電化學(xué)強(qiáng)化專練二

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：電化學(xué)強(qiáng)化專練二1 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Fe作陽極，Ag作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))（ C ）A溶液的濃度不變 B陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)D反應(yīng)中有0.02mol的Ag+被氧化2如右圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種情況的是 （ C） AM是銅，N是鋅，R是硫酸溶液BM是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液CM是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液DM是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液3如圖所示，四個(gè)裝置中電極反應(yīng)式相同的一組是B（ ）A B

2、C D4下列敘述正確的是CA在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極5鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是AA充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

3、能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)6電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是CA0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+7如圖所示的燒杯中盛的是天然水，鐵的腐蝕速度由快到慢的順序是 BA B C D8右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是DA從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽

4、水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液9、下列過程需要通電才能進(jìn)行的是C電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕A B C D全部(甲)(乙)(丙)(丁)10、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是AA電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1222C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷11、新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200

5、左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是：CAa極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極C電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e- 4OHD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子12、用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入0.15mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到原來濃度，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 B A0.3mol B0.6mol C0.15mol D0.9mol13科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一

6、極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是AA在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC電路中每通過5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O14有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸鹽溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0.6g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是CANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)2

7、15已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（ B ）A該裝之中Cu極為正極B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LCb極的電極反應(yīng)式：H22e=2H+D一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少16早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH（熔）4Na+O2+2H2O； 后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH Fe3O4 +2H2+4Na。下列有關(guān)說法正確的是（ D ）A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為： 2OH+2e=H2+O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原

8、性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖） 電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極17下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ AC ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕18、（廣東卷12.）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是ACA.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是

9、采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕19、（廣東卷16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是CDA.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO420、（海南卷7）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：BA在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO4

10、2（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）21、（江蘇卷5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是AA充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移

11、動(dòng)22、（江蘇卷10）下列離子方程式正確的是BA用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O23、（上海卷12.）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)

12、電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是DAb電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小24（共9分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。 （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。 （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 。 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） 。 溶液中Na+向A極移動(dòng) 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán) 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0

13、.2 mol電子 （3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 圖8 圖9該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導(dǎo)出。通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因 。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 。24（共9分，每空1分） （1）Fe 2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H22Cl- + 2H2O 電解 2

14、OH- + H2 + Cl2 （3） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ， < D H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 25、（12分）已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4 溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：酸化的硫酸銅溶液（其中含有少量硫酸鐵）加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾沉淀物純凈的硫酸銅溶液通直流電某電極增重ng另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL（1）步驟所加的A的化學(xué)式為 ；加入A的作

15、用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的 極和 極（填“正極”或“負(fù)極” ）。（3）電解開始一段時(shí)間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有 ；電解的離子方程式為 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母） 。 A、稱量電解前電極的質(zhì)量B、電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C、刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D、電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干 稱重 再烘干 再稱重”進(jìn)行E、在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。25、（12分）（1）CuO；（1分）消耗H+，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，使Fe(OH)3

16、沉淀完全 （1分） （2）負(fù)；正 （各1分）（3）溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；（2分）電解2Cu2+ + 2H2O = 2Cu+ 4 H+ + O2 （2分）（4）A、B、D、E （2分） （5）11200n/V （2分）26（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（3）下

17、圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。26（1）（N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol （2） O2 +4e+2H2O = 4OH N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （3） Cu2+2 e= Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O27（12分） （I）如圖裝置中，試管A、B的電極為多孔的惰性電極。通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。 （1）a是電源的 極。A管中電極反應(yīng)式 。 （2）撤掉電源，將A、B試管中的電極用導(dǎo)線相連即可組成氫氧燃料電池，則B試管中的電極反應(yīng)式：。 （3）電解后的溶液恢復(fù)到室溫，若溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH濃度乘積為1.0×1