中考化學復習資料第06講溶液的配制及計算含解析

1、第06講_溶液的配制及計算知識圖譜溶液的配置和計算知識精講一溶質質量分數(shù)1溶質質量分數(shù)是用來描述物質組成的一種方法；實質上就是溶質在溶液中所占的百分比。溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液。2溶質的質量分數(shù)是質量之比，一般及溫度無關。3溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位。4運用溶質質量分數(shù)時，必須分清溶質質量、溶劑質量及溶液質量，可分為以下兩種情況：（1）有些化合物溶于水及水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質是H2SO4，而不是SO3，溶劑質量也相應減少。（2）溶質只能是已溶解的那一部分如20時20g

2、NaCl投入到50g水中（20時SNaCl36g），20時，50 g水中最多溶18gNaCl，故溶質質量為18g，而不是20g。二溶質質量分數(shù)的相關計算配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)溶液的計算：這類計算主要是公式及其變型的應用。1.溶質質量分數(shù)×100%2.溶質質量溶液質量×溶質質量分數(shù)3.溶劑質量溶液質量溶質質量三配制一定溶質質量分數(shù)的溶液可分為三步1計算：計算藥品質量，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算可求出需NaCl質量為50g×6%3g，水的質量為50g3 g47g。2稱量：稱量藥品，稱固體用天平，量液體應

3、該用量筒。（應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質量，所以還應利用密度公式：轉化一下）。3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質質量分數(shù)的溶液。配制溶質質量分數(shù)一定的溶液是一個定量實驗，應嚴格按照實驗步驟和要求進行。 四溶液的稀釋如何將100g98%的氯化鈉溶液稀釋成10%的氯化鈉？思考一下你會發(fā)現(xiàn)，稀釋前后溶質的質量不變，所以稀釋后溶質的質量等于稀釋前溶質的質量98g，根據(jù)稀釋后，得出稀釋后溶液的質量為980g，所以需要向原溶液中加入880g水即可得到10%的氯化鈉。三點剖析一 考點溶液中溶質質量分

4、數(shù)的計算，溶液的質量、溶液的體積、密度、溶質的質量、溶劑的質量及溶質的質量分數(shù)之間的換算。二重難點溶液的計算，大致包括以下幾種類型1已知溶劑和溶質的質量，求溶質的質量分數(shù)。2配制一定量溶質質量分數(shù)，計算所需溶質和溶劑的量。3已知某溫度下的溶解度，求溶質的質量分數(shù)。4把溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式計算。三易錯點由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍之內，溶液各成分在量方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數(shù)只能在一定范圍內才有意義。例如：20時，NaCl的溶解度是36g，說明20時，100g水中最多能溶解36g的NaCl所以，20時，NaCl溶液的溶質質量分數(shù)不能超過，離開實際可能

5、性，討論更大質量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質質量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質質量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義。題模精講題模一：溶液的計算例1.1.1 20 g食鹽全部溶于80 g水中，求此食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)。例1.1.2 配置80 g15%的硝酸鈉溶液中，此硝酸鈉溶液中溶質的質量和溶劑的質量。例1.1.3 20時，將20 g食鹽在50 g水中充分攪拌，所得食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)(20時，食鹽的溶解度為36 g)。題模二：溶液的配制例1.2.1 配制一定溶質的質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序

6、是（ ）A B C D 例1.2.2 配制500 mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）。需要氫氧化鈉和水各（ ）克題模三：溶液的稀釋例1.3.1 用的濃硫酸配制成 的稀硫酸，需要水的質量為（ ）A 145 gB 195 gC 196 gD 245 g例1.3.2 下列敘述正確的是（ ）A 稀釋濃硫酸時應將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B 將100 g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50 gC 玻璃棒在過濾操作和蒸發(fā)操作中所起的作用是一樣的D 點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度隨堂練習隨練1.1 下列食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是（）A 2

7、0 g食鹽溶于80 g水中B 80 g食鹽溶液里含20 g食鹽C 19 g水中溶解4 g食鹽D 40 g質量分數(shù)為5%的食鹽溶液又溶解了食鹽10 g隨練1.2 30時氯酸鉀的溶解度是10g，現(xiàn)用50克水配制30的氯酸鉀飽和溶液，需氯酸鉀的質量是（）A 15克B 10克C 5克D 4.55克 隨練1.3 現(xiàn)有100ml20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3。下列說法正確的是（）A 溶液中含溶質20gB 溶液中，溶質質量溶劑質量14C 溶液中，溶質質量溶劑質量15D 溶液中，溶液質量溶劑質量53隨練1.4 t時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，下列說法中正確的是（）硝酸鉀氯

8、化鈉三氧化硫碳酸鈉晶體A 溶液中溶質質量分數(shù)最大B 、溶液中溶質質量分數(shù)相等C 、溶液中溶質質量分數(shù)相等D 比溶液中溶質的質量分數(shù)大隨練1.5 過氧乙酸溶液可以用于消毒現(xiàn)有質量分數(shù)為的過氧乙酸溶液，將該溶液稀釋成的過氧乙酸溶液，需加水的質量為（ ）A 50gB 200gC 2000gD 2500g隨練1.6 要配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質質量分數(shù)的是 （)A 游碼沒有回到零位就開始稱量 B 只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C 所用燒杯不干燥，有少量水D 溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中隨練1.7 化學現(xiàn)象中有許多“相等”，下列有關“相等”

9、的說法，錯誤的是（ ）A 原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等B 溶液稀釋前后溶質的質量一定相等C 100mL酒精和100mL水混合，其體積及混合前二者的體積之和一定相等D 化學變化前后，參加反應的各物質質量總和及生成的各物質質量總和一定相等課后作業(yè)作業(yè)1 20時氯化鈉的溶解度是36克，20時把18克氯化鈉放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ）A 26.5%B 13.3%C 36%D 50%作業(yè)2 將8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶質的質量分數(shù)。作業(yè)3 有ABCD四種物質，在20時分別按下列數(shù)據(jù)制成飽和溶液，溶解度最大的是 ( ) A 將2克A溶于水制成12克飽

10、和溶液B B溶于水后飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為10%C 25克C溶解在150克水中D 用100克水配成120克D物質的飽和溶液作業(yè)4 在質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入4克NaCl和16克水，溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A 30%B 25%C 20%D 18%作業(yè)5 注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：（1）把1.0 g鏈霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；（2）取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c；（4）取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d，由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度可

11、近似看做是1 g/cm3試求：（1）最終得到的試驗針藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)（2）1.0 g鏈霉素可配制多少毫升試驗針藥液？作業(yè)6 某化學興趣小組進行溶液的配置實驗。（1）配置150g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。計算：需要氫氧化鈉固體的質量為_g；水的體積為_mL（水的密度近似看作1g/cm3）稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將_放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后再右盤添加_。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷卻至室溫。存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。作業(yè)7 要把20%的氯化

12、鈉溶液變?yōu)?0%的溶液，應該采用的方法是（ ）A 加入及原溶液等體積的水B 加入及原溶液等質量的水C 取出原溶液中的一半溶液D 加入及原溶液中溶劑質量相等質量的水作業(yè)8 將濃度為40%和10%的兩種氯化銨溶液組合，如果要得到20%氯化銨溶液，則應取濃溶液跟稀溶液的質量之比是多少？答案解析溶液的配置和計算題模精講題模一：溶液的計算例1.1.1【答案】 20%【解析】 溶質質量為20g食鹽，溶劑質量為80 g水。則：例1.1.2【答案】 溶質的質量12 g,溶劑的質量68 g【解析】 溶質質量為80×15%=12 g，溶劑質量為80-12=68 g。例1.1.3【答案】 26.5%【解析

13、】 溫度一定，溶劑的量一定，20 g食鹽能否全部溶于50 g水中，必須先將溶解度計算出。設50 g水在20最多可溶解食鹽Xg，10036=50X，X=18 g，20 g鹽在50 g水中不能全溶，所得溶液為飽和溶液。故：溶質的質量為20的溶解度，溶劑質量為100 g水。則：題模二：溶液的配制例1.2.1【答案】D【解析】 先應取藥品、稱量藥品例1.2.2【答案】 鈉55 g，水495 g【解析】 先將體積換成質量，再進行計算500 mL×1.1 g/cm3550 g，則m（NaOH）550×10%55 gm（H2O）55055495 g所以需氫氧化鈉55 g，需水495 g題

14、模三：溶液的稀釋例1.3.1【答案】B【解析】 設需要水的質量為x則，解得；例1.3.2【答案】D【解析】 A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B項，應加水xg，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，則，解得x=100，故B項錯誤；C項，玻璃棒在過濾操作時起引流作用，在蒸發(fā)過程中起到攪拌散熱的作用，故C錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。隨堂練習隨練1.1【答案】B【解析】 先要判斷是否是飽和溶液，溶液中實際溶質的質量是多少 。A是20% B是25% C是24% D是24% D的原有溶液中NaCl占5% 質量為2g,又加10 g NaCl 那么溶液總共50 g了

15、，然后NaCl是2+10=12 g ；12/50*100%=24% 所以是B最大隨練1.2【答案】C【解析】 隨練1.3【答案】B【解析】 將溶液的體積換算成溶液的質量，再通過質量分數(shù)計算溶質和溶劑的質量。溶液的質量100mL×1.14g/cm3114g，溶質的質量114g×20%22.8g，溶劑的質量114g22.8g91.2g，通過比較可知BD選項正確。巧解：因為題中告知溶質的質量分數(shù)為20%，說明溶質質量:溶劑的質量溶液的質量2080100145隨練1.4【答案】B【解析】 將一定質量的固體物質溶于水有三種可能性不及水發(fā)生反應，溶質質量分數(shù)等于；及水發(fā)生反應，一般是氧

16、化物，生成對應的酸或堿而使溶質質量分數(shù)增大，溶質質量分數(shù)大于；固體中含有結晶水，溶于水后結晶水成為溶劑的一部分，溶質質量分數(shù)減少，溶質質量分數(shù)小于。隨練1.5【答案】C【解析】 質量分數(shù)為的過氧乙酸溶液，溶質質量為，將該溶液稀釋成的過氧乙酸溶液中溶質質量等于稀釋前，稀釋后溶液的質量為，故需加水的質量為隨練1.6【答案】C【解析】 A游碼要歸零；B再放有砝碼的一側天平也墊上紙，減少誤差；D溶液時先把一部分水倒入燒杯，加入溶質后，再定容加水到所配溶液的刻度。隨練1.7【答案】C【解析】 A、原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等； 正確；B、在溶液稀釋中溶液稀釋前后溶質的質量一定相等； 正確；C、由

17、于分子間有間隔，100mL酒精和100mL水混合，其體積一定小于混合前二者的體積之和；不正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知物質發(fā)生化學變化前后，參加反應的各物質質量總和及生成的各物質質量總和一定相等正確作業(yè)1【答案】B【解析】 作業(yè)2【答案】 9.8%【解析】 三氧化硫溶于水后的溶質為反應后生成的硫酸，化學方程式為SO3+H2O=H2SO48098 8098=8X8gxg x=9.8g溶質的質量為9.8g，溶液的質量為8+92g(質量守恒)，則：作業(yè)3【答案】C【解析】 作業(yè)4【答案】C【解析】 作業(yè)5【答案】 （1）a 20%; b 2%; c 0.2%; d 0.04%（2）25 mL【解析】 （1）a溶液中溶質質量分數(shù)（c%）×100%25%b溶液中c%×100%2.5%c溶液中c%×100%0.25%d溶液中c%×100%0.05%注：根據(jù)題意，整個配制過程中密度都可看作1g/cm3，所以相關體積都直接化成了質量。（2）1.0g鏈霉素可配制x毫升試驗針藥液（藥液很稀，其密度可近似看做是1g/cm3），所以1g鏈霉素可配制成 x=2000mL試驗針藥液。作業(yè)6【答案】 （1）15；135；燒