 NaD.標準狀況下，2.24L CCI4含有的共價鍵數為 0.4 Na3 .四聯苯:、的一氯代物有( )A.3種B.4種C.5種D.6種4 .有機物的結構可用

2、“鍵線式”表示 ，如CH 3cH CHCH 3可簡寫為。有機物X的鍵線式A.X的化學式為C8HbB.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香煌.則Y的結構簡式為-C.X能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.X與足量的Hk在一定條件下反應可生成飽和燒Z, Z的一氯代物有4種二、填空題5.某煌A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應 ，其中 屬于同種反應類型。根據如 圖回答下列問題：11： N 畫E僦“育H<11A*(, W Wftffi口褂分子化合用I1 .寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A,B,C,D, E o

3、2 .寫出、兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：、反應類型 。 、反應類型 。3 .0.2mol某煌A在氧氣中充分燃燒后，生成物B、C各為1.2mol。1% A的分子式為。2.若煌A不能使濱水褪色，但在一定條件下，能與C12發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則嫌A的 結構簡式為。若煌A能使濱水褪色，在催化劑作用下可與H2加成，其加成產物分子中含有4個甲基，則所有符合條件的煌 A的結構簡式為 。7.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1,B

4、的相對分子質量為 78。回答下列問題：1 .A的電子式為 ,A的結構式為 。2 .與A分子組成相差一個 CH2原子團的A的同系物C與澳的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ，反應類型為。3 .在碘水中加入 B振蕩靜置后的現象是 。4.B與濃硫酸、濃硝酸在5060c下反應的化學方程式為，反應類型為8.為探究苯與澳的取代反應，甲用如圖裝置I進行如下實驗裝置H將一定量的苯和澳放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，35min后發(fā)現裝有AgNO溶液的錐形瓶中有淺黃 色的沉淀生成，即證明苯與澳發(fā)生了取代反應。1 .裝置I中中的反應方程式為 ，中離子方程式為 2 .中長導管的作用是3 .燒瓶中生成的紅褐色油狀液體的成分

5、是 ,要想得到純7的產物,可用 試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是 。4 .乙同學設計如圖所示裝置H ，并用下列某些試劑完成該實驗?？蛇x用的試劑是：苯、液澳、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。a的作用是,b中的試劑是9.從煤和石油中可以提煉出化工原料 A和B,A是一種果實促熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石 油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量 比為12:1,B的相對分子質量為 78。回答下列問題：1 .A的電子式為 ,A的結構簡式為 2 .與A相鄰的同系物 C使澳的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為 ,反應類型為3 .在碘水

6、中加入 B振蕩靜置后的現象為 4.B與濃硫酸和濃硝酸在 5060c反應的化學反應方程式為 ,反應類型為 5.等質量的A、B完全燃燒時消耗 O2的物質的量 （填"A>B""A<B"或"A=B"）。10.甲苯是對煤的綜合利用得到的產物之一，其結構簡式為少。試回答下列問題：1 .苯與甲苯的相互關系為（）A.同分異構體B.同位素C.同素異形體D.同系物2 .甲苯燃燒時的現象為 ,1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為 3 .甲苯苯環(huán)上的一氯代物有 種。 /3C-H4 .已知具有-I結構的物質可被酸性高鎰酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的試

7、劑是1 .該物質苯環(huán)上一氯代物有 種；1.1 mol該物質和濱水混合，耗Br2的物質的量為 mol;3.1 mol該物質和 H2加成最多需 H2 mol;4.下列說法不對的是（）A.此物質可發(fā)生加成、取代、加聚、氧化等反應B.和甲苯屬于同系物C.使濱水褪色的原理與乙烯相同D.能使酸性KMnO溶液褪色發(fā)生的是加成反應12.1,2-二澳乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g cm-3,沸點是131.4C,熔點是9.79 C ,不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1,2-二澳乙烷。其中試管c中裝有液澳（表面覆蓋少量水）?；焓虤怏w，乙13、現有A B、C三種燒，其球

8、棍模型如下圖1.等質量的以上物質完全燃燒時耗去O 2的量最多的是（填對應字母，下同）烯中混有少f "11 機, IL推出室外水 NU）H溶液冷水N*OHW»1 .寫出制備1,2-二澳乙烷的化學方程式：2 .安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞，如果發(fā)生堵塞,a中的現象是3 .容器b中NaOH的彳用是 相應的離子方程式為 ，可能發(fā)生反應的離子方程式為4 .試管c浸入冷水中，以及液澳表面覆蓋少量水的原因是 5 .某同學在做實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下 超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因：2

9、 .同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是3 .等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是4 .在120C、1.01X10 5Pa條件下時，有兩種氣態(tài)燒和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是。14.某燃A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol,試回答：1 .煌A的分子式是。2 .若取一定量的燃 A充分燃燒后，生成R C各3mol,則有 g的A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣 L。3 .若嫌A不能使濱水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則嫌A的結構簡式是。

10、CH.（CCH2-CHi4 .若煌A能使濱水褪色，在催化劑作用下與 H2發(fā)生加成反應后生成I H則A的結構簡式為。5 .若煌A能使濱水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為 。6 .比A少2個碳原子的A的烯煌的同系物的同分異構體共有 種。三、實驗題15.如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中:A為無水乙醇(沸點為78 C),B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末,D為堿石灰 ,F 為新制的堿性Cu(OH) 2懸濁液。(1)在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)。(2)為使 A

11、中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是。 D 處使用堿石灰的作用是(3)檢驗乙醇氧化產物時F 中的實驗現象是(4)E 處是一種純凈物,其反應方程式為。(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式。參考答案,B項錯；S2-的1答案：D解析：質子數為53,中子數為78的碘原子為131l, A項錯；乙烯的結構簡式為 CH =CH5322結構示意圖為C項錯。2答案：A解析：A項。乙烯和丙烯的最簡式相同，為CH 2,故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數為2Na ;B3 4項，N2和H2的反應為"可逆反應，轉化率不可能達到 100%,生成的NH3分子數小于2Na；C項,Fe和過量HNO3反應生成F

12、e3+轉移電子數為3 Na ；D項,標準狀況下，CCl4呈液態(tài)。3答案：C，可判斷其一氯代解析：本題考查有機物同分異構體的書寫與判斷。觀察四聯苯的結構為對稱結構物有5種:4 .答案：D解析：根據鍵線式的書寫特點 ，可知的分子式為C8 H 8，故A正確;屬香煌,其和的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故B正確.有機物X中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質，能被高鎰酸鉀氧化而使酸性商鎰酸鉀溶液褪色，故C正確;X和氫氣加成以后，.根據對稱性原則.該煌中共有兩種不同化學環(huán)境的氫原所有的雙鍵變?yōu)閱捂I.該煌為子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤。5 .答案：1. CH2 CH2,CH 3cH 3,CH 3

13、cH 2cl ,CH 3cH 20H ,2.CH2=CH2+HClCH3CH2CL 力口成反應;CH3CH3+Cl2*CH 3CH2Cl+HCl,取代反應。解析:6 .答案：1.C6H122.(CH3)2C=C(CH3)2、CH 2= C(CH 3)CH(CH 3)CH 3> CHCHC(CH3)3解析：1.因為燒充分燃燒只生成 CO2和H2O,由題意可知ImolA燃燒生成的CO2和H2O各為6mol, 所以A為C6H12。2.根據A的分子式可知 A的不飽和度為1,所以A的結構有兩種情況：有一個雙鍵或有一個環(huán)。因為A不能使濱水褪色，所以A中沒有雙鍵，又因為其一氯代物只有一種，所以A為環(huán)己

14、烷。A與H2加成的產物分子中含有四個甲基，說明A中有兩個甲基在側鏈，主鏈上有4個碳原子，結構簡式可能為(CH3)2C=C(CH3)2、CH2= C(CH 3)CH(CH 3)CH 3、CH= CHC(CH 3)37.答案：12 .CH2 = CH- CH3+ Br2CHzBr- CHBr- CH3；加成反應3 .液體分層，下層為無色，上層呈紫紅色戢航觸5口，旬 X+ IL 0;取代反應解析：1.由“ A是一種果實催熟劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平”知A為乙烯。2.由題意知C為丙烯，其與澳的四氯化碳溶液中的澳單質發(fā)生加成反應。3.B分子中N(C) (78 12) 12 6,

15、N(H) (78 ) 1 6 ,即B的分子式為 C6H6,結合題干 1313中B是一種從石油和煤中提煉出來的化工原料知,B是苯。碘單質易溶于苯，而苯不溶于水且密，上層呈紫紅色。度比水小，故在碘水中加入苯振蕩靜置后的現象為下層為無色4.苯與濃硫酸和濃硝酸在5060 C下發(fā)生的反應屬于取代反應。C +版比Br +Ag=AgBrJ8.答案：1.2Fe+3Br =2FeBr3、'+Br;/ " Br2.導氣、冷凝回流；3. 'V 與Br2;NaOH溶?夜;分液漏斗4.防止倒吸；苯或四氯化碳解析：1.澳與鐵反應生成澳化鐵；苯和液澳在澳化鐵的催化作用下生成澳苯和澳化氫。中反應的離

16、子方程式為 Br +Ag=AgBrJ。2 .反應為放熱反應，長導管使揮發(fā)出來的澳單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣 冷凝回流。3 .反應生成的澳苯和澳互溶形成紅褐色油狀液體，可用NaOH洗滌、分液。4 .從裝置n圖中信息可知，導氣管是短進短出，故a的作用是防止倒吸；b中要除去Br2,試劑為苯或 四氯化碳。H H9.答案：1.H : 'k川-CH-CHj + Br, 一 CH,CH-CH)2.加成反應& Hr5+ HNOj ''* (、=、(、* 1LO取代反應3.下層無色,上層紫紅色；4.5.A>B解析：由題意可知 A為CH2?=CH 2,B

17、分子中c H原子個數比為12:1=1:1，最簡式為CH,結合相對 12 1分子質量為78,知B為C6H 6,由性質特點知B為苯。依據乙烯和苯的性質寫出各題答案。10.答案：1.D; 2.火焰明亮，冒濃煙；9mol; 3.3; 4.酸性高猛酸鉀溶液解析：1. 和結構相似，都含苯環(huán)，且組成上相差一個"CH2"原子團，故互為同 系物。2 .甲苯的分子式為 。出碳的含量高，故燃燒時火焰明亮，冒濃煙，1mol C 7H8,碳的含量高，故燃燒時火焰明亮，冒濃煙，1mol C 7H8完全燃燒消耗 02為7+8/4=9(mol)3 .甲苯苯環(huán)上的一氯代物有 3種：4 .由題意知甲苯可使酸性

18、高鎰酸鉀溶液褪色而苯不能，故可用酸性KMnO溶液區(qū)分11 .答案：1.4; 2.2; 3.5; 4.BD解析：該物質苯環(huán)上 4個氫原子都可被 Cl取代而得到4種不同的產物；與濱水混合發(fā)生加成反應， 兩個雙鍵與2mol的Br2加成；與H2加成可同時發(fā)生苯環(huán)與碳碳雙鍵的加成 ，共計5mol H 2 ;該物質苯 環(huán)側鏈是不飽和的，所以不是苯的同系物，同時該物質與酸性 KMnO溶液反應是發(fā)生氧化反應CFL CH. + Bn * CHII12 .答案：1.BrBr2 .如果a瓶中水面下降，豎直玻璃管中水柱急劇上升 ，則說明后面裝置中發(fā)生堵塞3 .吸收混合氣體中的 SQ和CO;SO2?+2OH SO2-+

19、H2O,CO2+2OH- CO2 +H2OBr2+2OH=Br +BQ+H2O4 .減少Br2的揮發(fā)；5.乙烯氣流過快，導致Br2揮發(fā)太多解析：利用乙烯和單質澳加成反應來制取 ，由于SO具有還原性，可與Br2反應，故應在加成反應前除 去SQ和CO,因為單質澳的揮發(fā)性很強，故其保存時一般加少量水在表面以減弱其揮發(fā) ，由于該加成 反應有一定的速率，而Br2有強揮發(fā)性，故反應氣流過快會造成 Br2大量揮發(fā)，從而降低Br2的利率。答案：13、 解析：1.等質量的燃完全燃燒時,氫元素的質量分數越大，耗氧量越大，。,，4、0244、竺 446中的工依次為i、豆、5,故C凡耗1為最多0工+良2 .等物質的量

20、的煌一凡完全燃燒時，(4)的值越大，耗氧量越大，舊4的y44G工+；1+7= 2 2+彳= 3,2+彳=3.5“4依次為444,故耗o 2最多3 .等質量的三種物質，C 2H 4的含碳量最高，故C 2H 4燃燒生成的CO2最多；CH 4的含氫量最高,故CH 4生成的H 2。最多4 .溫度大于或等于100c條件下，當燒分子中含有4個氫原子時，該燒完全燃燒前后氣體體積不變故答案為CH 4、C 2H 414.答案：1.C6H22.42; 100.8; 3.CH.ICH CCHCH3I'CH,4.解析：1.根據0.2mol煌生成1.2mol CO 2和1.2mol H 2O可知，n(姓:)：n(C): n(H)=0.2:122.4=1:6:12,所以分子式為 06Hl2申&2.由 C6H2+9Q：-*6CO+6HO1mol9mol6moln(A)n(O2)3mol得 n(A)=0.5mol,質量為 0.5mol x 84g mol 1=42g, n(O2)=4.5mol,在標準狀況下體積為4.5mol X22